1、2018-2019學年山西省太原市西山煤電集團公司第一中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（ ）A新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+

2、） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）參考答案：D2. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，且滿足8電子結構，下列說法正確的是 （ ）A若簡單離子為X2和Y，則X2的還原性強于YB若簡單離子為mXa與nYb，則ma = nbCX、Y不可能為同一周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性：HmXHnY參考答案：略3. 下列實驗操作不正確的是參考答案：A4. 下列敘述正確的是 (NA為阿伏伽德羅常數) A標況下，22.4L苯的分子數為NA B常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4 NAC0.

3、5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2D標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA 參考答案：B略5. (08上海盧灣區期末)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 ( ) A氯氣、溴單質、碘單質 B金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁C燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水參考答案：答案;D6. 已知溶液中：還原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是（ ） Aa點時NaHSO3過量 Bb點時還原產物為I Cb

4、點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2 D加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時，I均為0.4 mol參考答案：D略7. 中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是A. 用NaOH和HCl 反應測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應熱B. 用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C. 用沸點數據來分析分子的穩定性D. 用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C略8. 海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/molL1NaMg2Ca2

5、ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列說法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2， Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略9. NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程

6、式是MnO4 + NO2 + Mn2+ + NO3 + H2O (未配平)，下列敘述中正確的是（ ）A該反應中NO2被還原 B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反應過程中溶液的pH減小 D 中的粒子是OH參考答案：B10. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（ ） A B C D 參考答案：答案：A11. 在下列幾種物質中，跟HCl溶液和NaOH溶液不都能發生反應的是（ ）ANaHCO3

7、BSiO2 C(NH4)2CO3 DAl(OH)3參考答案：答案：B12. 化學在生產和日常生活中有著重要的應用下列說法正確是（）A高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維B向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2D大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨參考答案：C考點：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環境的污染及治理.專題：化學應用分析：A、單質硅是半導體，二氧化硅可以制光導纖維；B、石灰石高溫煅燒產生的氧化鈣可以和二氧化

8、硫之間反應，最終得到穩定的硫酸鈣；C、根據有毒氣體的轉化進行分析；D、酸雨pH5.6解答：解：A、高純度的硅單質是半導體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導纖維，故A錯誤；B、石灰石高溫煅燒產生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應，生成亞硫酸鈣不穩定，易被氧氣氧化為穩定的硫酸鈣，實現煤的脫硫，故B錯誤；C、汽車的排氣管上裝有“催化轉化器“，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，故C正確；D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH5.6，故D錯誤故選C點評：本題考查學生硅、二氧化硅的用途知識以及環境污染等問題，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，難度不大13. 下圖是是

9、兩套電能與化學能相互轉化的裝置。對此兩套裝置的分析正確的是A圖1裝置中的鐵電極發生還原反應B圖2裝置反應一段時間后溶液的pH會降低C兩裝置中石墨電極上產生的氣體都是H2D兩裝置的原理都可以在現實生活中用來防止鐵被腐蝕參考答案：B略14. 下列說法中正確的是A、物質的氧化性強則其還原性一定弱，物質還原性弱則其氧化性一定強B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序數一定相差8C、主族元素原子次外層電子都是滿的而過渡元素原子次外層電子一定是不滿的D、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D15. 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標

10、準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl-與Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由。（2）請完成對鐵元素價態的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈

11、、試管夾：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態為+3價。假設2： ；假設3： 。設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）實驗過程根據的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。實驗操作預期現象與結論步驟1：用滴管量取一定量的3 molL-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數分鐘以除去其中溶解的氧步驟2：固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：步驟4：另取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加12滴0.

12、01 molL-1KMnO4溶液，振蕩試管參考答案：（1）該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）假設2：催化劑中鐵元素的價態為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態既有+3價也有+2價。實驗操作預期現象與結論步驟2：用鑰匙取少許樣品于試管中，用滴管加入步驟1中的稀硫酸，并加熱，充分反應后得到A溶液步驟3：取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加12滴KSCN溶液，振蕩（1）若溶液不變紅色，則假設2成立（2）若溶液變紅色，則假設1或假設3成立結合步驟3中的（2）：（1）溶液呈紫紅色，則假設1成立（2）若溶液紫紅色褪去，則假設3成立

13、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修化學與技術(15分)現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體

14、的體積比如圖2。當酸度為196時，其物質的量濃度為 。從節約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+

15、 = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數與反應時間的關系如下：（1）現知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）

16、63.19 kJ/mol （2）308.5 K略19. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是_；反應的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為_。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度