1、安徽省阜陽市阜蒙農場中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 ACH3Cl BSF6 CNCl3 DBF3參考答案：C略2. 下列事實不能用元素周期律解釋的是A. 酸性：HClO4 H2SO4B. Na、Mg與水反應，Na更劇烈C. 氣態氫化物的穩定性：HFHClD. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生參考答案：D向Na2SO3溶液中加鹽酸，發生強酸制取弱酸的反應，不能用元素周期律解釋。3. 下列現象或應用中，不能用膠體的知識解釋的是A. 在飽和氯化鐵

2、溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀B. 用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液凝固而減少失血C. 清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D. 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療參考答案：A試題分析：A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入 NaOH 溶液，產生紅褐色沉淀發生復分解反應，與膠體性質沒有關系，A正確；B.使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯誤；C.清晨在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，C錯誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，利

3、用的是膠體不能透過半透膜，D錯誤，答案選A。4. 甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是 A. t1時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數為37.5%B. t1時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等C. t2時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等D. t2 時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度， 甲 先達到飽和參考答案：D略5. 下列排列順序正確的是原子半徑：NaAlN 熱穩定性：H2OHFH2S還原性：S2ClF 酸性：H3PO4H2SO4HClO4A B C D參考答案：B6. 下列溶液與20mL 1molL-1 NaNO3溶液

4、中NO3-物質的量濃度相等的是A. 10mL 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液C. 10mL 1molL-1 Mg（NO3）2溶液 D. 10mL 2molL-1 AgNO3溶液參考答案：A1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度為1molL-1。A. 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物質的量濃度為1molL-1；B. 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物質的量濃度為2.4molL-1；C. 1molL-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物質的量濃度為2molL-1； D. 2molL

5、-1 AgNO3溶液中NO3-物質的量濃度為2molL-1。與20mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是A，本題選A。點睛：從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其離子的濃度不隨溶液的體積不同而變化。在同一溶液中，溶質的物質的量濃度與其電離出的離子的濃度之比等于其化學式中微粒數之比。7. 下列裝置或操作正確并能達到實驗目的（）A用圖裝置，可得到干燥的CO2B用圖裝置，若C中出現白色沉淀，則可說明H2CO3的酸性強于H2SiO3C用圖裝置，可除去氯化鈉溶液中的泥沙D用圖裝置，分離乙醇和水參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價【分析】ACO2與堿石灰反應；B鹽酸

6、易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應；C泥沙不溶于水；D乙醇和水互溶，沸點不同【解答】解：ACO2與堿石灰反應，不能選圖中裝置干燥，故A錯誤；B鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故B錯誤；C泥沙不溶于水，則選擇圖中過濾裝置可除去氯化鈉溶液中的泥沙，故C正確；D乙醇和水互溶，沸點不同，應選蒸餾法分離，不能利用圖中蒸發分離，故D錯誤；故選C8. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾正確的

7、操作順序是A B C D參考答案：A9. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農藥的材料 D半導體材料參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料解答：解：A可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農

8、藥，故C錯誤；D在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確故選D點評：本題考查元素周期表的結構和應用，題目難度不大，本題根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題10. 下列敘述正確的是 （ ）A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略11. 危險化學品要

9、在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應選用的標志是（ ）ABCD參考答案：D試題解析：氫氧化鈉有較強的腐蝕性，是腐蝕品，選D。12. 因具有放射性而被稱為居室“隱形殺手”的是 A甲醛 B苯 C氡 D一氧化碳參考答案：C略13. X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A原子半徑:ZYB簡單離子的半徑:M的離子Z的離子Y的離子X的離子CX的陰離子和Y的陰離子核外電子數相同DZ元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4參考答案：DX、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其

10、原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素；A同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z(Cl)Y(S)，故A錯誤；B離子電子層數越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數越大的離子半徑越小，則離子的半徑：S2-Cl-K+O2-，故B錯誤；CX的陰離子為O2-，核外電子數為10、Y的陰離子為S2-，核外電子數為18，故C錯誤；DZ為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子

11、或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2進

12、行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。14. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑不可能是A.MgO B.NaOH C.MgCO3 D.Mg(OH)2參考答案：B略15. 下列說法正確的是（ ）A. 標準狀況下，將22.4 L HCl溶于1 L水，可配成1 molL1的稀鹽酸B. 向某溶液滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有ClC. 14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素D. 非金屬發生氧化還原反應時，只能做氧化劑參考答案：CA、標準狀況下，將22.4 L HCl溶于1 L水，形成的溶液不

13、是1L，得不到1 molL1的稀鹽酸，故A錯誤；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有Cl、CO32等離子，故B錯誤；C、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C是質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故C正確；D、非金屬發生氧化還原反應時，化合價可能升高，也可能降低，非金屬既可能做氧化劑，也可能做還原劑，故D錯誤；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 端午陽節后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究欲望?！咎岢鰡栴}】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？【提出

14、猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質 你的新猜想： ?！緦嶒炋骄俊啃←愒O計如下實驗來驗證自己的猜想，請填寫小麗實驗時的現象實驗步驟現象結論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。NaOH溶液部分變質 假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是：_?！緦嶒灧此肌肯铝形镔|BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是_(填序號)。 小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用_替代?！就卣箲谩勘４鍺aOH溶液的方法是 。參考答案：【提出猜想】NaOH溶液全部變質

15、 【實驗探究】產生白色沉淀，酚酞試液變紅(2分)；產生白色沉淀，酚酞試液不變色(2分)【實驗反思】(1) (2)硫酸銅溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合題意的答案酌情給分) 【拓展應用】密封保存略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。若反應在溶液中進行，A是

16、一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應的離子方程式是 。Ks5u若反應在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應的離子反應方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. 為緩解能源危機，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環利用的構想圖：當前，科學家還未實現這一構想，但大自然已經解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉變成葡萄糖。（1）如上述構想成立，試寫出有關反應的化學方程式。（2）實現上述構想的關鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2C