1、第九單元物質在水溶液中的行為第九單元 物質在水溶液中的行為知識框圖第九單元 知識框圖第九單元 使用建議內容特點本單元的內容比較抽象，綜合性強，難點和易混淆點較多，其中弱電解質的電離平衡、水的電離、鹽類水解、難溶電解質的溶解平衡都是中學化學的重要理論，也是化學平衡移動原理的具體應用。本部分知識邏輯性強，前后聯系密切，通過對知識的整合，可以構建起脈絡清晰的知識網絡。知識本身屬于中學化學中的核心知識或者說主干知識，在考試大綱中對各部分知識的考查要點和考查的層次有詳細的說明。使用建議第九單元 使用建議電離平衡、水解平衡、難溶電解質的沉淀溶解平衡既是本單元重點，也是本單元的難點。另外，這部分知識在日常生

2、活和生產中有著非常重要的應用價值，既可以聯系學生熟悉的生活經驗，也可以聯系工業生產，屬于理論聯系實際的重要素材。對培養學生應用所學知識解決問題的能力有著非常重要的現實意義。編寫思路1本單元的編寫始終在化學平衡的思想指導下進行分析電離平衡、水解平衡和溶解平衡，對鹽類水解平衡部分設置了A、B兩套課時作業。第九單元 使用建議2弱電解質的電離這一講，從電解質的分類入手，然后以平衡移動原理為基礎，認識了弱電解質的電離平衡及其影響因素，最后從電離平衡常數的角度定量的認識弱電解質的電離平衡。3水的電離和溶液的酸堿性這一講，則以水的電離為核心，討論了溶液呈酸堿性的原因及表示酸堿性的若干方法。最終又以“酸堿中和

3、滴定”定量地研究溶液中c(H)或c(OH)的大小。本講的重點和難點在于對溶液酸堿性本質的認識和pH的簡單計算以及酸堿中和滴定的原理和實驗。第九單元 使用建議4鹽類的水解是化學平衡的一種，其難點在于水解的程度及其影響因素，這一部分又與元素化合物、元素周期律等知識密切相關。本講在深入講解探討、辨析的基礎上，設置了A、B兩套課時作業。5難溶電解質的溶解平衡這一講，從平衡移動的觀點看待溶解平衡，結合影響難溶物溶解平衡的因素及其在實際生產、生活中的應用進一步加深理解。教學建議1教學時要注意電解質與電離平衡是本單元的基礎和核心。復習時應強化對一系列概念的認識，把握其中的內在聯系，能夠用電離平衡常數與電離理

4、論解釋弱電解質的電離平衡及平衡移動的影晌因素，把握相關的知識點命題規律及主要題型的解題思路。通過課時作業以強化鞏固，緊扣相關理論的本質，提高學生認識、分析、解決化學問題的能力。第九單元 使用建議2總體教學思想：在指導學生復習本單元時，以化學平衡原理為指導，以判斷平衡移動的方向為線索，以勒夏特列原理和相關平衡常數為計算依據，結合生產生活實際，聯系元素及化合物知識，串點成線，結線成網，形成完善的認知結構。3在教學過程中要善于運用對比方法：引導學生從物質的分類角度認識電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念及其差異比較；認識水解鹽的種類判斷和鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的聯系。第九單元 使用建議4

5、以水的電離平衡為理論依據，分析溶液的酸堿性及呈現酸堿性的原因；通過溶液酸堿性的各類表示方法及其適應條件，明確溶液酸堿性與H、OH濃度的相對大小關系。5對于難溶電解質的沉淀溶解平衡的學習，要指導學生從平衡移動原理的角度了解沉淀溶解平衡的影響因素和應用。課時安排本單元建議用10課時完成，其中6課時用于在課堂上互動式完成第2528講，1課時用于處理各講的習題講評，3課時用于測試和講評。第25講 弱電解質的電離第25講 弱電解質的電離考綱導學第25講 考綱導學考綱要求命題預測 1.了解強弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。1.強

6、弱電解質的判斷與比較。該類試題主要是從物質的分類角度命題，具有較強的綜合性，但是難度較小。 2.外界條件對電離平衡的影響。往往結合圖象進行考查，同時考查溶液的pH變化及溶液的導電性，難度中等。3.電離平衡常數。這是高考新增熱點，主要命題角度為電離平衡常數的計算及應用，難度較大。要點探究探究點一強電解質、弱電解質第25講 要點探究或【知識梳理】1電解質與非電解質(1)電解質：在水溶液里_熔融狀態下，能導電的_。(2)非電解質：在水溶液里_熔融狀態下，_導電的化合物。2強電解質和弱電解質(1)強電解質：在水溶液里能夠_電離的電解質，如_、_、大部分的鹽。化合物和都不能完全強酸強堿第25講 要點探究

7、(2)弱電解質：在水溶液里_電離的電解質，如_、_、少數鹽及_。3電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式用_，如硫酸的電離：_；弱電解質的電離方程式用_，如醋酸的電離：_。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步電離，如碳酸的電離：_、_。不能完全弱酸弱堿水第25講 要點探究第25講 要點探究第25講 要點探究2.弱電解質的判斷技巧透析弱電解質的判定是電解質溶液部分的重要內容，也是歷年來高考的熱點。現以醋酸為例進行分析。角度一從弱電解質的電離特點分析弱電解質的電離是不徹底的，即其不能完全電離。常見方案如下：(1)稱取一定量的無水醋酸配制0.1 molL1的醋酸溶液，測定該溶液

8、的pH。現象：測出的pH1。(2)配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別加入燒杯并并聯，接通電源，觀察燈泡亮度。現象：插在鹽酸中的燈泡亮度大。 第25講 要點探究(3)配制相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測定兩溶液的pH。現象：鹽酸的pH小，醋酸溶液的pH大。(4)配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為標準溶液進行滴定。現象：兩溶液消耗NaOH標準溶液的體積V(鹽酸)7。(4)配制相同濃度的醋酸鈉和氯化鈉溶液，用pH試紙分別測其pH。現象：前者pH7，后者pH7。第25講 要點探究3電解質溶液的導電性電解質溶液導電能力的強弱主要由溶液中自由移動離子的電荷

9、濃度大小決定，與電解質的強弱無必然聯系。中學階段主要是考慮離子濃度，一般是離子濃度越大，溶液的導電能力越強。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的強，如濃醋酸的導電能力比極稀鹽酸的強；碳酸鈣雖然是強電解質，但溶于水所得溶液極稀，導電能力弱。第25講 要點探究 【典例精析】 例12010重慶卷 pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖251所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則() Ax為弱酸，VxVy Bx為強酸，VxVy Cy為弱酸，VxVy Dy為強酸，VxVy第25講 要點探究例1

10、C 解析從圖象看，稀釋10倍，x的pH變化為1，y的pH變化小于1，說明x為強酸，y為弱酸。pH相等的強酸和弱酸與堿反應，反應中弱酸還繼續電離，故消耗堿的量大，C項正確。點評 pH相同的強酸和弱酸，因強酸完全電離，而弱酸電離程度很小，故稀釋相同倍數或中和等量的NaOH，弱酸繼續電離，使溶液的pH變化小于強酸，這是解本例題的關鍵。變式題則從弱電解質的判斷依據方面考查。第25講 要點探究變式題下列哪些能說明醋酸是弱酸的事實()(1)醋酸可由淀粉發酵制取(2)0.1 molL1的CH3COONa溶液的pH約為9(3)進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3C

11、OOH溶液消耗的NaOH溶液多(4)0.1 molL1的CH3COOH溶液pH約為2.9(5)相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(6)鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量A(2)(4)(5)(6) B(2)(3)(5)(6)C(3)(4)(5)(6) D全是第25講 要點探究要點探究探究點二弱電解質的電離平衡第25講 要點探究【知識梳理】1電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質_的速率和_的速率相等時，電離過程達到了平衡。2電離平衡的特

12、點電離平衡也是一種_平衡，遵循“動”“定”“等”“變”的特點。分子離解成離子離子結合成弱電解質分子動態第25講 要點探究3影響電離平衡的因素(1)溫度：電離過程是一個_(填“吸熱”或“放熱”)過程，溫度升高，電離平衡_移動，電離程度_。溫度降低，電離平衡_移動，電離程度_。(2)濃度：電解質溶液濃度越大，平衡_移動，電離程度_；電解質溶液濃度越小，平衡_移動，電離程度_。(3)同離子效應：若向弱電解質溶液中加入與弱電解質相同的離子，則弱電解質的電離程度_(填“增大”或“減小”)。(4)離子反應效應：若向弱電解質溶液中加入能與弱電解質的離子結合的離子，則弱電解質的電離程度_。吸熱向右增大向左減小

13、向左減小向右增大減小變大第25講 要點探究【要點深化】以醋酸的電離為例，探究外界條件對電離平衡的影響電離平衡屬于化學平衡之一，可直接用化學平衡移動原理去分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。第25講 要點探究【典例精析】 例22010臨沂模擬在常溫下，取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL。向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖252所示() A曲線表示鹽酸的pH變化 B曲線表示鹽酸的pH變化 C在相同條件下，兩溶液生成的氣體體積相等 D兩份溶液中加入鋅的質量相同圖252第25講 要點探究例2A 解析因醋酸是弱酸

14、，與鋅反應時，會隨著反應的進行繼續電離，故反應過程中H的變化緩慢，所以是鹽酸、是醋酸。因最終溶液的pH相等，故醋酸中加入的鋅量較多，C、D不正確。點評 弱酸(如醋酸)與pH相等的強酸相比，在與活潑金屬反應時，隨著反應的進行，電離平衡向正向移動，使反應的速率快，而pH的變化緩慢。變式題則綜合考查電離平衡和化學平衡。第25講 要點探究變式題第25講 要點探究要點探究探究點三電離平衡常數第25講 要點探究 【知識梳理】 1電離平衡的概念：在一定溫度下，當弱電解質在水溶液中達到電離平衡時，溶液中離子_與溶液中_之比是一個常數。2電離平衡的表達式對于一元弱酸HA：HA HA，平衡常數Ka _。濃度冪之積

15、未電離分子的濃度第25講 要點探究對于一元弱堿BOH：BOH BOH，平衡常數Kb _。3電離平衡常數的特點(1)電離平衡常數只與溫度有關，由于電離過程_，所以升高溫度，K值_。(2)多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，每一步電離程度各不相同，差異較大，且逐級_，故以第一步電離為主，H主要由第一步電離產生。(3)電離平衡常數有單位，一般是molL1。4電離平衡常數的意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質_電離，所對應的酸或堿相對_。吸熱增大減小越易越強第25講 要點探究【要點深化】電離平衡常數和電離平衡影響因素的差異弱電解質自身的強弱決定了電離平衡常數的大小，能夠影響電

16、離平衡常數的外界條件只有溫度，即弱電解質和溫度一定，電離平衡常數即為定值，與濃度、外加酸堿等無關；而電離平衡則受溫度、濃度、同離子效應和外加酸堿、反應物等有關。第25講 要點探究【典例精析】 例3相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數K(molL1)91079106102A三種酸的強弱關系：HXHYHZB反應HZYHYZ能夠發生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1 HX溶液的電離常數大于0.1 molL1 HX第25講 要點探究例3B解析表中電離常數大小關系：10291069107，所