1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第三節 海水“制堿”【預習速填】1.碳酸鈉的化學式 為，俗稱 或 ，屬于 （填 “酸”“ 堿” 或“ 鹽”）；碳酸鈉是以 、 為原料，以 為媒介，采用 法制得的。2.工業上采用氨堿法生產純堿時，先向 食鹽水中通入 ，制成飽和的氨鹽水，在加壓并不斷通入 的條件下 結晶析出，經 后，將碳酸氫鈉 分解即得 。 有關反應的化學方程式是 、 。3.碳酸氫鈉俗稱 ，在滅火器里，它是產生 的原料之一；在食品工業上，它是 的一種主要原料；在醫療上，它是治療 的一種藥劑。4.實驗證明，碳酸鈉可與HCl、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2等發生反應。反應的化學方程式

2、分為： 、 、 、 。5.查閱 “部分酸、堿、鹽溶解性表”知，其中 鹽、 鹽、 鹽、 鹽都易溶于水； 鹽大多數不溶于水；硫酸鹽中 不溶；鹽酸鹽中 不溶。6.復分解反應的實質是：酸、堿、鹽所電離出的 相互結合，生成 、 或 的過程。【自我檢測】1.某化工廠通過電解食鹽水制取一些化學工業的基本原料,此反應的產物中不可能存在的是（ ）A.氫氧化鈉 B.硫酸C.氫氣 D.氯氣2.在發酵面團中加入下列某種物質的溶液揉合，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是（ ）A.Na2CO3 B.Ca(OH)2C.CaO D.NaCl3.魚膽破后使魚肉沾上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這

3、種苦味，用來洗滌的最好物質是（ ）A.水 B.純堿C.食鹽 D.食醋4.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“氨堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是（ ）5.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（ ）檢驗自來水中是否含有氯離子鑒別食鹽和純堿檢驗雞蛋殼能否溶于酸除去熱水瓶中的水垢A. B.C. D.6.我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法“聯合制堿法”。（1）“聯合制堿法”的生產過程，用化學方程式可簡要表示為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaC

4、l=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。該過程中沒有涉及到的基本反應類型是( )A.化合反應；B.分解反應；C.置換反應；D.復分解反應（2）第步中加入的是磨細食鹽粉。食鹽磨細的目的是： 。將第步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在溶液中。你認為NH4Cl先結晶的原因可能是什么 。7.現有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，將它們兩兩混合，生成沉淀的反應有（ ）A.3個 B.4個C.5個 D.6個8.下列物質能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化

5、鈉、硫酸鎂、氯化鋇D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣9.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，小剛為了測定該白色粉末的組成，設計了如圖8-3-3所示的實驗：請你根據圖中實驗現象幫助小剛判斷：（1）白色沉淀A是 ,白色粉末中一定不含有 ，肯定含有 。（2）寫出BC的化學方程式 。10.生產燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產過程，同學們取20 gNa2CO3溶液與一定質量的飽和石灰水混合，恰好完全反應，得到4 g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶質的質量分數。答案【預習速填】1.Na2CO3 純堿 蘇打 鹽 食鹽 石灰石 氨 氨堿2.飽和 氨氣 二氧化 碳碳酸氫鈉（NaHCO3） 過濾 加熱 純堿 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 小蘇打 二氧化碳 發酵粉 胃酸過多4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl5.鉀 鈉 銨 硝酸 碳酸 硫酸鋇 氯化銀6.離子 沉淀 氣體 水【自我檢測】1.B 2.A 3.B 4.C 5.D6.（1）C（2）為了增大接觸面積，加快反應速率（3）溫