1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、輕質氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工

2、原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如圖：下列敘述錯誤的是（ ）AFe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B進入“吸收”工序中的氣體為NH3C若“過濾2”時調節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多D“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用2、下列有關膠體的敘述正確的是( )A硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，混合液呈白色果凍狀時，即得硅酸溶膠B氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，可得氫氧化鐵膠體C滲析操作與膠體粒子的顆粒度大小有關D可以通過丁達爾效應來區(qū)別稀的淀粉溶液與稀豆?jié){3、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次

3、增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是AC、D兩元素形成化合物屬共價化合物BC和E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡單離子半徑D B CDE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性4、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（ ）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量

4、Ba(OH)2溶液2NH4+ SO42-+ 2OH-= BaSO4+ 2NH3 H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-CK+、NH3H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3- +H+= SO2+H2OAABBCCDD5、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g。下列敘述不正

5、確的是A當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V100 mLB當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 LC參加反應的金屬的總質量3.6 gm9.6 gD當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4 mol6、下列反應的離子方程式的書寫正確的是（ ）A氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液與KI反應：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-7、下列對過氧化鈉的敘述中，正確

6、的是()A過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，故可用于呼吸面具中D過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉只作氧化劑8、反應A2+B22AB H=QkJ/mol，在不同溫度和壓強改變的條件下，產物AB的生成情況如圖所示：a為500、b為300的情況，c為反應在300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是AA2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q09、四種短周

7、期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成。25時，0.01molL1的甲溶液中1010；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A114號元素鈇(Fl)與Y在同一主族B等物質的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同CY與X、Z均可形成具有漂白性的化合物D最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YW10、用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是ABCD裝置實驗結合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢證明溫度對化學平衡的影響驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性ClCSiAABBCCDD11、下列解釋事實的方程式不正確的是A用稀鹽

8、酸除鐵銹： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB用氨水吸收煙氣中少量的SO2： NH3H2O + SO2 = NH4+ HSO3C用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2D銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O12、下列選項正確的是( )A取用少量液體可以使用膠頭滴管B量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器C灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱D在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即補加13、下列描述正確的是A氯水的標簽上應標注： BS2-的結構示意圖：C苯的分子式： DBe

9、Cl2的電子式：14、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：WSiB將X單質投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YDZ的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低15、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下列說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑C某硅酸鹽

10、的化學式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池16、實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價

11、鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：_；(2)H在元素周期表中的位置：_；H的單質溶于W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是_(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：X為Y的氫化物，最終制得3 mol M理論上需補充_mol X物質；若用甲醇空氣燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應為：_，該極與上圖電解裝置中的_（填“A”或“B”）極相連。18、聚碳

12、酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：iR1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能團名稱是_。（2）、的反應類型分別是_、_。 （3）的化學方程式是_。（4）是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是_。 （5）中還有可能生成的有機物是_（寫出一種結構簡式即可）。（6）的化學方程式是_。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產物1的結構簡式是_。19、某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。木炭與濃硝酸反應：（1）甲同學設計了

13、圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式_。（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據(jù)，其理由是_。（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學做出如下假設：假設a：_；假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與O2反應燃燒；假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4）設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。實驗方法：_。實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶

14、中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式_。設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關鍵是_。20、實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是_。（4）G處的現(xiàn)象是_。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔

15、廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3、保質期為一年。 “與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式_。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為_。21、A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同

16、周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）C2B2的電子式是_（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號回答); A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_(用化學式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式_（5）水中錳含量超標容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a生異味，EB2可以用來除去水中超標的M

17、n2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50g EB2時，共轉移了lmol電子，則反應的離子方程式_2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】硼鎂礦含Mg2B2O5H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應，Mg2B2O5H2O與(NH4)2SO4溶液反應，其反應方程式為：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3，NH3中加入NH4HCO4，發(fā)生反應為：NH3+ NH4HCO

18、3= (NH4)2CO3，濾渣1為不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，濾液1調pH為3.5，將B(OH)4-轉化為H3BO3，并析出H3BO3；濾液2調pH為6.5，沉鎂過程中(NH4)2CO3溶液與Mg2+反應生成Mg(OH)2MgCO3，其離子反應方程式為：2Mg2+2H2O+3CO32-= Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-。【題目詳解】A. SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應，A正確；B. Mg2B2O5H2O與(NH4)2SO4溶液反應，其反應方程式為：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5H2O +2H2O = 2MgSO

19、4+2NH4B(OH)4+2NH3，即進入“吸收”工序中的氣體為NH3，B正確；C. 在“過濾2”時，將溶液pH調節(jié)至3.5，目的是得到硼酸，促進硼酸的析出，C錯誤；D. 沉鎂時，其離子反應方程式為：2Mg2+2H2O+3CO32-= Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-，母液的主要成分為硫酸銨，可返回“溶浸工序中循環(huán)使用，D正確；故答案為：C。2、C【題目詳解】A. 硅酸不溶于水，在水中為白色果凍狀，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀(或硅酸凝膠)，而不是溶膠，故A錯誤；B. 氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，并不是氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C. 膠體粒子直徑

20、比溶液粒子直徑大，故膠體粒子不能透過半透膜，但溶液能通過，故C正確；D. 稀的淀粉溶液與稀豆?jié){都是膠體，都會有丁達爾效應，所以不能用丁達爾效應來區(qū)分稀的淀粉溶液與稀豆?jié){，故D錯誤；故選C。3、C【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為（8+16）=6，可知A為C元素；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，結合原子序數(shù)可知

21、，C為Mg，E為Cl。【題目詳解】鎂是活潑金屬，硫是活潑非金屬，MgS是離子化合物，故A錯誤；MgCl2是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故B錯誤；S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，Mg2+、O2- 電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2- O2- Mg2+，故C正確；Cl的最高價氧化物水化物高氯酸的酸性大于S的最高價氧化物水化物硫酸的酸性，但是氯元素的其他價態(tài)的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸強，故D錯誤。4、B【答案解析】A少量Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應，離子反應為Fe2+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+Fe(OH)2，故A錯誤；B少量Mg(HCO3)2溶液完全反應，生

22、成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應為Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-，故B正確；C通入少量CO2與NH3H2O反應，離子反應為2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O，故C錯誤；DNaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不放出二氧化硫，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存及離子反應方程式書寫，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷。本題的難點和易錯點為AD，A中Ba(OH)2溶液先與Fe2+反應，再與NH4+反應；D中要注意硝酸具有強氧化性。5、B【題目詳解】測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1

23、 g，則根據(jù)原子守恒可知與金屬陽離子結合的氫氧根離子的質量是5.1g，物質的量是5.1g17g/mol0.3mol，因此金屬失去電子的物質的量是0.3mol。A當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積0.3mol3mol/L0.1L100ml，A正確；B當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積不一定為2.24 L，因為不能確定氣體的狀態(tài)，B錯誤；C如果全部是鎂，則物質的量是0.15mol，質量是0.15mol24g/mol=3.6gg，如果全部是銅，質量是0.15mol64g/mol9.6g，則參加反應的金屬的總質量3.6 gm9.6 g，C正確；D當金屬全部溶解時，生成硝酸鹽的物質的量一

24、定是0.1mol，則未被還原的硝酸是0.3mol。根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是0.3mol30.1mol，所以參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4 mol，D正確；答案選B。6、C【答案解析】A. 氧化鈉投入水中，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na+2OH，A項錯誤；B. FeCl3溶液與KI反應，離子方程式為：2Fe3+2I=2Fe2+I2，B項錯誤；C. 過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應，離子方程式為：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，C項正確；D. 少量CO2通入到NaClO溶液中，離子方程式為：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3，D項錯誤；答案選C。7

25、、C【題目詳解】ANa2O2與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；BNa2O2與水反應生成O2，會引入新的雜質，故B錯誤；CNa2O2與水反應生成O2，可用于呼吸面具中，故C正確；DNa2O2與CO2或H2O反應過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。8、C【答案解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產物AB的百分含量降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應正反應是放熱反應，A錯誤；300時從時間t3開始向容器中加壓，產物AB的百分含量降低，說明增大壓強使平衡逆向移動，而增大壓強向氣體分子數(shù)減小方向移動，若

26、AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。9、A【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成。25時，0.01molL-1的甲溶液中1010，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，說明甲為一元強堿，結合原子序數(shù)可知甲為NaOH，則X為H，Y為O，Z為Na；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，W為S，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，A114號元素鈇（Fl）在A族元素，Y（O）為A族元素，二者不在同一主族，故A錯誤；BNa2O2、Na2S中陰陽離子個數(shù)比均為1：2，則

27、等物質的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同，故B正確；CY與X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，故C正確；D非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YW，故D正確；故選：A。【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握甲為NaOH、元素的位置及性質來推斷元素為解答的關鍵。10、D【答案解析】試題分析：A、利用在相同時間內不同濃度的稀硫酸與鋅反應產生氫氣的量的不同，來判斷比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢，正確；B、熱水與冷水的溫度不同，根據(jù)容器內氣體顏色的變化判斷，平衡移動的方向，證明溫度對化學平衡的影響，正確；C、食鹽浸泡過的鐵釘若發(fā)生吸氧腐蝕，則大

28、試管內的壓強減小，右側導氣管會倒吸一段水柱，否則導氣管內的液面會降低，正確；D、利用最高價氧化物的水化物的酸性可以比較元素非金屬性的強弱，而HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能通過比較HCl與碳酸、硅酸的酸性來比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，錯誤，答案選D。考點：考查對實驗方案的評價11、B【題目詳解】A. 用稀鹽酸除鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故A正確；B. 用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應生成亞硫酸銨和水： 2NH3H2O + SO2 =2NH4+ SO32+ H2O，故B錯誤；C. 用金屬鈉除去甲苯中的水，鈉

29、與甲苯不反應，與水反應生成氫氧化鈉：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2，故C正確；D. 銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應，但氫離子使硝酸根離子具有強氧化性與銅發(fā)生反應：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O，故D正確；答案選B。12、A【答案解析】A.取用少量液體藥品時可用膠頭滴管，該操作合理，選項A正確；B.量筒、容量瓶不能加熱，錐形瓶墊上石棉網可以加熱，選項B錯誤；C.灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架的泥三角上來進行加熱，選項C錯誤；D.在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應停止加熱，待液體物質冷卻后再補加，選項D錯誤。故合理選項是A。

30、13、B【答案解析】A. 氯水不是爆炸品，標簽上不應標注：，A錯誤；B. S2-的核外電子數(shù)為18，結構示意圖：，B正確；C. 苯的分子式：C6H6，C錯誤；D. BeCl2的電子式：，D錯誤，答案選B。14、B【題目詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A. 將W的最高價氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強于

31、硅酸，得出非金屬性：CSi，選項A正確；B. 將X單質鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項B不正確；C. 工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項C正確；D. 因HF中存在氫鍵，沸點比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點隨相對分子質量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點在同主族中最低，選項D正確。答案選B。15、C【題目詳解】A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項A錯誤；B水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B錯誤；C某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示，選

32、項C正確；D二氧化硅可用于制造光導纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項D錯誤；答案選C。16、D【答案解析】A. 裝置是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯誤；B裝置用于吸收NH3或HCl氣體時，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會倒吸，應將苯換成四氯化碳并將導管通入四氯化碳中，故B錯誤；C裝置中干燥管內裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應，故不能用于收集HCl氣體，故C錯誤；D裝置用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時，這些氣體和空氣都不反應，同時可以根據(jù)密度的情況，導管分別采用長進短出或短進長出的方法，故D正確；故答案選D。點睛：

33、本題主要考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的干燥和收集、尾氣的處理、蒸餾等操作，在解題過程中要注意細節(jié)，如裝置是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，互不相溶的液體常用分液法；干燥劑的選擇原則是既能吸收氣體中的水蒸氣雜質，還不能與原氣體反應，所以不能用堿石灰作為HCl氣體的干燥劑；本題另一個易錯點是B項，本項考查的是尾氣處理的防倒吸措施，因NH3或HCl氣體都易溶于水，故不能直接通入水中，否則就起不到防倒吸的作用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮(元素) 第三周期第IIIA 族 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 NH4NO3 1.2 CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+

34、 A 【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質能夠與NaOH

35、溶液反應產生NaAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；X為Y的氫化物，X物質為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應產生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應產生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，電子轉移總數(shù)為15e-，A電極上產生3個，B電極上產生5個，二者結合產生5個NH4NO3，需補充2個NH3，則若最終制得3 mol M理論上需

36、補充NH3的物質的量n(NH3)=2 mol=1.2 mol；若用甲醇空氣燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，產生CO2與OH-結合形成，該電極的電極反應式為：CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+；該電極是負極，根據(jù)分析可知A電極為陰極，應該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。18、碳碳雙鍵 氧化反應 加成反應 CH3CH=CH2 、 【分析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和

37、HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結構簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【題目詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成

38、，反應類型是加成反應； （3）反應是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是CH3CH=CH2； （5）反應中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二

39、醛，由此可知中間產物1為環(huán)己醇，結構簡式是。【答案點睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產物的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。19、C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O 硝酸分解也能產

40、生紅棕色NO2氣體 紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應 將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中 2NO22C = N22CO2 光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解 【分析】（1）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應；（4）設計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應；木炭在NO2氣體中燃，結合元素守恒分

41、析，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據(jù)此寫出化學方程式；（5）硝酸在不同條件下分解實驗，對照條件可知，先點燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生，目的使硝酸變蒸氣點燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關鍵。【題目詳解】（1）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應也生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，反應方程式為4HNO34NO2+O2+

42、2H2O，所以要想檢驗濃硝酸和碳反應不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應產生二氧化氮氣體，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產生紅棕色NO2氣體；（4）設計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設b正確，反之不正確；木炭在NO2氣體中燃，結合元素守恒分析，產生的氣體能使澄清石

43、灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據(jù)此寫出化學方程式為：2NO22C = N22CO2；（5）光照8小時，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經分解，先點燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生，目的使硝酸變蒸氣點燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。【答案點睛】本題為探究性實驗題，主要考察學生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關鍵，設計的實驗圍繞排除硝酸分解的干擾，對學生來說有些困難。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的水蒸氣 E中不褪色，F(xiàn)中褪色 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性 出現(xiàn)藍色 Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O +HClO=+H+Cl 【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，