1、第 PAGE7 頁 共 NUMPAGES7 頁高一下冊化學必修三知識點儲藏2022高一下冊化學必修三知識點11、化學能轉化為電能的方式：電能(電力)火電(火力發電)化學能熱能機械能電能缺點：環境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過氧化復原反響(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發的氧化復原反響(4)電極名稱及發生的反響：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬-ne-

2、=金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生復原反響，電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。(5)原電池正負極的判斷方法：根據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子那么由負極經外電路流向原電池的正極。根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據原電池中的反響類型：負極：失電子，發生氧化反響，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正

3、極：得電子，發生復原反響，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。(6)原電池電極反響的書寫方法：(i)原電池反響所依托的化學反響原理是氧化復原反響，負極反響是氧化反響，正極反響是復原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：寫出總反響方程式。把總反響根據電子得失情況，分成氧化反響、復原反響。氧化反響在負極發生，復原反響在正極發生，反響物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反響。高一下冊化學必修三知識點21、化學反響的速率(1)概念：化學反響速率通常用單位時間內反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：v(B)=單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B為溶液或氣體，

4、假設B為固體或純液體不計算速率。重要規律：速率比=方程式系數比(2)影響化學反響速率的因素：內因：由參加反響的物質的構造和性質決定的(主要因素)。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反響速率(正催化劑)濃度：增加C反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反響)其它因素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反響速率。2、化學反響的限度化學平衡(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反響。動：動態平衡，到達平衡狀態時，正逆反響仍在不斷進展。等：到達平衡狀態時

5、，正方應速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：到達平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。(3)判斷化學平衡狀態的標志：VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反響前后氣體的總物質的量不相等的反響適用，即如對于反響xA+yBzC，x+yz)高一下冊化學必修三知識點3一、化學實驗平安1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進展，

6、并注意對尾氣進展適當處理(吸收或點燃等)。進展易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(2)燙傷宜找醫生處理。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的別離和提純別離和提純的方法過濾用于固

7、液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或別離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。翻開活塞，使下層液體漸漸流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱

8、蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停頓加熱別離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式四、除雜本卷須知：為了使雜質除盡，參加的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。五、物質的量的單位摩爾物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量