1、課堂導學三點剖析一、氧化還原反應的判斷1.從得失氧的角度分析：得氧發生氧化反應，失氧發生還原反應。2.從化合價的變化來分析：元素化合價升高發生氧化反應，化合價降低發生還原反應。3.從得失電子角度分析：失電子發生氧化反應，得電子發生還原反應。 得失電子與化合價的升降及氧化還原反應存在以下關系： 得(電子)降(化合價降低)還(發生還原反應) 失(電子)升(化合價升高)氧(發生氧化反應)二、氧化性、還原性強弱比較1.同一氧化還原反應中遵循如下規律：強氧化性物質+強還原性物質(氧化劑） (還原劑）弱氧化性物質+弱還原性物質(氧化產物） (還原產物）氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物，例如：

2、2Fe3+2I-=2Fe2+I2。則氧化性：Fe3+I2；還原性：I-Fe2+。2.當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。例如：Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl33.同一類反應根據反應發生的條件比較：例如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl(濃)2H2O+2Cl2 將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進行，O2須有催化劑和在加熱條件下才能進行，而KMnO4在常溫下即可發生反應，說明氧化能力：KMnO4MnO2O2。三、氧化還原

3、方程式配平氧化還原反應中的配平原則和步驟1.氧化還原反應是一類十分重要的化學反應，因此氧化還原反應的配平也顯得尤為重要。氧化還原反應的配平原則是：(1）電子守恒原則：反應中還原劑失去電子的總數與氧化劑得到電子的總數相等。(2）電荷守恒原則：若為離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數相等。(3）質量守恒原則：反應前后各元素的原子相等。2.化合價升降法是最重要的基本配平方法。配平步驟一般為：(1）“一標”。根據反應物和生成物的化學式，標出發生變價元素的化合價。例如：+H2SO4+H2O(2）“二等”。使變價元素的化合價升降總數相等，即求出化合價升降的最小公倍數(化合價升高可用“”表示，降低可用“”

4、表示)。 52 25(3）“三定”。根據化合價升高與降低的最小公倍數，定出參加氧化還原反應的化學計量數。2KMnO4+5Na2SO3+H2SO42MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+H2O(4）“四平”。用觀察法配平其他各物質的化學計量數，配平化學方法。2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O(5）“五查”。檢查反應前后原子總數是否相等，檢查離子反應中電荷是否守恒。若相等，說明化學方程式配平正確，將短線改等號。2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O各個擊破【例1】 下列反應不屬于氧化

5、還原反應的是( )A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl解析：判斷一個反應是否為氧化還原反應的關鍵是看反應前后各元素有無價態的改變，故化合價是分析氧化還原反應的基礎。答案：D類題演練1 下列說法正確的是( ）A.復分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應B.置換反應有可能是非氧化還原反應C.化合反應一定是氧化還原反應D.分解反應不一定是氧化還原反應答案:D【例2】 根據下列反應，判斷有關物質還原性的順序

6、由強到弱的是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3HIFeCl2NO B.HIFeCl2H2SO3NOC.FeCl2HIH2SO3NO D.NOFeCl2H2SO3HI解析：(排除法)根據化學反應中，氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物來解。答案：A友情提示 氧化劑的氧化性，其實質是物質中所含元素的原子或離子的得電子性，該元素的原子或離子的得電子能力越強，物質的氧化性越強；還原劑的還原性，其實質是物質中所含元素的原子或離子的失電子性，該元

7、素的原子或離子失電子越容易，物質的還原性就越強。 氧化劑的氧化性越強，所得到的還原產物的還原性越弱，還原劑的還原性越強，所得到的氧化產物的氧化性越弱，即氧(氧化劑)生還(還原產物)、還(還原劑)生氧(氧化產物)。類題演練2 已知氧化性Cl2I2。現將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。(1)可觀察到的現象是_；_。(2)寫出有關的離子方程式_；_。解析：根據粒子的氧化性強弱順序：Cl2I2,可推知當Cl2將I-全部氧化為I2時，還可以繼續將I2氧化為。答案：(1)溶液由無色變為藍色 溶液藍色褪去(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2 5Cl2+I2+6H2O=12H+2+10Cl-【例3】 將

8、NaBiO3固體(黃色、微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合液中，加熱，溶液顯紫色，(Bi3+無色)。配平該反應的離子方程式：_NaBiO3+_Mn2+_H+_Na+_Bi3+_+_ 解析：溶液顯紫色說明有生成。即 升高52 降低25所以配平后的化學方程式為:5NaBiO3+2Mn2+14H+5Na+5Bi3+2+7H2O答案：5 2 14 5 5 2 7H2O【例4】 Mg與極稀的硝酸反應，生成NH4NO3，請配平該反應：Mg+HNO3(極稀）Mg(NO3）2+NH4NO3+H2O。解析：其中HNO3既起氧化劑的作用，又起酸的作用，因而HNO3的總量應是兩部分之和。其配平過程為：(1）利用

9、化合價的變化求最小公倍數N元素化合價降低：+5-3 5-(-3）=8其降低總數為8Mg元素化合價升高0+2 2-0=2 升高總數為2升高總數、降低總數的最小公倍數為8(2)在生成的氧化產物和還原產物前首先添計量數(“1”省略不寫)Mg+HNO3(極稀)=4Mg(NO3）2+NH4NO3+H2O(3)根據所需HNO3的總量、Mg的需要量在氧化劑和還原劑前面添上計量數；4Mg+10HNO3(極稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O (4)根據H原子或O原子的守恒添上H2O的計量數并把短線改成等號。答案：4Mg+10HNO3(極稀)=4Mg(NO3）2+NH4NO3+3H2O類題演練3 下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是( )A.2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB.4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC.6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD.8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4）3+3SO2+11S+18H2O解析:有的同學只是機械地分析反應前后各元素的原子總數是否守恒，得出四個反應式都正確