1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、物質分類的依據通常有組成和性質，下列物質分類中，只考慮組成的是ANaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽BH 2SO4是二元酸、強酸、難揮發性酸CMg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿DAl2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價氧化物2、2010年諾

2、貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl下列說法正確的是A題述反應中PdCl2被氧化B反應中生成1molHCl時，轉移的電子為2 molC上述反應中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產物DCO氣體只有在高溫下才能表現還原性3、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是（ ）A膠體發生電泳B血液中發生氧化還原反應C血液中發生復分解

3、反應D膠體發生聚沉4、下列說法正確的是A氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質B1 molL1的硫酸鈉溶液與1 molL1的氫氧化鈉溶液導電性不同C氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質D在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強5、萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食鹽水6、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視D定容時倒轉容量瓶幾次，發現凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線7、下列有關物質用途的說法不正確的是A氯氣可用于自來水的

4、消毒 B去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C石墨可用作絕緣體材料 DAgI可用于人工降雨8、下列說法正確的是A濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質BSiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D純堿的分子式是Na2CO39、氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子CAlN中氮元素的化合價為+3DAlN的摩爾質量為41g10、某物質A在一定條件下加熱完全分

5、解，產物都是氣體。分解方程式為 4A=B2C2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為()A7dB5dC2.5dD2d11、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應中失去電子BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化DKClO3是還原劑12、如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是AC12+2OH-=Cl-+ClO-+

6、2H2OBCu2+2OH-=Cu（OH）2CSO42-+Ba2+=BaSO4DOH-+HCO3-=H2O+CO32-13、實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO310H2O的質量分別是A1000mL，57.2g B1000mL，28.6gC950 mL，54.3g D950mL，28.6g14、將0.2mol MnO2和50mL 12molL-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發），則x的取值范圍是Ax0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上結論都不

7、對15、下列物質中，不屬于電解質的是ANaOHB蔗糖CH2SO4DNaCl16、下面關于電解質的敘述中正確的是( )A電解質在水中一定能導電B純水的導電性很差，所以水不是電解質C化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸D電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為 _。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是_，化學方程式為_。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為_，由此反應可知A有作為_的用途。（4）步驟的離子方程式_，

8、請寫出檢驗步驟得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_、_（填化學式）。18、如圖表示的是AE五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱： A_ ； C_；D_。（2）寫出相應的離子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任寫一個即可）。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 (1)寫出下列儀器的名稱：a._，b._，e._。(2)儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有_。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，將儀器補充完整后進行實驗，溫度

9、計水銀球的位置在_處。冷凝水由_口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度 (c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_ mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉移、定容，則所配溶液的物質的量濃度_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59C，沸點為11.0C ；易溶于水。是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理

10、等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：該反應的化學方程式為_。ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知： H2O2 沸點150CA中的化學方程式： 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2+O2+Na2SO4+ 2H2O(2) NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_(寫化學式)。如果儀器B改成

11、分液漏斗，實驗過程中可能會出現的實驗現象_。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是_。(4)冰水浴冷卻的目的是_。a.降低NaClO2的溶解度 b. 減少H2O2的分解c.使ClO2變為液態 d.加快反應速率“穩定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛生等領域的殺菌消毒。ClO2穩定性較差，“穩定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩定劑，有效成分為NaClO2。某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量

12、)。請回答下列問題：(5)為證實“穩定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_。(6)為測定“穩定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現進行以下操作：取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O=2I -+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸

13、反應生成ClO2(還原產物為Cl- )，該反應的化學方程式為：_。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程為：_。21、某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗實驗請回答：（1）實驗中濕棉花的作用是_。（2）實驗中反應的化學方程式是_。（3）甲同學觀察到實驗中持續產生肥皂泡，實驗中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有_。（4）乙同學觀察到實驗中持續產生肥皂泡，但實驗中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A項都是根據其組成而劃分的；

14、B項根據組成分為二元酸，而依據不同性質可分為強酸和揮發性酸；C項中的難溶性堿、中強堿是根據其不同性質劃分的；D項中Al2O3依據不同性質可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物。【題目詳解】根據NaNO3組成的元素或離子，可以將硝酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H 2SO4是二元酸、強酸、難揮發性酸，是根據硝酸的組成和性質進行的分類，B錯誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿，是根據氫氧化鎂的組成和性質進行的分類，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物，是根據氧化鋁的性質和鋁元素的化合價態進行的分類，D錯誤。故選A。【答案點睛】本題考查物質分類的方法，對物質進行分類

15、是研究物質的重要方法，常見的分類方法是按著物質的組成、結構和性質進行分類的。2、C【答案解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl反應中，C元素的化合價由+2價升高為+4價，Pd元素的化合價由+2降低為0價，APdCl2得電子，所以在反應中PdCl2被還原，故A錯誤；B根據反應方程式可知，每生成2molHCl時，反應轉移的電子數為2mol，則反應中生成1molHCl時，轉移的電子為1mol，故B錯誤；CPd元素的化合價降低，則反應中PdCl2是氧化劑，C元素的化合價升高，所以CO是還原劑，則CO2是氧化產物，故C正確；D常溫下CO能作還原劑，體現還原性，故D錯誤；答案選C。3、D

16、【答案解析】膠體在遇到電解質溶液的時候會聚沉，結合題目中所給信息解答即可。【題目詳解】A. 血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現象，A錯誤；B. 血液和氯化鈉不發生氧化還原反應，B錯誤；C. 血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發生復分解反應，C錯誤；D. 血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。4、B【答案解析】A.氨氣的水溶液能導電，說明一水合氨是電解質，但是氨氣是非電解質，故錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數

17、有關，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導電性不一定強，故錯誤。故選B。【答案點睛】電解質和非電解質必須是化合物，單質或混合物不能是電解質，電解質導電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態下，不是電解質就可以導電。5、B【答案解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正確。碘在食鹽水中的溶解度很小，D不正確。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正確的答案選B。6、C【答案解析】A.容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結果沒影響，A錯誤；B.將溶液從燒

18、杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，將會有一部分的溶質沒有轉移到容量瓶中，導致濃度偏低，B錯誤；C.定容時觀察液面俯視，因為光線要通過刻度線，還要通過凹液面的最低點，因此加的水少了，導致結果偏高，C正確；D.定容時倒轉容量瓶幾次，發現凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線，導致水的量加多，使濃度偏低，D錯誤。7、C【答案解析】A.氯氣溶于水生成HClO，根據HClO的性質分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應；C.石墨能導電，是良好的導體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結核。【題目詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消

19、毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導電，是良好的導體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子，成為凝結核，導致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。8、B【答案解析】A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；BSiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項B正確；C、根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，選項C錯誤；D純堿是離子化合物，由離子構成不存在分子，化學式為

20、Na2CO3，選項D錯誤；答案選B。9、B【答案解析】A. 上述反應中，N2中N化合價降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價變化，故A錯誤；B. 上述反應中，碳從0價變為+2價，N2中N化合價降低，由0價變為3價，因此根據方程式得知3mol碳反應轉移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；C. AlN中氮元素的化合價為3，故C錯誤；D. AlN的摩爾質量為41 gmol1，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【答案點睛】分析化合價變化，化合價升高失去電子，發生氧化反應，作還原劑，化合價降低得到電子，發生還原反應，作氧化劑。10、B【答案解析】根據阿伏加德羅定律的推論：相同條

21、件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算。【題目詳解】相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質量為4d，混合氣體與A氣體的物質的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質量為4d =5d。答案為B。【答案點睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質量守恒定律，物質的量增加，可進行求解。11、C【答案解析】AKClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發生還原反應，故A錯誤；BCl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產物Cl

22、O2是還原產物，故B錯誤；CH2C2O4為還原劑，C元素的化合價由+3價升高到+4價，在反應中被氧化，故C正確；DKClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D錯誤；故答案為C。12、B【答案解析】A.氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；B.NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2+2OH-Cu（OH）2，故B正確；C.硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu（OH）2，故C錯誤；D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應

23、生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D錯誤；正確答案：B。13、A【答案解析】由于容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據m=cVM進行計算。【題目詳解】容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO310H2O）=cVM=1L0.2mol/L286g/mol=57.2g，故選A。【答案點睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規格。14、C【答案解析】鹽酸的物質的量是0.05L1

24、2mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據反應的化學方程式MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質的量是0.15mol，但由于在反應過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時反應會停止，所以實際生成的氯氣的物質的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質的量大于0.3mol，答案選C。15、B【答案解析】ANaOH是一元強堿，屬于強電解質，A不符合題意；B蔗糖是由分子構成的物質，在水溶液中和熔融狀態下都不能導電，屬于非電解質，B符合題意；CH2SO4是二元強酸，屬于強電解質，C不符

25、合題意；DNaCl是鹽，屬于強電解質，D不符合題意；故合理選項是B。16、D【答案解析】A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導電；B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質；C、酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物； D、按化合物是否導電把化合物分為電解質和非電解質。【題目詳解】A. 電解質在水中不一定能導電，如難溶電解質硫酸鋇、氯化銀等，故A錯誤；B. 純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質，故B錯誤；C. 酸是指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故C錯誤；D. 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質,在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質,電解質和

26、非電解質都是對化合物而言的，故D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【答案解析】已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe，Fe能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，Fe3O

27、4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，Fe與Fe3反應生成Fe2，則E為FeCl2，FeCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3。【題目詳解】(1). 由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O +

28、O2 = 4Fe(OH)3；(3). 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧劑；(4). Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3Fe(CN)6檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3Fe(CN)6。18、過氧化鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 2Na+2H2

29、O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【答案解析】（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）BC的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案為2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳

30、酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案為2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案為CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【答案點睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。19、蒸餾燒瓶

31、 冷凝管 錐形瓶 c 酒精燈 蒸餾燒瓶支管口 f 10.9 偏大 【答案解析】（1）根據蒸餾實驗使用的儀器分析儀器的名稱；（2）具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點不同，用蒸餾法分離，冷卻水下進上出在冷凝管中停留時間長，效果好；（4）根據進行誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大【題目詳解】(1)由圖可知儀器a、b、e分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶。本小題答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；錐形瓶。(2)具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏，

32、則儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有c。本小題答案為：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點不同，選蒸餾法分離，則圖中還缺少的儀器是酒精燈。將儀器補充完整后進行實驗，溫度計測的是餾分的沸點，水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口處。冷卻水下進上出在冷凝管中停留時間長，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小題答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；f。(4) 稀釋前后溶質的物質的量不變n(前)=n(后) 溫度升高，溶液體積變大當溶液冷卻之后，體積減小，也就是等于冷卻之后加的水比理論上少，所以說溶液濃度偏高。本小題答案為：10.9；偏大。20、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 H2O2 液體

33、無法順利滴落 空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解 abc 焰色反應或焰色試驗 5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O 2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O 【答案解析】根據微觀結構分析得出反應的化學方程式。利用反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空氣將生成的ClO2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應生成NaClO2，利用冰水浴將ClO2變為液體，降低雙氧水分解，利于生成NaClO2，將NaClO2與鹽酸反應生成ClO2，ClO2與KI反應生成單質碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進行滴定，據此解答。【題目詳解】（1）根據微觀結構分析反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根據A中反應物，得出儀器B中的藥品是H2O2，如果儀器B改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強不相同，因此實驗過程中可能會岀現的實驗現象液體無法順利滴，故答案為：H2O2；液體無法