1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A的電子式:B乙酸的球棍模型C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D該反應(yīng)為化合反應(yīng)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ）A10mL18mol/L的濃硫酸與足量

2、的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NAB鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是A反應(yīng)為工業(yè)制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D工業(yè)上通過電解乙來制取Z4、下列物質(zhì)

3、屬于油脂的是()潤滑油花生油石蠟ABCD5、下列屬于電解質(zhì)的是()A酒精B食鹽水C氯化鉀D銅絲6、個人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）A氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，屬于混合物7、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與

4、最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是AY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸B原子半徑：XZYC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZDX與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物8、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是A所有原子不可能處于同一平面B可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C與 互為同分異構(gòu)體.D1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應(yīng)9、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如

5、圖所示，下列說法正確的是Aa、b兩點(diǎn)時，水電離出的c水(OH)之比為1.43：6.54Bb點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)C反應(yīng)H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為105.11D當(dāng)V(NaOH)=1 L 時，c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥BNaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁11、常溫下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小的同時c（S2）也減小，可采取的措施是（）A加入少量

6、的NaOH固體B通入少量的Cl2C通入少量的SO2D通入少量的O212、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是AX分子只存在2個手性碳原子BX分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)CX分子中所有碳原子可能在同一平面上D1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH13、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后共價鍵數(shù)目為0.05NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NAD0.1mol/L的NH

7、4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA14、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li定向遷移，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均為無色透明晶體，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是A當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過率B當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63C切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，Li通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移D該裝置可用于

8、汽車的玻璃變色調(diào)光15、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是（ ）A溶解B過濾C分液D蒸發(fā)16、 “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABCD17、下列說法正確的是A電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64gB合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)

9、的H0D常溫下，KSPAl(OH)3=110-33。欲使溶液中cAl3+110-6molL-1，需調(diào)節(jié)溶液的pH518、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實(shí)驗(yàn)等有關(guān)敘述錯誤的是A苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)B溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱D乙烷和乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別19、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1molL-1HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AV1=20Bc(KOH)0.1molL-

10、1Cn、q兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中均存在：c (K)=c(HCOO-)Dp點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H)20、在高溫高壓的水溶液中，AuS與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應(yīng)的說法一定正確的是A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3BAuS既作氧化劑又作還原劑C每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD反應(yīng)后溶液的pH值降低21、不能用勒夏特列原理解釋的是（）A草木灰（含K2CO3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C人體血液pH值穩(wěn)定在7.40.05D工業(yè)制硫酸

11、鍛燒鐵礦時將礦石粉碎22、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同B地溝油可以用來制肥皂和甘油C為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉D“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）X中含有的元素為：_；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_。（2）請寫出的化學(xué)方程式

12、：_。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強(qiáng)度之比為11。CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_ ，G中官能團(tuán)的名稱為_。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是_(3)有學(xué)生建議，將MN的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H)代替O2，你認(rèn)為是否合理_(填“是”或“否”)原因是_(若認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并

13、標(biāo)出反應(yīng)類型：KL_，反應(yīng)類型_。(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種。(不考慮立體異構(gòu))能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與溴的四氯化碳溶液加成苯環(huán)上只有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線_(其他無機(jī)原料任選)。請用以下方式表示：A B目標(biāo)產(chǎn)物25、（12分）CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430，沸點(diǎn)為1490，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu

14、2+SO2+8Cl+2H2O2CuCl43+SO42-+4H+CuCl43（aq）CuCl（s）+3Cl（aq）裝置C的作用是_裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體混合物CuCl晶體操作的主要目的是_操作中最好選用的試劑是_實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案：_（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成已知：iCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2Oii保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_、_寫出保險粉和KOH的混合溶

15、液吸收O2的離子方程式：_26、（10分）氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~。回答下列問題:(1)B中加入的干燥劑是_(填序號)。濃硫酸 無水氯化鈣 堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中_。(3)D中有無色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無色液體的成分:_27、（12分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備C

16、lO2的化學(xué)方程式為_。（2）與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是_。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是_，空氣流速過快，會降低KClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質(zhì)_。a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4（5）KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量_（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。28、（14分）鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0

17、.15%。鈉元素對應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_。(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_（填“高”或“低”），原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_。(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_（填標(biāo)號）。A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D范德華力(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。其中，氧化產(chǎn)物是：_，若反應(yīng)轉(zhuǎn)

18、移0.8mol電子，至少消耗_g NaOH。29、（10分） (1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1 = aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H2= bKJ/mol試寫出25、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_。(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH

19、3OH，涉及的反應(yīng)有：甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 53.7kJmol-1 平衡常數(shù)K1乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)H_0(填“大于”或“小于”)。提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_(填寫兩項(xiàng))。催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間(t1min)。溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(

20、%)甲醇選擇性(%)綜合選項(xiàng)543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為_(填字母符號)。(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器、中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)

21、行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。05min時間內(nèi)容器中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器_(填寫容器代號)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；B乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化

22、合反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2、B【解析】A. 銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.18NA，故A錯誤；B. 78g鉀的物質(zhì)的量為2mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故2mol鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C. 氨氣和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；D. 標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1m

23、ol二氧化碳中含4NA對共用電子對，故D錯誤；故答案為B。3、D【解析】由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO；【詳解】A. 反應(yīng) ，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；B. Z即鎂位于元素周期表第三周期A族，B正確；C. 4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；D. 工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；答案選D。4、C【解析】油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除；而潤滑油、石蠟均為石油分餾產(chǎn)品，主要成分為烴，故答案為C。5、C【解析】電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此

24、分析。【詳解】A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。6、D【解析】A飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；B明礬中的Al3+對人體有害，不能長期使用，B不正確；C84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應(yīng)生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。7、D【解析】X、Y、Z、W為四

25、種短周期主族元素， Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O，X與Z同族，則Z為S，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y為Cl。A. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯誤；B. 原子半徑：X(O) Y(Cl) Z(S)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl H2S，選項(xiàng)C錯誤；D. X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物Na2O和Na2O2，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、C【解析】A. M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上

26、，A錯誤；B. 該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個羧基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；C. M與分子式都是C9H8O2，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D. M分子中只含有1個羧基，所以1 mol M最多能與0.5 mol Na2CO3反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。9、C【解析】A. a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中，則a、b兩點(diǎn)時，水電離出的c水(OH)之

27、比為10-5.11，A項(xiàng)錯誤；B. 由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，且有c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，則c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)3c(HPO32)，B項(xiàng)錯誤；C. 反應(yīng)H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為，C項(xiàng)正確；D. 當(dāng)V(NaOH)=1 L 時，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)c(H2PO3)c(H+)c(OH)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。10、B【解析】A、NH4HC

28、O3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意； B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意； D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意； 故選：B。【點(diǎn)睛】高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：強(qiáng)氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有SO2；物理吸附型(漂白過程不可逆

29、)，常見物質(zhì)有活性炭。11、B【解析】A. 氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；B. 通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值減小，同時c（S2-）減小，故B正確；C. SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O，c（S2-）減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；D. O2和H2S發(fā)生反應(yīng)， O2 + 2H2S = 2S+ 2H2O，溶液中的pH值增大，同時c（S2-）減小，故D錯誤；故答案為B。

30、12、B【解析】A.連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。化合物X分子中含有3個手性碳原子：（打*號的碳原子為手性碳原子），A項(xiàng)錯誤；B.X分子中含有 (醇)和-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.X分子（）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點(diǎn)上，這4個碳原子不可能在同一平面上。C項(xiàng)錯誤；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH。D項(xiàng)錯誤；答案選B。13、

31、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為 n= ，無論是否反應(yīng)，每個分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應(yīng)后含有的共價鍵數(shù)目為0.025NA，故A錯誤；B.氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，2.24LCl2的物質(zhì)的量為則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C.1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃燒均消耗1mol氧氣，所以1.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D. 缺少溶液的體積，無法計(jì)算微粒的數(shù)目，故D錯誤。故選C。14、

32、C【解析】A當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li+e-=LiWO3，LiWO3為藍(lán)色晶體，b極接正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe4Fe(CN)63-4e=Fe4Fe(CN)634Li，F(xiàn)e4Fe(CN)63為藍(lán)色晶體，藍(lán)色與無色相比，可減小光的透過率，A選項(xiàng)正確；B當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63，B選項(xiàng)正確；C切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即LiWO3變?yōu)閃O3，F(xiàn)e4Fe(CN)63變?yōu)長i4Fe4Fe(CN)63，電致變色層為陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通

33、過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項(xiàng)錯誤；D該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；答案選C。15、C【解析】用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。16、C【解析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。【詳解】圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符

34、合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故不符合題意；圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為。故選C。【點(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。17、D【解析】A陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯誤；B合成氨生產(chǎn)中將NH

35、3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的S0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明H-TS0，則H0，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D使溶液中c(Al3+)110-6 molL-1，c(OH-)3110-33110-6=10-9 molL-1，即調(diào)節(jié)溶液的pH5，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。18、B【解析】A苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加

36、成反應(yīng)，故A正確；B溴苯與四氯化碳互溶，則溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；D乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別，故D正確；故答案選B。19、C【解析】A. 根據(jù)未加加酸時水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為110-13molL-1，則水電離出的氫離子濃度為110-13molL-1，氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1 molL-1，c(KOH)0.1molL-1，p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，

37、因此0.1molL-10.02L= 0.1molL-1V1，則V1=0.02L = 20mL，故A正確；B. 根據(jù)A分析得出c(KOH)0.1molL-1，故B正確；C. n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c (K) c(HCOO)，q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c (K) = c(HCOO)，故C錯誤；D. p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK，則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在：c (OH)=c(HCOOH)+c(H)，故D正確。綜上所述，答案為C。20、D【解析】在高溫高壓的水溶液中，A

38、uS與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe2+Fe3O4+2Au+2H2S+4H，則A氧化劑是AuS，還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1，選項(xiàng)A錯誤；BAuS中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯誤；C不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol，選項(xiàng)C錯誤；D反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；答案選D。21、D【解析】A. 因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者混

39、合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B. 加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C. 人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2CO3/NaHCO3，人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值穩(wěn)定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D. 工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；故答案為D。22、A【解析】A.高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%乙醇是使蛋白質(zhì)變性，

40、因此消毒原理不相同，A錯誤；B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；D. “靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃燒時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2，因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確；故答案是A。二、非選擇題(共84分)23、N、H、S、O 2(

41、NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所

42、含NH4+、S、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學(xué)式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應(yīng)中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子

43、式為。答案為：N、H、S、O；（2）反應(yīng)中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到0價，MnCl2共

44、失7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。24、 碳碳雙鍵、酯基 取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N 否 KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵 +CH3CHO 加成反應(yīng) 6 CH2

45、=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 【解析】由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應(yīng)得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結(jié)合信息，逆推出K為，由E逆推出D為，結(jié)合信息，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強(qiáng)度之比為11，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團(tuán)的名稱；(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)；(3)該學(xué)生建議是否合理，主

46、要通過用KMnO4 (H)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團(tuán)也被氧化，如果有，那么就不可行；(4) K為，則KL的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了，條件能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個溴原子，通過加成反應(yīng)引入2個溴原子，再水解即可；【詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G

47、為，G中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N； 答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N； (3)學(xué)生建議用KMnO4 (H)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N，醛基確實(shí)被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就不可行；答案為：否； KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵 ；(4

48、) K為，則KL的反應(yīng)可通過信息類推，反應(yīng)為：+CH3CHO ，從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng)；答案為：+CH3CHO ； 加成反應(yīng)； (5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件條件能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：CHO、 CHO、CHO、CH2CHO、；故共有6種；答案為：6； (6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引入一個溴原子，得到CH2=CH-CH2-

49、Br，通過加成反應(yīng)引入2個溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br ；答案為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 。25、吸收SO2尾氣，防止污染空氣促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42+3O2+4OH=4SO42+2H2O【解析】用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亞硫酸

50、鈉固體和硫酸制備，制取的二氧化硫進(jìn)入裝置B中，和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng)，生成CuCl沉淀，過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體，需要先把B中的混合物冷卻，為了防止低價的銅被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體。【詳解】（1）A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。操作倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失。由

51、于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存。提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。（2）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮?dú)獾捏w積。Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2S2O42-+3O2 +4OH=4SO42-+2H2O。26、 黑色粉末變紅 取少量無水硫酸銅粉末

52、放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成 【解析】A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥，進(jìn)入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂豌~，根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮?dú)庥门潘ㄊ占谠嚬蹺中。【詳解】(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng)，無水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇堿石灰；(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；(3)因?yàn)橐阎狽H3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2，根據(jù)質(zhì)量守恒，還會有H2O生成，則D中無色液體為水，檢驗(yàn)水一般用無水硫酸銅。故答案為：取少量無

53、水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成。【點(diǎn)睛】冰水混合物通常用來冷凝沸點(diǎn)比0高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。27、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元

54、素守恒配平化學(xué)方程式；(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢；根據(jù)已知信息：ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據(jù)ClO2濃度過大時易發(fā)生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應(yīng)中，化合價有降低，必定有升高；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷。【詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)

55、方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒幔瑥亩挂后w飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下；降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速

56、過快吋，ClO2不能被充分吸收，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價為+4價，KClO2中Cl的化合價為+3價，由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則化合價有降低，必定有升高，則同時還有可能生成的物質(zhì)為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質(zhì)得到2mol KClO3，與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3

57、molKClO2反應(yīng)獲得電子為3mol4=12mol，2mol KClO3反應(yīng)獲得電子為2mol6=12mol，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同，故答案為：相同。【點(diǎn)睛】第(5)問關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2mol KClO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。28、6 3s23p2、3s23p4 高 二者都是離子晶體，鈉離子與鉀離子電荷相同，半徑小于鉀離子，導(dǎo)致氯化鈉離子鍵更加牢固，熔點(diǎn)高 氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水增加了氫氧根濃度，且溶解過程放熱，使平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-向逆反應(yīng)方向移動，有利于氨氣逸出 AC O2 32g 【解析】(1)鈉原子核外含有11個電子，電子排布式為1s22s22p63s1，s能級含有一個軌道，p能級有3個軌道，據(jù)此判斷；原子核外M層上有2個未成對電子的元素即為3p2或者3p