1、專 題 2 物質的組成、性質和分類化學科學特點和基本概念11了解物質的組成、結構和性質的關系。2了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。3了解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4了解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。考試要求2一、物質的組成1元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。元素是一個抽象的宏觀概念，只論種類，不論數量。它只能以游離態或化合態存在。如Fe、 Fe2+、 Fe3+都含Fe元素，但它們具有不同的性質。2構成物質的微粒（見下圖）3 原子團：由幾個原子結合而成的一個集團。它不能獨立存在，但在許多反應中原子團作為一個整體參加反應（即原子團內的化學鍵

2、在化學反應中不斷裂）能決定化學特性的原子團或原子（不帶電、化合價不飽和）叫官能團或基，如甲基（CH3）、羥基（ OH）、硝基（ NO2）、氯原子（ Cl）3微粒概念說明構成物質原子原子是化學變化中的最小微粒化學反應中能改變其電子層結構。具有自已的性質稀有氣體金剛石、石墨Fe、Al、Cu等金屬分子分子是保持物質化學生質的一種微粒原子間通過化學鍵形成分子（共價單質或共價化合物）稀有氣體，如He多數非金屬，如H2多數共價化合物如H2O離子帶電的原子或原子團，帶正電荷的離子叫陽離子，帶負電荷的離子叫陰離子主族元素的簡單離子的電子層為穩定結構。離子的性質與其對應原子的性質不同。陰、陽離子之間形成離子化合

3、物。NaHCO3、NaCl、KOH、NH4NO34 同素導形體：由同一元素形成的幾種性質不同的單質之間4二、物質的性質與變化1物質的性質概念涵義內容程度表達物理性質物質不需要發生化學變化就表現出來的性質顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、以及光澤、導電、導熱、塑性、溶解性等常用高低、大小、難易等化學性質物質在化學反應中表現出來的性質金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、化合價、酸性、堿性、穩定性等活潑、不活潑、惰性；反應難容、不反應；強弱、大小等52物質的變化概念涵義本質伴隨現象物理變化沒有新物質生成的變化物質分子之間的距離發生變化，物質的組成、結構沒有發生變化，沒有新分子生成物質形態變化（分子間

4、距發生變化）化學變化有新物質生成的變化物質組成、結構發生變化，分子中的原子重新組合成新的分子不但物質的形態變化，常發生放熱、發光、變色、產生氣體、析出沉淀等現象6三、物質的分類方法四、物質間的相互關系7金屬非金屬 堿性氧化物 酸性氧化物堿酸鹽鹽無氧酸鹽含氧酸鹽鹽+水堿+鹽酸+鹽兩種新鹽金屬+鹽鹽+H281物質的宏觀組成與性質(1)混合物：由不同分子、離子、原子混合組成，_熔沸點。 (2)純凈物：由同種分子、離子或原子組成，有固定_。(3)單質：由_元素組成的_。金屬單質在常溫下除_為液態外，其余呈固態；非金屬單質在常溫下除_為液態外，其余呈氣態或固態。(4)化合物：指由兩種或兩種以_元素組成的

5、_。含碳化合物中個別物質(如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等)具有_特性列入無機物范疇外，其余的含_一般列入有機物范疇。（1）沒有固定(2)熔沸點(3)同種純凈物Hg Br2(4)上純凈物無機物碳化合物92、酸、堿、鹽、氧化物（1）酸：在水溶液中電離所產生的陽離子_的化合物。酸的通性有：酸能使酸堿指示劑變色(如石蕊遇酸變紅)。酸與活潑金屬反應生成鹽和H2。酸與堿或堿性氧化物反應生成鹽和水。酸與鹽發生復分解反應。注意：水溶液顯酸性的物質不一定都是酸。如強酸的酸式鹽NaHSO4水溶液呈強酸性，但NaHSO4屬于鹽。全部是H 10（2）堿：在水溶液中電離出的陰離子_的化合物。注意：水溶液顯堿性的物

6、質不一定都是堿。如Na2CO3、NaHCO3水溶液呈堿性。（3）堿與鹽發生復分解反應條件是：反應物都可溶，產物中至少有一種是沉淀、氣體或難電離的物質。（4）鹽： 是酸、堿中和的產物。根據鹽的組成，可分為_、_、_、復鹽、含氧酸鹽、_等。注意：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、銨鹽都易溶于水，碳酸鹽、磷酸鹽、硫化物、亞硫酸鹽等其中大多數不溶于水。金屬鉀、鈉、鈣等非常活潑金屬與鹽溶液反應只能置換出氫氣。（2）全部是OH（4）正鹽酸式鹽堿式鹽無氧酸鹽11（5）氧化物：氧化物是由氧和_元素組成的化合物，可以細分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物以及不成鹽氧化物和過氧化物等。酸性氧化物：與_反應生成_的氧化

7、物，酸性氧化物中元素的價態必須與對應的酸和鹽中的價態一致。酸性氧化物大多是非金屬氧化物(如CO2等)，也可以是金屬氧化物(如Mn2O7等)。堿性氧化物：能與_反應生成_的氧化物(如Na2O等)。堿性氧化物一定是_氧化物。兩性氧化物：能與_反應生成_的氧化物(如Al2O3)。 （5）另一種堿鹽和水酸 鹽和水金屬 酸或堿鹽和水12另外，有一類氧化物不能與酸、堿反應生成鹽和水，或者沒有對應價態的酸、堿或鹽，這一類物質稱為不成鹽氧化物(如NO、NO2、CO等)。還有Na2O2、H2O2等為過氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物。特別提示：1.金屬與HNO3反應一般不產生氫氣。2金屬鉀、鈉、鈣等非常活潑金

8、屬與鹽溶液反應，只能置換出氫氣，不能置換出其他金屬。3NO2能與水反應生產HNO3，但不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物。4NH3不屬堿，NH3H2O屬于堿。5SiO2是酸性氧化物。13物質的分類方法 對若干物質分類，下列說法錯誤的是()A可能有多種標準B一定只有一種標準C可能用交叉分類法進行分類D可能用樹狀分類法進行分類解析：對于物質的分類，肯定從不同的角度和不同的標準有不同的分類方法，不一定只有一種標準；采用的可能用交叉分類法進行分類也可能用樹狀分類法進行分類，故答案為B。 答案：B14物質的組成、結構和性質的關系 研究物質的組成和結構有多種途徑，結論正確的是()A燃燒產物只有水和二氧化碳

9、的有機物中，一定只含碳、氫兩種元素B只含Cl元素的物質可能是純凈物也可能是混合物C利用石油成分的熔、沸點不同分離出汽油、煤油、柴油等產物，因此它們都是純凈物D聚乙烯屬于混合烯烴，沒有固定的熔點 15解析：選項A錯誤，燃燒產物只有水和二氧化碳的有機物中，一定含有碳、氫兩種元素，也可能含有氧元素。選項B正確，Cl原子之間只能形成一對共用電子對，生成一種分子，組成同一種單質，無同素異形體存在，是純凈物。選項C錯誤，純凈物有固定的熔點和沸點，運用定量研究方法測定汽油、煤油、柴油等產物均無固定的熔點和沸點，所以它們不是純凈物。選項D錯誤，聚乙烯不屬于混合烯烴，屬于混合烷烴，沒有固定的熔點。答案：B16酸

10、、堿、鹽、氧化物關系 下列關于物質分類的正確組合是() 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO317解析：Na2CO3雖然俗名是純堿，但卻屬于鹽類。SiO2、CO2、SO3、SO2等都是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，稱作酸性氧化物；而CaO等能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱作堿性氧化物，CO等既不能和酸反應又不能和堿反應的氧化物叫做不成鹽氧化物。答案：D18一、單項選擇1人們把球分成籃球、排球、羽毛球等屬于()A樹狀分類法B環狀分類法C球狀分類

11、法 D交叉分類法解析：根據樹狀分類法的特點可知人們把球分成籃球、排球、羽毛球屬于樹狀分類法，故選A。答案：A192(2010年廣東惠州學業水平模擬)下列物質中，屬于純凈物的是()A漂白粉 B汽油C硫酸銅 D礦泉水解析：硫酸銅中只含有一種成分。答案：C203(2011年深圳學業水平測試模擬)按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于()酸氫化物氧化物含氧酸難揮發性強氧化性 一元酸化合物 混合物A BC D解析：HNO3是一元含氧強酸，有強氧化性，易揮發的化合物，故正確選項為B。答案：B214(2011年廣東學業水平測試)下列物質屬于單質的是()A石墨 B硫鐵礦C青銅 D碳素墨水解析：屬于單質的

12、是石墨；故答案選A。答案：A225(2011年潮州市學業水平測試模擬)下列物質的分類或用途正確的是()A純堿可作食用堿，屬于堿B鹽酸是常用試劑，屬于離子化合物C濃硫酸可作干燥劑，屬于危險品D汽油是常用燃料，屬于純凈物解析：純堿可作食用堿，屬于鹽，A錯；鹽酸是常用試劑，HCl屬于共價化合物，B錯；汽油是常用燃料，屬于混合物，D錯；故正確答案為C。答案：C236(2011年江蘇省高中學業水平測試)體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于()A酸 B堿C鹽 D氧化物解析：碳酸鎂屬于鹽，選C。答案：C247(2010年江蘇省江陰市學業水平模擬)當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達

13、爾效應的是()A鹽酸 BFe (OH)3 膠體C氯化鈉溶液 DCuSO4溶液解析：丁達爾效應是膠體的性質，顯然B選項正確。答案：B258(2010年廣東省學業水平測試)關于Al(OH)3的說法正確的是()A只能與鹽酸反應 B只能與氫氧化鈉溶液反應C既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應 D既不能與鹽酸反應又不能與氫氧化鈉溶液反應解析：Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應。答案：C26二、多項選擇(在每小題列出的四個選項中，至少有2個選項是正確的)16下列說法正確的是()A分子、原子、離子都是構成物質的粒子B由同種元素組成的物質不一定是純凈物C含有氧元素的化合物稱為氧化物D含有羥基