1、PAGE PAGE 5課時(shí)分層作業(yè)(二十)原子結(jié)構(gòu)1(2021廣東選擇性考試，T3)“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是()A煤油是可再生能源BH2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D月壤中的3He與地球上的3H互為同位素C煤油來源于石油的分餾，屬于化石燃料，是不可再生能源，A錯(cuò)誤；H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯(cuò)誤；20Ne的質(zhì)量數(shù)為20，C正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，3He、3H的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，二者質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元

2、素，不互為同位素，D錯(cuò)誤。2已知：為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語名為“”；合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，eq oal(235, 92)U是核反應(yīng)堆的重要原料；鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))。下列有關(guān)表述對(duì)上述所涉及元素的說法正確的是()Aeq oal(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55Beq oal(235, 92)U和eq oal(238, 92)U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化CCa與18Oeq oal(2,2)具有相同的電子

3、數(shù)DSi2Oeq oal(4,6)中質(zhì)子總數(shù)為76DA項(xiàng)，eq oal(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)為277112165，與核外電子數(shù)之差為16511253，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq oal(235, 92)U和eq oal(238, 92)U的質(zhì)子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，屬于同位素，核反應(yīng)屬于核變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca的核外電子數(shù)為20,18Oeq oal(2,2)的核外電子數(shù)為82218，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Si2Oeq oal(4,6)中質(zhì)子總數(shù)為1428676，正確。3(2020全國(guó)卷，T11)1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核eq oal(4,2)He)轟擊金屬原子eq oal(W

4、,Z)X，得到核素eq oal(30,Z2)Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq oal(W,Z)Xeq oal(4,2)Heeq oal(30,Z2)Yeq oal(1,0)n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()Aeq oal(W,Z)X的相對(duì)原子質(zhì)量為26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半徑小于Y的DY僅有一種含氧酸B由eq oal(W,Z)Xeq oal(4,2)Heeq oal(30,Z2)Yeq oal(1,0)n可得W4301，則W27，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，結(jié)合題給信息可知，xx28，解得x3，又X為金屬原子，可得Z13，X為Al，Y為P。eq oal(

5、27,13)Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分別為AlCl3、PCl3，B項(xiàng)正確；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知，X(Al)的原子半徑大于Y(P)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y(P)有多種含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的1價(jià)陰離子、W元素的3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是()AX的三種核素為氕、氘、氚，三者均含有中子和質(zhì)子BW離子結(jié)構(gòu)示意圖為 CZ離子的核外電子排布式為1s22s22p5D

6、Y的價(jià)層電子排布圖為D由題可知X為H，Y為C，Z為F，W為Al。5科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素。(1)分別寫出它們的名稱：_、_、_。寫出用作制造氫彈原料的同位素：_。(2)已知氯有2種常見同位素35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有_種。(3)質(zhì)量相同的Heq oal(16,2)O和Deq oal(16,2)O所含質(zhì)子數(shù)之比為_，中子數(shù)之比為_。解析(2)氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，但H37Cl與T35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以相對(duì)分子質(zhì)量有5種。(3)設(shè)質(zhì)量都為1 g，Heq oal(16,2)O與Deq o

7、al(16,2)O的質(zhì)子數(shù)之比為eq f(1,18)eq f(1,20)109，中子數(shù)之比為eq blc(rc)(avs4alco1(f(1,18)8) eq blc(rc)(avs4alco1(f(1,20)10)89。答案(1)氕氘氚eq oal(2,1)H、eq oal(3,1)H(或D、T)(2)5(3)109896元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向；元素X的名稱是_，它的氫化物的電子式是_。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么X的元素符號(hào)為_，原子的電子排布圖為_。解析因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為ns

8、nnpn1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1時(shí)，根據(jù)上述分析，有n12，則n3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符號(hào)為S，其原子的電子排布圖為。答案2p三個(gè)互相垂直的伸展氮S7(1)下列原子或離子的電子排布正確的是_(填標(biāo)號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是_，違反洪特規(guī)則的是_，違反泡利不相容原理的是_。Ca2

9、：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6C：(2)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為_。Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。Fe3基態(tài)核外電子排布式為_。解析(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，中錯(cuò)誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；中沒有遵循洪特規(guī)則，最外層的軌道表示式應(yīng)為；中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1；中違反泡利不相容原理，正確的應(yīng)

10、為。(2)氮是7號(hào)元素，其價(jià)層電子的軌道表示式為。Co的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。Fe3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)8有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1，B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)_。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)層電子排布為_。解析A、B、C、D、E 5種元素核電荷數(shù)都小于20，A、E屬同一族且最外層電子排布為ns1，故為第A族元素，而A為非金屬元素，則A為氫