1、28/28課時3物質的量濃度課標解讀課標要求素養要求1.了解物質的量濃度及其相關物理量的含義和應用。會運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。2.學會配制一定物質的量濃度的溶液。3.體會定量研究對化學科學的重要作用。1.宏觀辨識與微觀探析:認識物質的量濃度在化學定量研究中的重要作用,能應用物質的量、物質的量濃度進行計算;能從定量的角度認識溶液的配制和誤差分析。2.科學態度與社會責任:通過了解生產、生活中的許多計量方法,認識化學計量方法的選擇取決于需要,初步學會從實際需求的角度審視化學問題。知識點一溶質的質量分數與物質的量濃度1.溶質的質量分數(1)概念:溶

2、液中溶質的質量與溶液的質量之比。(2)表達式:(溶質)=m(溶質)m(溶液)100%。2.物質的量濃度注意:(1)V是溶液的體積而非溶劑的體積。(2)與水反應生成新物質的溶液中的溶質一般指新物質(如Na2O溶于水所得溶液,溶質為NaOH)。(3)結晶水合物溶于水,溶質指失去結晶水的物質。(4)濃度一定的溶液中,取出任何體積的溶液其濃度不變。判一判1.1molL-1=1103molmL-1()2.將58.5gNaCl溶于1L水中即得1molL-1NaCl溶液()3.0.5molL-1CaCl2溶液中,Ca2+與Cl-的物質的量濃度都是0.5molL-1()4.從2molL-1NaOH溶液中取出1

3、0mL溶液,NaOH的物質的量濃度仍是2molL-1()知識點二配制一定物質的量濃度的溶液1.主要儀器容量瓶量筒膠頭滴管托盤天平燒杯玻璃棒2.容量瓶(1)構造(2)使用容量瓶的注意事項a.容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上,以防止損壞或丟失。b.使用前,首先要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。檢查是否漏水的方法:向容量瓶中注入一定量的水,蓋好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,將瓶倒立,觀察是否漏水。如不漏水,將瓶正立并將塞子旋轉180后塞緊,再將瓶倒立,觀察是否漏水。如不漏水,該容量瓶才能使用。c.不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液。d.容量瓶不能作為反應容器或長期存放溶液。e.選擇容量

4、瓶應遵循“大而近”原則,即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的規格。f.容量瓶使用完畢,應洗凈、晾干(玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條,以免瓶塞與瓶口粘連)。(3)配制100mL1.00molL-1NaCl溶液判一判1.用固體配制溶液時,可直接將固體在容量瓶中進行溶解()2.實驗室需要950mL0.1mol/L的NaCl溶液,配制時應選用1000mL容量瓶()3.洗凈的容量瓶要放進烘箱中烘干()4.配制0.1000molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流()探究點一物質的量濃度及有關計算材料一:葡萄糖酸鈣口服溶液屬于國家醫保目錄OTC目錄甲類藥物。說明書中的內容為“溶液

5、中的鈣全部為離子,鈣100%參與吸收,吸收率高。本品每毫升含葡萄糖酸鈣100毫克(相當于鈣9毫克)”。材料二:下面是醫院化驗報告單的一部分。No項目結果參考值單位21鎂0.880.81.2mmolL-122鉀3.843.55.5mmolL-123鈉143.00135145mmolL-124氯108.296100mmolL-125碳酸氫根24.102230mmolL-1報告單的單位一欄寫著“mmolL-1”,該單位是物質的量濃度的單位。問題1:材料一中除了用溶質的質量分數表示溶液的組成,還可以用哪些物理量?提示物質的量濃度。問題2:材料二中“0.88mmolL-1”表示什么含義?物質的量濃度與溶

6、質的質量分數相比有什么優點?提示0.88mmolL-1表示1L溶液中含有0.88mmol鎂離子;在科學實驗和實際生產中,量取液體的體積比稱量其質量更為方便,結合物質的量濃度能快速確定含有的溶質的物質的量。問題3:1molNaCl溶于1L水所得溶液的物質的量濃度是1molL-1嗎?提示不是。物質的量濃度表示的是單位體積的溶液里所含溶質的物質的量。溶液的體積不是溶質體積和溶劑體積之和。問題4:從500mL3molL-1的NaCl溶液中取出50mL,溶液的物質的量濃度如何變化?將3molL-1的NaCl溶液稀釋到原來體積的3倍,稀釋后的溶液中溶質的物質的量濃度是多少?提示不變。濃度變為1molL-1

7、,稀釋過程中,溶質的物質的量不變,但溶液體積擴大為原來的3倍,濃度變為原來的三分之一。1.有關物質的量濃度的計算(1)計算的基本公式:c=nV=mVM(2)計算的基本類型和方法a.已知溶質的質量mncb.已知溶液中某種粒子的數目Nncc.標準狀況下,氣體溶質的物質的量濃度的計算溶質的物質的量n=V氣體22.4Lmol-1溶液的體積V=m=m氣體+m溶劑c=nV2.物質的量濃度與溶質的質量分數的換算(1)換算公式cB=1000MmolL-1,M:溶質B的摩爾質量;:溶液密度(gmL-1)。(2)推導方法設溶液體積為1L,則cB=nBV=(gmL-1)1000mLL-1M(gmol-1)1L=10

8、00MmolL-1。3.溶液稀釋和混合的相關運算(1)溶液稀釋的有關計算:稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀),m(濃)(濃)=m(稀)(稀)。(2)溶液混合的計算:混合前后溶質的物質的量或質量不變。c1V1+c2V2=c(混)V(混),m11+m22=m(混)(混)。注意:無特別指明時,V(混)V1+V2,V(混)=m(混)(混),但溶液的質量守恒:m(混)=m1+m2。例(2021山西太原高一月考)下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是()A.將40gNaOH固體溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol/L的濃鹽

9、酸與9L水混合D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液答案DA項,40gNaOH的物質的量為40g40g/mol=1mol,1L是溶劑水的體積,溶液的體積不等于1L,NaOH的物質的量濃度不是1mol/L;B項,HCl所處的狀態不明確,故22.4LHCl氣體的物質的量無法計算,則所得溶液的濃度無法計算;C項,當溶液密度不同時,溶液體積不能簡單相加;D項,10gNaOH的物質的量為10g40g/mol=0.25mol,物質的量濃度c=nV=0.25mol0.25L=1mol/L。解題感悟解答本題時注意靈活運用相關計算公式,根據公式:c=nV求算溶液的物質的量濃度時,V為溶液的體積,在沒

10、有特別說明的情況下不能將溶質和溶劑的體積簡單相加得到溶液的體積;使用氣體的體積時,注意外界條件是否為標準狀況。1.下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是()200mL2mol/LMgCl2溶液1000mL2.5mol/LNaCl溶液300mL5mol/LKCl溶液250mL1mol/LFeCl3溶液A.B.C.D.答案A200mL2mol/LMgCl2溶液中,Cl-濃度為2mol/L2=4mol/L;1000mL2.5mol/LNaCl溶液中,Cl-濃度為2.5mol/L1=2.5mol/L;300mL5mol/LKCl溶液中,Cl-濃度為5mol/L1=5mol/L;250mL1mol/LFe

11、Cl3溶液中,Cl-濃度為1mol/L3=3mol/L;則Cl-濃度由大到小的順序為,故選A。2.標準狀況下,將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度為g/cm3,則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為()A.1000VMV+2240B.VMV+2240C.VMMV+2240D.100VMMV+2240答案A標準狀況下,將VLA氣體物質的量為V22.4mol,質量為MV22.4g溶于0.1L水中,得到溶液質量為100+MV22.4g,溶液體積為100+MV22.41000L,則此溶液的物質的量濃度為V22.4100+MV22.41000mol/L=1000VMV+2

12、240mol/L。3.把溶質質量分數為5%的碳酸鈉溶液蒸發掉64.3g水后,溶液變為31mL,溶質質量分數變為14%,沒有晶體析出,則濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為()A.8.52molL-1B.4.26molL-1C.1.52molL-1D.3.04molL-1答案C假設溶質質量分數為5%的碳酸鈉溶液的質量為m,則m5%=(m-64.3g)14%,解得m100g,故碳酸鈉的質量為100g5%=5g,其物質的量約為0.0472mol,故濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為0.0472mol0.031L1.52molL-1。探究點二配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析純凈的無水硫酸鈉稱為元明粉,是一

13、種重要的化工原料,其水溶液在醫學上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學在實驗室配制了480mL0.5molL-1的硫酸鈉溶液。問題1:配制溶液時能否將容量瓶先用試劑潤洗?提示不能。這樣會改變溶液的濃度,用蒸餾水洗滌干凈即可。問題2:配制480mL溶液選用什么規格的容量瓶?提示選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的規格。選用500mL的容量瓶。問題3:配制溶液過程中,為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉移到容量瓶中?若不洗滌會產生怎樣的影響?提示保證溶質完全轉移到容量瓶中。若不洗滌會導致所配溶液濃度偏低。問題4:若要配制1LCuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuS

14、O45H2O的質量一樣嗎?提示不一樣。若配制1L0.1molL-1CuSO4溶液,溶質CuSO4的物質的量n=1L0.1molL-1=0.1mol,則需要CuSO4粉末的質量為0.1mol160gmol-1=16.0g,CuSO45H2O的質量為0.1mol250gmol-1=25.0g。1.誤差的分析方法(1)根據cB=nBV=mBMBV可知,MB為定值(溶質的摩爾質量),實驗過程中不規范的操作會導致mB或V的值發生變化,從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大,則cB偏大;若實驗操作導致V偏大,則cB偏小。(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響a.仰視刻度線(如圖a

15、):加水量高于基準線(刻度線),溶液體積偏大,cB偏小。b.俯視刻度線(如圖b):加水量低于基準線(刻度線),溶液體積偏小,cB偏大。2.配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液常出現的誤差能引起誤差的一些操作mBVcB托盤天平天平的砝碼上有其他物質或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(如NaOH放置時間過長)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時,水加多了,用滴管吸出減小不變偏小定容時,俯視刻度線不

16、變減小偏大定容時,仰視刻度線不變增大偏小例(2021山東臨沂高一月考)實驗室需要配制480mL1mol/LNaOH溶液,根據溶液配制情況回答下列問題:(1)實驗中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外,還需要的玻璃儀器有。(2)某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖如圖所示,其中有錯誤的是(填序號)。(3)稱取NaOH固體時,所需砝碼的質量(填標號)。A.為19.2gB.為20gC.為19.220gD.大于20g(4)在此溶液的配制過程中,有以下基本實驗步驟,其中只需進行一次的操作是(填序號)。稱量溶解轉移洗滌定容搖勻(5)下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的

17、是(填標號)。A.NaOH固體長期暴露在空氣中B.用蒸餾水溶解NaOH固體后,立即轉入容量瓶中C.稱量NaOH固體時,將藥品和砝碼放反D.定容后發現溶液的凹液面最低點高于刻度線,用膠頭滴管將多余的液體吸出E.定容時俯視刻度線答案(1)500mL容量瓶、膠頭滴管(2)(3)D(4)(5)BE解析(1)實驗需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。(2)量筒不能用來溶解物質,錯誤;定容時,眼睛應平視刻度線,使溶液凹液面與刻度線相切,錯誤。(3)由于無480mL的容量瓶,因此選用500mL的容量瓶,配制500mL1mol/LNaOH溶液所需NaOH固體的質

18、量為1mol/L0.5L40g/mol=20g,而NaOH固體需要放在小燒杯里稱量,故所需砝碼的質量大于20g。(4)用托盤天平稱量時應先稱空燒杯的質量再稱燒杯和NaOH固體的總質量;固體在燒杯中溶解,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,只進行一次;轉移時,需要將溶液轉移到容量瓶中,還需要將洗滌液轉移到容量瓶中;燒杯及玻璃棒需要洗滌23次;定容時,當加蒸餾水至液面在刻度線以下12cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面與刻度線相切,只進行一次;移液后要搖勻一次,定容后再搖勻一次。故只需進行一次的操作是。(5)A項,NaOH固體長期暴露在空氣中,導致部分NaOH變質,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低

19、;B項,用蒸餾水溶解NaOH固體后,立即轉入容量瓶中,所配溶液體積偏小,濃度偏高;C項,稱量NaOH固體時,若將藥品和砝碼放反,所稱NaOH固體的質量偏小,所配溶液濃度偏低;D項,定容后發現溶液的凹液面最低點高于刻度線,用膠頭滴管將多余的液體吸出,則溶質的物質的量偏小,所配溶液濃度偏低;E項,定容時俯視刻度線,導致加入的蒸餾水體積偏小,所配溶液體積偏小,濃度偏高。解題感悟本題易錯點是忽視容量瓶的規格,如實驗室沒有480mL的容量瓶,配制480mL溶液時必須選用500mL的容量瓶,此時計算溶質的量時必須按500mL計算;另外誤差分析要緊扣物質的量濃度的概念,結合容器的特點分析。1.(2021江西

20、上饒高一月考)在溶液的配制過程中會引起濃度偏低的是()A.配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬(CuSO45H2O)12.5gB.配制NaOH溶液時,原容量瓶含水分C.移液后,燒杯、玻璃棒未洗滌D.配制NaOH溶液時,定容時俯視刻度線答案CA項,500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質的物質的量n(CuSO4)=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol,則需要稱量膽礬的質量m(CuSO45H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g,最終所配制的溶液濃度無偏差;B項,配制NaOH溶液時,原容量瓶中含有水分對配制的溶液濃度無影響;C項,移液后,燒杯

21、、玻璃棒未洗滌,導致溶質的物質的量偏小,使配制的溶液的濃度偏低;D項,定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高。2.用無水Na2CO3配制250mL1.000molL-1Na2CO3溶液時,下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是()A.稱量時碳酸鈉固體含有結晶水B.移液時有液滴灑落瓶外C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥答案CA項,稱量時碳酸鈉固體含有結晶水,會造成溶質物質的量偏小,使配得的Na2CO3溶液濃度偏低;B項,移液時有液滴灑落瓶外,會造成溶質損失,所配溶液濃度偏低;C項,定容時俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高;D項,因為后續過程還要加水,所以容量瓶沒有干燥對所配溶液濃度

22、無影響。1.用NaCl固體配制100mL1.00molL-1NaCl溶液。下列實驗操作中,不需要進行的是()A.溶解B.蒸發C.轉移D.定容答案B2.下列各溶液中n(Na+)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na+)相同的是()A.100mL0.1mol/LNaCl 溶液B.50mL0.2mol/LNaNO3溶液C.100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D.200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合答案D3.(2021河南周口高一月考)下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L的是()A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將1

23、0g溶質質量分數為98%的硫酸與990g水混合C.將25.0g膽礬(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液D.將10mL1mol/L的鹽酸與90mL水充分混合答案C4.標準狀況下,2.24LHCl氣體溶于水中配成100mL溶液,溶液密度為g/mL,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為()A.1mol/LB.100103.65mol/LC.103.65mol/LD.無法確定答案A5.(2021云南保山高一月考)將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaOH的物質的量濃度為()A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L答案B6.

24、實驗室需配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液,回答下列問題:(1)用托盤天平稱量時,實際應稱取Na2CO3的質量為g,應選用容量瓶的規格為mL。(2)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)。A.用30mL水洗滌燒杯、玻璃棒23次,將洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線以下12cm處(3)上述操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是。溶液注入容量瓶前需恢復

25、到室溫,這是因為。(4)若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?若容量瓶中有少量蒸餾水:;若定容時俯視刻度線:。答案(1)2.7250(2)BCAFED(3)保證溶質全部轉入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時,體積不準確(4)無影響偏高解析(1)m(Na2CO3)=106gmol-10.1molL-10.25L=2.65g,托盤天平只能精確到0.1g,故應稱取2.7gNa2CO3,應選用250mL容量瓶。(3)洗滌液必須全部轉入容量瓶以防止溶質損失;考慮熱脹冷縮現象,故移液前溶液需恢復到室溫。(4)容量瓶中有蒸餾水不影響溶液濃度,因為移液后也要加蒸餾水定容;定容時俯視

26、刻度線將導致所加蒸餾水體積偏小,故濃度偏高。“84”消毒液是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫院、食品加工行業、家庭等的衛生消毒,某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖1所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用,請回答下列問題: “84”消毒液【有效成分】NaClO【規格】100mL【質量分數】24%【密度】1.18g/cm3圖1圖2(宏觀辨識與微觀探析)(1)該“84”消毒液的物質的量濃度約為mol/L(計算結果保留一位小數)。(2)某同學量取100mL該“84”消毒液,按要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=mol/L。(3)該同學閱讀該

27、“84”消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為24%的消毒液。如圖2所示,配制溶液需要使用的是(填儀器序號),還缺少的玻璃儀器是。下列操作中,容量瓶不具備的功能是(填序號)。a.配制一定體積準確濃度的標準溶液b.貯存溶液c.測量容量瓶規格以下的溶液的體積d.準確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質請計算該同學配制此溶液需稱量NaClO固體的質量為g。(4)若實驗遇下列情況,導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是(填序號)。A.定容時俯視刻度線B.轉移前,容量瓶內有蒸餾水C.未冷至室溫就轉移定容D.定容時水多用膠頭滴管吸出答案(1)3.8(2)0.038(3)CD

28、E玻璃棒和膠頭滴管bcde141.6(4)AC解析(1)c(NaClO)=1000M=1000mLL-11.18g/cm324%74.5g/mol3.8mol/L。(2)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變,則稀釋后c(NaClO)=11003.8mol/L=0.038mol/L,故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L。(3)容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的標準溶液,a不符合題意;容量瓶不能貯存溶液,b符合題意;容量瓶只有一條刻度線,故不能測量容量瓶規格以下的溶液的體積,c符合題意;容量瓶不能用于稀釋溶液,d符合題意;容量瓶不能受熱,不能用來加熱溶解固體溶質,e符合題意。溶質質

29、量分數為24%的“84”消毒液的濃度為3.8mol/L,由于實驗室無480mL容量瓶,故選用500mL容量瓶,則所需NaClO固體的質量為3.8mol/L0.5L74.5g/mol=141.55g,托盤天平只能精確到0.1g,故需稱量141.6gNaClO固體。(4)定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏高,A符合題意;轉移前,容量瓶內有蒸餾水對溶液濃度無影響,B不符合題意;未冷卻至室溫就轉移定容,則冷卻后體積偏小,溶液濃度偏高,C符合題意;定容時水多用膠頭滴管吸出導致溶質物質的量減小,溶液濃度偏低,D不符合題意。1.下列關于容量瓶的說法不正確的是()A.容量瓶上一般標有容積、溫

30、度和刻度線B.容量瓶在使用前要檢查是否漏水C.可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋D.容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液,應及時轉移至試劑瓶中答案C2.(2021重慶沙坪壩高一期中)下列溶液中,與100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含的Cl-物質的量濃度相同的是()A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.250mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50mL1.5mol/LNaCl溶液D.25mL2mol/LHCl溶液答案C3.如圖是某溶液在稀釋過程中,溶質的物質的量濃度隨溶液體積變化的曲線,根據圖中數據分析可得出a為()A.2B.3C.4D.5答案C根據稀釋過程中溶質的物質的量不變,可

31、知2molL-11L=0.5molL-1aL,解得a=4。4.(2021浙江臺州高一月考)在相同體積、相同物質的量濃度的酸中,一定相等的是()A.氫離子濃度B.溶質的質量分數C.溶質的質量D.溶質的物質的量答案D在相同體積、相同物質的量濃度的酸中,由n=cV可知,溶質的物質的量一定相等。5.(2021山東日照高一期中)50mL0.3molL-1Na2SO4溶液與100mL0.2molL-1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)()A.0.5molL-1B.0.45molL-1C.0.4molL-1D.0.35molL-1答案A混合溶液中n

32、(SO42-)=0.3molL-10.05L+0.2molL-10.1L3=0.075mol,混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L,所以混合溶液中SO42-的物質的量濃度為0.075mol0.15L=0.5molL-1。6.(2021山東濟寧高一檢測)配制500mL0.100molL-1的NaCl溶液,部分實驗操作如圖所示。下列說法正確的是()A.容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低C.實驗操作步驟的正確順序為D.實驗中需用到的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等答案B容量瓶需要加蒸餾水定容,所以無需干燥

33、即可使用,故A錯誤;定容時仰視容量瓶刻度線使得液面高于刻度線,所加蒸餾水偏多,溶液體積偏大,濃度偏低,故B正確;正確的操作步驟為,C錯誤;配制500mL0.100molL-1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,D錯誤。7.(2021山東濟南高一期中)在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入等質量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入水中配成100mL溶液,攪拌,使固體全部溶解,則甲、乙、丙、丁內溶液溶質的物質的量濃度大小為()A.丁丙乙甲B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙答案A設鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉的質量都是mg,mg鈉原子的物質

34、的量是m23mol,mg氧化鈉所含鈉原子的物質的量是mg62g/mol2=m31mol,mg過氧化鈉中鈉原子的物質的量是mg78g/mol2=m39mol,mg氫氧化鈉中鈉原子的物質的量是mg40g/mol=m40mol,等質量的四種物質中所含鈉原子大小關系是丁丙乙甲,依據鈉原子守恒,配成等體積溶液后物質的量濃度大小關系是丁丙乙甲。解題關鍵正確利用原子守恒是正確解決本題的關鍵。四種不同物質溶于水或與水反應最終溶質都是NaOH,緊扣鈉原子守恒可以快速準確解題。8.將117gNaCl溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中NaCl的物質的量濃度為,溶液中Cl-的物質的量濃度為。(2)用上述溶液配制1m

35、olL-1的NaCl溶液500mL,所需原溶液的體積為。(3)向(1)中溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質的量濃度為3molL-1(假設溶液體積不變),則溶液中H+的物質的量濃度為,通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為。答案(1)2molL-12molL-1(2)0.25L(3)1molL-122.4L解析(1)n(NaCl)=117g58.5gmol-1=2mol,c(NaCl)=nV=2mol1L=2molL-1,c(Cl-)=c(NaCl)=2molL-1。(2)配制500mL1molL-1的NaCl溶液所需NaCl的物質的量為1molL-10.5L=0.5mol,設需

36、要原溶液的體積為V,則有0.5mol=2molL-1V,V=0.25L。(3)溶液呈電中性,即:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),c(OH-)可忽略不計,則c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3molL-1-2molL-1=1molL-1,溶液中n(H+)=1molL-11L=1mol,n(HCl)=n(H+)=1mol,V(HCl)=22.4Lmol-11mol=22.4L。9.(2021山西太原高一月考)實驗室用固體燒堿配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液。(1)需用托盤天平稱量g燒堿,應放在(填“濾紙上”或“燒杯中”)稱量。(

37、2)完成此配制實驗,除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有。(3)下列操作中使配制的溶液物質的量濃度偏高的有(填字母)。A.稱量時用了生銹的砝碼B.將NaOH放在紙張上稱量C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就轉移到容量瓶中D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出E.未洗滌溶解NaOH的燒杯F.定容時俯視刻度線G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線答案(1)5.0燒杯中(2)250mL容量瓶和膠頭滴管(3)ACF解析(1)250mL0.5mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的質量為250mL0.5mol/L40g/mol=5.0g,故需

38、用托盤天平稱量5.0g燒堿,燒堿具有腐蝕性,故應放在燒杯中稱量。(2)除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的常見的玻璃儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管。(3)稱量時用了生銹的砝碼,導致稱取溶質質量偏大,溶液濃度偏高;將NaOH放在紙張上稱量,NaOH吸收空氣中的水分和二氧化碳,導致稱取溶質質量偏小,溶液濃度偏低;NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就轉移到容量瓶中,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;往容量瓶轉移時,有少量液體濺出,溶質未全部轉移,導致溶質物質的量偏小,溶液濃度偏低;未洗滌溶解NaOH的燒杯,溶質未全部轉移,導致溶質物質的量偏小,溶液濃度偏低;定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高

39、;容量瓶未干燥即用來配制溶液,不影響溶質的物質的量、不影響溶液體積,故濃度不受影響;定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低。10(A).(2021湖南邵陽高一期中)下列說法中錯誤的是()A.從1L1molL-1K2SO4溶液中取出100mL,取出的溶液中n(K+)=0.2molB.將1L0.2molL-1Ba(NO3)2溶液稀釋到10L時,NO3-的濃度為0.04molL-1C.將5.85g氯化鈉溶于1L水配成溶液,其中溶質的物質的量濃度為0.1molL-1D.將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分攪拌,靜置并恢復到原來的溫度,所

40、得溶液的濃度不變答案C從1L1molL-1K2SO4溶液中取出100mL,取出的溶液中n(K+)=1molL-120.1L=0.2mol,A正確;將1L0.2molL-1Ba(NO3)2溶液稀釋到10L時,Ba(NO3)2的濃度為0.02molL-1,NO3-的濃度為0.04molL-1,B正確;將5.85g氯化鈉溶于1L水配成溶液,溶液的總體積大于1L,其中溶質的物質的量濃度小于0.1molL-1,C錯誤;將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分攪拌,靜置并恢復到原來的溫度,所得溶液仍然為氫氧化鈣飽和溶液,溶液具有均一性,則溶液的濃度不變,D正確。10(B).(不定項)(2021湖南邵

41、陽高一期中)下列說法中錯誤的是()A.從1L1molL-1K2SO4溶液中取出100mL,取出的溶液中n(K+)=0.2molB.將1L0.2molL-1Ba(NO3)2溶液稀釋到10L時,NO3-的濃度為0.04molL-1C.將5.85g氯化鈉溶于1L水配成溶液,其中溶質的物質的量濃度為0.1molL-1D.將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分攪拌,靜置并恢復到原來的溫度,所得溶液的濃度增大答案CD從1L1molL-1K2SO4溶液中取出100mL,取出的溶液中n(K+)=1molL-120.1L=0.2mol,A正確;將1L0.2molL-1Ba(NO3)2溶液稀釋到10L時,

42、Ba(NO3)2的濃度為0.02molL-1,NO3-的濃度為0.04molL-1,B正確;將5.85g氯化鈉溶于1L水配成溶液,溶液的總體積大于1L,其中溶質的物質的量濃度小于0.1molL-1,C錯誤;將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分攪拌,靜置并恢復到原來的溫度,所得溶液仍然為氫氧化鈣飽和溶液,溶液具有均一性,則溶液的濃度不變,D錯誤。11.(2021浙江金華高一月考)如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是()飲用礦泉水凈含量:500mL配料表:純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質期:12個月主要離子成分:鉀離子(K+):1.027.3mg/L鎂離子(Mg2+):0.1

43、4.8mg/LA.標簽上離子的濃度是物質的量濃度B.Mg2+的摩爾質量為24gC.該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2.010-4molL-1D.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過1.010-5mol答案C標簽上離子的濃度單位為mg/L,而物質的量濃度單位為mol/L,所以標簽上離子的濃度不是物質的量濃度,故A錯誤;Mg2+的摩爾質量為24g/mol,故B錯誤;根據標簽可知1L該飲用礦泉水中含Mg2+最多4.8mg,則c(Mg2+)最大值為4.810-3g24g/mol1L=2.010-4mol/L,故C正確;該溶液中含有SO42-的物質為硫酸鎂,所以溶液中c最大(SO42

44、-)=c最大(Mg2+)=2.010-4mol/L,則一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的最大物質的量=0.5L2.010-4mol/L=1.010-4mol,故D錯誤。12.(2021湖南常德高一期中)有體積相同的兩份營養液,其配方如下:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol兩份營養液中各離子濃度()A.完全不同B.完全相同C.僅c(K+)相同D.僅c(Cl-)相同答案B體積相同的兩份營養液,根據其配方,第一份中n(K+)=0.3mol+0.2mol2=0.7mol,n(Cl-)=0.3mol,n(SO42-)=

45、0.2mol+0.1mol=0.3mol,第二份中n(K+)=0.1mol+0.3mol2=0.7mol,n(Cl-)=0.1mol+0.1mol2=0.3mol,n(SO42-)=0.3mol,兩份營養液中含有的各離子的物質的量相同,溶液體積相等,因此兩份營養液中各離子濃度完全相同,故B符合題意。13(A).(2021山東濰坊高一期中)某無土栽培用營養液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質,實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋,測得NH4+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。下列判斷錯誤的是()A.圖甲中X是SO42-B.圖乙中c1=8.0C.營養液中

46、NH4Cl與K2SO4的物質的量之比為21D.營養液中KCl的濃度是4molL-1答案D由題圖乙知,200mL樣品中,c(NH4+)=1.6molL-11L0.2L=8.0molL-1,而題圖甲中X的濃度為4.0molL-1,則X為SO42-,A正確;題圖乙中c1=8.0,B正確;依據c(NH4+)=8.0molL-1,c(SO42-)=4.0molL-1,可知營養液中NH4Cl與K2SO4的物質的量之比為21,C正確;營養液中KCl的濃度是9.0molL-1-8.0molL-1=1.0molL-1,D錯誤。13(B).(不定項)(2021山東濰坊高一期中)某無土栽培用營養液中含有KCl、K2

47、SO4、NH4Cl三種溶質,實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋,測得NH4+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。下列判斷錯誤的是()A.圖甲中X是NH4+B.圖乙中c1=8.0C.營養液中NH4Cl與K2SO4的物質的量之比為21D.營養液中KCl的濃度是4molL-1答案AD由題圖乙知,200mL樣品中,c(NH4+)=1.6molL-11L0.2L=8.0molL-1,而題圖甲中X的濃度為4.0molL-1,則X為SO42-,A錯誤;題圖乙中c1=8.0,B正確;依據c(NH4+)=8.0molL-1,c(SO42-)=4.0molL-1,可知營養液中NH4Cl與K2SO4的物質的量之比為21,C正確;營養液中KCl的濃度是9.0molL-1-8.0molL-1=1.0molL-1,D