1、2018年貴州省遵義市正安縣瑞溪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列說法中正確的是 A電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動參考答案：

2、略2. 氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是 A離子半徑：Na+N3-H+B與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D加熱熔化時，都只破壞離子鍵參考答案：D3. 下列有關(guān)實驗說法不正確的是A、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，檢驗火柴頭中的氯元素C、在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色D、制備摩爾

3、鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干參考答案：A略4. 對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) + nY(s) pZ (g)；H0.10參考答案：DA. 實驗中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)消耗B0.150mol，平均反應(yīng)速率v(A)=v(B)=0.015mol/(Lmin)，故A正確；B. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，實驗中達(dá)到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C. 700時各物質(zhì)平衡濃度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L

4、，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0，故C正確；D. 實驗平衡時n(C)實驗平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實驗中，達(dá)到平衡時，若a0.10，則c(A)0.025mol/L，c(B)0.05mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0，故D不正確。故選D。7. 將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ （ ）參考答案：B略8. 下列敘述正確的是 （ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QSiO2和

5、CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A B C D參考答案：A9. 在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）B（g）2C(g)當(dāng)達(dá)到平衡時測得壓強減小，則A的轉(zhuǎn)化率為 （ ） A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%參考答案：B略10. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. H+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Mg2+、K+、OH-、Cl-C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-

6、 D. K+、H+、Cl-、SO42-參考答案：DA、 H+、NO3- 組成HNO3將Fe2+氧化，故A錯誤； B. Mg2+與OH-生成Mg(OH)2 沉淀，故B錯誤；C. Ca2+、CO32- 生成CaCO3沉淀，故C錯誤； D. K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、氣體和水，故D正確；故選D。11. 某有機化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)靜劑。它的分子式為C10H12O2，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等），下列說法不正確的是 （ ）A1molA與足量的濃溴水反應(yīng)最多可以消耗2molBr2 B有機物A不能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)C有機物

7、A能發(fā)生加成反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)D有機物A所有原子共平面參考答案：D略12. 下列說法正確的是（）A分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液B焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化C生石灰用作食品抗氧劑D“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，但加入明礬不能使海水淡化參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用；焰色反應(yīng)【專題】化學(xué)用語專題；氧化還原反應(yīng)專題；溶液和膠體專題【分析】A分散系中分散質(zhì)粒子的大小，濁液膠體溶液；B焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)；C生石灰常做吸水劑，沒有強還原性； D明

8、礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性【解答】解：A分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液，故A錯誤；B焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C生石灰常做吸水劑，沒有強還原性，不能作食品抗氧劑，故C錯誤；D明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D正確；故選D【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答該題，本題易錯點為D，注意明礬凈水的原理13. 下列說法不正確的是A. 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、

9、濁液和膠體C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD. 某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該微粒可能是一種分子或一種離子參考答案：D14. 新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確是A電子從B電極經(jīng)外電路流向A電極B電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH+8OH8e=BO+6H2OC放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū) 遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略15. 下列說法正確的是()ApH2與pH1的硝酸中c(H)之比為110BNa2CO3溶液中c(Na)與c(CO32)之

10、比為21C0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c(H)之比為21DNO2溶于水時，被氧化的NO2與被還原的NO2物質(zhì)的量之比為31參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。（查閱資料知：CuC03和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水） （1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；在探究沉淀物成分前，須將

11、沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：過濾洗滌干燥。（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明生成物中只有碳酸銅。各裝置連接順序為 （用裝置編號表示）裝置C中裝有試劑的名稱是 。能證明生成物中只有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 。 （3）若Cu（OH）2和CuCO3兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是 實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量，W3：反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中 個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就

12、填幾種，不必填滿）參考答案：（1）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+CO2（3分）； （2）A CB（2分） 無水硫酸銅（1分） 裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置C中無水硫酸銅不變藍(lán)色（2分）（3）將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2吹入后面的吸收裝置中以完全吸收。（2分）2（每空1分，共7分。）W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)-選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下

13、與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設(shè)計最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO

14、CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）18. 【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M： 。（4）

15、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應(yīng) ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種 （2分）19. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) C

16、H3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的