1、1.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是()A.與鋁反應生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO、NOB.0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、鐵與稀硫酸反應后的溶液中：Fe(CN)63-、NH+.Cl-、NO空氣中：SO2、NO、N2、NH32.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=l的溶液:-2OS、-l能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO、S2-c(OH-)c(H+)=10-12的溶液：NH+.Cu2+、NO、Cl-水電離產生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO2-.NO3.常溫下，下列各組離子

2、在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1molL-iNaOH溶液：K+、Na+、0.1molL-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl-0.1molL-1FeCl3溶液：K+、NH+.I-、SCN-c(H+)/c(OH-)=1x1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()滴入甲基橙顯紅色的溶液中:水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO、CH3COO-、SiO-c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：K+、ClO-、SO-、S2O2-加入SCN-呈紅色的溶液中：OH-、K+、NO、Cl-5能大

3、量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質使水電離出的c(H+)=1x10-13mol/L時又一定能發TOC o 1-5 h z生反應的離子組是()Ca2+、Cu2+、NO、SO-Fe3+、Na+、Na+、Ba2+、Cl、HCO-K+、NH扌、CH3COO、SCN、ClAl3+、Na+、HCO、NOFe2+、Na+、NO、IAg+、NH+.OH、NONa+、K+、CH3COO-、NO3-A.B.C.D.下列離子方程式或電離方程式正確的是()NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na+H+SO-向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO|-+CO2+H2O=H2SiO3；+CO|-將一小塊鈉投

4、入稀醋酸中：2Na+2H+=2Na+H2在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H+S2O|-=S+SO2+H2O能正確表示下列反應的離子方程式是()Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+12+3H2O0.1mol/LNH4A1(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：A13+2SO4-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性:2MnO-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2f+8H2O向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO-下

5、列各組物質或物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是()向NaClO溶液中通入過量SO2：C1O-+SO2+H2O=HC1O+HSO-Na2S投入水中：S2-+2H2-H2S+2OH-向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3+4Na+2H2O=AlC-+4Na+2H2fD向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-沉淀完全：2Al3+3SO2-+3Ba2+6OH-=Al(OH：3；+3BaSOTOC o 1-5 h z下列選項中，離子方程式書寫正確的是()向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2+4H+NO-=3F+2H2O+NOf泡沫滅火器的滅

6、火原理：2Al3+3CO2-+3H?J+3CO訂32O2A1(OH)32向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag+2NH3H2丿+2H2O32OAg(NH322用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣：SO2+NH3H2O=NH+HSO-下列離子方程式正確的是()金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na+H2氯化銨溶液顯酸性的原因：NH+H2O=NH3H2O+H+AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO-+4NH+2H2O氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3+H2S=2Fe2+S；+2H+11.某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種

7、，取適量該混合物加入適量水充分攪拌，得到白色沉淀A與無色溶液B。取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液根據上述實驗現象，以下推測正確的是()無法判斷固體中FeCl2是否存在中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子B的pH7固體由Ba(OH)2、AlC、Na2SO3組成12某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO-、CO2-.SiO2-.Cl-中的幾種，現進行如下實驗：取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL-1鹽

8、酸，產生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43go下列說法中正確的是()該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO2-.Cl-該溶液中一定含有K+、AlO-、CO2-.Cl-該溶液是否有K+需做焰色反應實驗(透過藍色鉆玻璃片)可能含有Cl-13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、B.通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO-c.通入足量CO2的溶液：H+、NH+、Al3+、S

9、O4-D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO3-、NO-14.用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現象：陽極上有無色氣體產生；陰極附近有白色沉淀生成則原溶液中可能大量共存的離子組是()A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-BH、Mg2、Na、CCO32、K、Cl、NaDFe2、NO3、SO42、Na15下列指定反應的離子方程式正確的是（）NO2溶于水：3NO2+H2O=H+NO-+2NONaClO溶液中CIO-的水解：C1O-+H2O=HC1O+OH-c.酸性條件下，用H2O2將I-轉化為I2：H2O2+2I-+2H+=2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3

10、H2O=AlC-+4NH扌+2H2O某澄清透明溶液中只可能含有A13+Mg2+Fe3+Fe2+H+CO2-NO-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A.B.C.D.下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（）選項微粒組加入試劑發生反應的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+3OH-=Fe(OH*JBK+、NH3H2O、CO2-通入少量co22OH-+CO2=CO3-+H2OCH+、Fe2+、SO2-Ba(NO3)2溶液SO2-+Ba2+=BaSO44DNa+、

11、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3+3OH-=Al(OHJ某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等均為0.1mol/L。陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO2-NO-SO2-SiO2-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鉆玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ill另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。W.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：由1、1

12、1判斷，溶液中一定不含有的陽離子是(寫離子符號)。111中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為。將III中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生反應的化學方程式。甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是(寫離子符號)。另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為。19.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO亍、SO-、Cl-、I-、HCO-，實驗如下：實驗步驟實驗現象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變為紅色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產

13、生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：溶液中一定存在的離子是；溶液中肯定不存在的離子是。寫出實驗步驟(2)中所發生反應的離子方程式。為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO2-、SiO-、AlO-、Cl-陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH扌

14、、Na+現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示。若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子，Oa段發生反應的離子方程式為TOC o 1-5 h z，ab段發生反應的離子方程式為，be段發生反應的離子方程式為。若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是，則Oa段轉化為沉淀的離子是ab段發生反應的離子方程式為，be段發生反應的離子方程式為。有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的:陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO2-HCO-NO-OH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均

15、為無色溶液；將E溶液滴入C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據上述實驗填空：寫出B、D的化學式：B，D。將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液中溶質的物質的量濃度是mol/L。22某地環

16、保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。甲A乙丙T漠水A漠水不褪色酸化的噸溶液咱色沉淀NaOH溶液a氣體加熱淀粉-KI溶液A溶液呈藍色試紙變藍已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：離子陽離子Na+、Mg2+、X陰離子Cl、SO3、Y、NO-請回答下列問題：離子X是(填化學式，下同)，離子Y是。表中不能確定是否存在的陰離子是，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為寫出廢水試樣中滴加淀粉K嚴液所發生反應的離子方程式:23.某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO3-、SO-、Cl-中的若干種離子。該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol.L-1的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示：2.33CD6.27沉淀質量/gABOabcd實驗過程注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸(1)水樣中一定含有的陰離子是，其物質的量濃度之比為寫出BC段所表示反應的離子方程式：由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為。試根據實驗結果推斷K+是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，K+的物質的量濃度c(K+)的范圍是。(若K+不存在，則不必回答該問)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：。(寫出實驗