1、原電池原理同步訓(xùn)練（2）1，銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：（）此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn 2，實驗室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是（） A純鋅與稀硫酸反應(yīng) B純鋅和濃硫酸反應(yīng)C純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)3，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（） A、2H+ +2 e= H2 B、Fe2+ +2e =FeC、2H2 O+O2+4e =4OH D、Fe3+e =Fe2+4，已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn2OH2eZnOH2O；碳棒：1/2

2、O2H2O2e2OH 據(jù)此判斷，鋅片是（） A正極，并被還原 B正極，并被氧化C負極，并被還原 D負極，并被氧化5，家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的是（） A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e= 2Fe(OH)2C、2H2O + O2 +4e= 4OH D、Fe3 e = Fe3+6，鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應(yīng)為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列結(jié)論正確的是（） APb為正極被氧化 B溶液的pH不斷減小CSO

3、42只向PbO2處移動 D電解質(zhì)溶液pH不斷增大7，埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（） A在含鐵元素較多的酸性土壤中 B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中 D在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中,8，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（） A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9，鐵在下列情況下腐蝕最快的是（） A鐵放入海水中 B將鐵和鋅連接后放入到海水中

4、C將鐵和鋅連接后放入到淡水中 D將鐵和錫連接后放入到海水中,10，下列有關(guān)電池的說法不正確的是 （） A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極 11，根據(jù)下列事實: A+B2+=A2+B; D+2H2O=D(OH)2+H2;以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2+2e-=E,B-2e-=來源:學(xué)。B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關(guān)系是()A.D2+A2+B2+E2+來源:Z B.B2+A2+D2+E2+xx C.D2+E2+A2+B2+

5、k.Com D.E2+B2+A2+D2+12，一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負極上的反應(yīng):CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是()A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,13，氫氧燃料 電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能 力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式

6、是_ ，在導(dǎo)線中電子流動方向 為_ （用a、b表示）。 （2）負極反應(yīng)式為_ 。 （3）電極表面鍍鉑粉的原因為_ 。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： .2Li+H2=2LiH.LiH+H2O=LiOH+H2 反應(yīng)中的還原劑是_ ，反應(yīng)中的氧化劑是_ 。 已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_ 。 由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為

7、_ mol。 14，如圖415所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜15，我國首創(chuàng)的以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高2050倍試推測此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)式：(1)_是負極，電極反應(yīng)式為_(2)_是正極，電極反應(yīng)式為_16、如圖416所示，組成

8、一個原電池圖416 (1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Fe電極是_(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；Cu電極是_電極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_反應(yīng)(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時：Fe電極是_極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_反應(yīng)Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_反應(yīng),17、如圖417所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余試寫出可能的電極反應(yīng)式，并指出正、負電極及電極反應(yīng)類型(1)Fe：_ _、_ _(可不填滿，也可補充，下同)；(2)pb片：_ _、_ _18、某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負極通入CO(或CH4、或H2S),向正極通入O2(或Cl2),試完成下列問題：(1)當(dāng)分別通入CO和O2時：正極反應(yīng)：_；負極反應(yīng)：_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化_(填“增大”“減小”或“不變”下同) (2)當(dāng)分別通入CH4和O2時：正極反應(yīng)：_；負極反應(yīng)：_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化：_(3)當(dāng)分別通入H2S和Cl2時：正極反應(yīng)：_；負極反應(yīng)：_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化：_23、某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq)，分別向負