1、水溶液中的離子平衡強(qiáng)弱電解質(zhì)鄰水中學(xué) 劉惠敏知識目標(biāo): 了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。能力目標(biāo)：1、通過電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的能力。實(shí)驗(yàn)探究不同電解質(zhì)電離的離子濃度的差異,培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。情感目標(biāo)：演示實(shí)驗(yàn),激起強(qiáng)烈的好奇心,然后進(jìn)行理論分析,由表及里,找出現(xiàn)象的真正原因。學(xué)生在理論分析,總結(jié)規(guī)律的一系列活動(dòng)中,獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣，從而喜愛化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)：能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式教學(xué)難點(diǎn)：多元弱酸的電離方程式的書寫教學(xué)方法：講授法、直觀演示法、練習(xí)法【教學(xué)

2、過程設(shè)計(jì)】【引入】上課之前同學(xué)們看一組圖片，從這些美麗得風(fēng)景中觀察到他們有什么相同之處，（都是由水組成）是的，水是世界上含量豐富的溶劑之一，許多的化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行，酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是以離子反應(yīng)為特征。通過必修一第二章第二節(jié)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識了很多離子反應(yīng)的實(shí)例，知道發(fā)生離子反應(yīng)的條件是反應(yīng)中有沉淀、氣體、或水生成。分析這些條件，可發(fā)現(xiàn)他們均與我們想要得到的生成物，在水中的溶解度和電離程度有關(guān)。這一章我們將進(jìn)一步探討酸堿鹽在水中的離子反應(yīng)。讓我們一起進(jìn)入選修四第三章水溶液中的離子平衡，第一節(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)。【復(fù)習(xí)鞏固】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念【老師提問】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，

3、在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？日常生活中，清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？【學(xué)生活動(dòng)】各抒己見【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值。學(xué)生活動(dòng)觀察演示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄，填寫表格。【分組討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問題：（1）上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？【學(xué)生活動(dòng)】抽選小組代表回答【多媒體展示】鹽酸和醋酸在水溶液中的電離情況得出結(jié)論：不同電解質(zhì)電離程度不同，由電離程度不同將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【互動(dòng)游戲】課堂活動(dòng)抽取兩位學(xué)生進(jìn)行PK，在各物質(zhì)中找出強(qiáng)電解質(zhì)。并對學(xué)生的錯(cuò)誤選項(xiàng)進(jìn)行分析和總結(jié)。【老師提問】強(qiáng)弱電解質(zhì)電離程度不同，那么電離方程式如何書寫呢？列舉：強(qiáng)酸強(qiáng)堿和鹽列舉：一元弱酸弱堿【老師提問】碳酸的電離方程式如何書寫？【學(xué)生活動(dòng)】抽取學(xué)生上黑板來寫出方程式【老師活動(dòng)】評價(jià)學(xué)生并歸納多元弱酸弱堿的電離方程式的書寫，特別提到氫氧化鋁和酸式鹽的電離方程式如何書寫【課堂練習(xí)】