1、第 PAGE3 頁 共 NUMPAGES3 頁2023年最新的阿伏伽德羅常數公式 阿伏伽德羅常數 在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數(符號：NA或L)的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數(一般為原子或分子)N，與它所含的物質量n(單位為摩爾)間的比值，公式為NA=N/n。因此，它是聯系一種粒子的摩爾質量(即一摩爾時的質量)，及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常數用于代表一摩爾物質所含的基本單元(如分子或原子)之數量，而它的數值為： 在一般計算時，常取6.02 1023或6.022 1023為近似值。較早的定義中所訂的另一個數值為阿伏伽德羅數，歷史上這個詞與阿伏伽德羅常量有著密切的關系。當

2、國際單位制(SI)修訂了基本單位后，所有化學數量的概念都必需被重定義。阿伏伽德羅數的新定義由讓 佩蘭所下，定為2克分子氫所含的分子數。跟它一樣的是，12克同位素碳-12所含的原子數量。因此，阿伏伽德羅數是一個無量綱的數量，與用基本單位表示的阿伏伽德羅常量數值一致。科學家還在不斷精確化阿伏加德羅常數，最新的研究論文發現其數值為6.02214082(11) 10，括號中的數字表示最后兩位估值數字的不確定性。阿伏伽德羅常數的定義值是指0.012千克 C所含的原子數，6.02 10 。這個數值是阿伏加德羅常數的近似值，兩者是有區別的。阿伏加德羅常數的符號為NA，不是純數。其單位為/mol。阿伏伽德羅常

3、數可用多種實驗方法測得，到目前為止測得比較精確的數據是6.0221367 10 mol ，這個數值還會隨測定技術的發展而改變。把每摩爾物質含有的微粒數定為阿伏加德羅常數，而不是說含有6.02 10 個微粒。在定義中引用實驗測得的數據是不妥當的，不要在概念中簡單地以6.02 10 來代替 阿伏加德羅常數 。 一般用途編輯阿伏伽德羅常數是一個比例因子，聯系自然中宏觀與微觀(原子尺度)的觀測。它本身就為其他常數及性質提供了關系式。例如，它確立了氣體常數R與玻耳茲曼常數kB間的關系式，以及法拉第常數F與基本電荷e的關系式，同時，阿伏伽德羅常數是原子質量單位(u)定義的一部份，其中Mu為摩爾質量常數(即

4、國際單位制下的1g/mol)。 歷史編輯阿伏伽德羅常數因阿莫迪歐 阿伏伽德羅得名，他是一名19世紀早期的意大利化學家，在1811年他率先提出，氣體的體積(在某溫度與壓力下)與所含的分子或原子數量成正比，與該氣體的性質無關。法國物理學家讓 佩蘭于1909年提出，把常數命名為阿伏伽德羅常量來紀念他。佩蘭于1926年獲頒諾貝爾物理學獎，他研究一大課題就是各種量度阿伏伽德羅常量的方法。2 阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學及物理學家約翰 約瑟夫 洛施米特(Johann Josef Loschmidt)于1865年所得，他透過計算某固定體積氣體內所含的分子數，成功估計出空氣中分子的平均直徑。前者的數值

5、，即理想氣體的數量密度，叫 洛施米特常數 ，就是以他命名的，這個常數大約與阿伏伽德羅常量成正比。由于阿伏伽德羅常量有時會用L表示，所以不要與洛施米特(Loschmidt)的L混淆，而在德語文獻中可能時會把它們都叫作 洛施米特常數 ，只能用計量單位來分辨提及的到底是哪一個。要準確地量度出阿伏伽德羅常量的值，需要在宏觀和微觀尺度下，用同一個單位，去量度同一個物理量。這樣做在早年并不可行，直到1910年，羅伯特 密立根成功量度到一個電子的電荷，才能夠借助單個電子的電荷來做到微觀量度。一摩爾電子的電荷是一個常數，叫法拉第常數，在麥可 法拉第于1834年發表的電解研究中有提及過。把一摩爾電子的電荷，除以單個電子的電荷，可得阿伏伽德羅常量 。自1910年以來，新的計算能更準確地確定，法拉第常數及基本電荷的值(見下文#測量)。讓 佩蘭最早提出阿伏伽德羅數(N)這樣一個名字，來代表一克分子的氫(根據當時的定義，即32克整的氧)，而這個詞至今仍被廣泛使用，尤其是入門課本改用阿伏伽德羅常量(NA)這個名字，是1971年摩爾成為國際單位制基本單位后的事，因為自此物質的量就被認定是一個獨立的量綱。于是，阿伏伽德羅數再也不是純數，因為帶一個計量單位：摩爾的倒數(mol)。盡管不用摩爾來量度物質的量是挺罕見的，但是阿伏伽德羅常量可用其他單位表示，如磅摩爾