1、L押題專練j1下列說法錯誤的是()氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀過量的鐵在氯氣中燃燒時生成FeCl2TOC o 1-5 h z2下列變化過程中不能直接實現的是()HC1Cl2Ca(C10)2HC10CO2B.C.D.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水B.C.D.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()用裝置甲制取氯氣用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫用裝置丙分離二氧

2、化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2OClO2是一種新型水處理劑，工業上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應如下：5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4C102f+2電0；NaClO2+4HCl(濃)=NaCl+2Cl2f+2電0。下列說法中正確的是()A兩種反應中HC1均是還原劑鹽酸濃度越大，還原性越強中氧化產物與還原產物物質的量之比為4：5中每生成1molCl2轉移2mol電子下列對氯及其化合物的說法正確的是()過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵用pH試紙測得氯水的pH=4溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，

3、下層顏色變橙紅色由Ca(C10)2+C02+H20=CaC0+2HC10可推出Ca(C10)2+S02+H20=CaS0+2HC10常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是()C.2.4molbD.QmolA.曲線段有離子反應:HClOOH=ClOHO2可依據處數據計算所溶解的n(Cl2)處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全D.處c(H+)約為處c(H+)的2倍8.標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸

4、收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含C卜、ClO-、ClO亍，且三者物質的量之比為8：1：1,則原混合氣體中H2的物質的量為(mo：lA#mol9.下列實驗現象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生(H+)使紅色布條褪色(HC1O)滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(C卜)向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，發現呈血紅色(HC1)10.向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是()11.將ag二氧化錳粉末加入cLbmolL-1的

5、濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()可以收集到氯氣盂L反應后溶液中的C卜數目為2aNA/8787dNa可表示為百反應后溶液中的H+數目為(be2d)12.已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaC103，且e口C口e口CIO口的值僅與TOC o 1-5 h z溫度高低有關，當n(NaOH)=6amol時，下列有關說法正確的是()改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3amoln5amol改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4amol參加反應的氯氣的物質的量為6amole口C口e口C口1某溫度下，右

6、反應后=6,則溶液中，=2e口ClOUe口ClOU213.已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數。請填寫下列空白：實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)TOC o 1-5 h z在讀取量筒的刻度數時，應注意。若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是。(5)某同學在實驗中發現量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的。裝置漏氣濃鹽酸已變成稀鹽酸所選儀器容積太大漂白粉已全變質e接f

7、d接fA.B.C.D.全部14下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。飽和食鹽水nki溶液+苯ABCE裝置A是氯氣的發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請寫出該反應相應的化學方程式：。裝置B中飽和食鹽水的作用；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：。裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是(填字母編號)。編號IIIIIIa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)

8、設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是，該現象(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘，原因是(5)裝置F的作用是，其燒杯中的溶液不能選用下列中的(填字母編號)。a.飽和NaOH溶液b.飽和Ca(OH)2溶液c.飽和Na2SO3溶液d.飽和Na2CO3溶液15.1.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。TOC o 1-5 h z二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式。高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式。氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。II某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。厶J農鹽酸-高猛酸鉀飽和食鹽水裝置中的X試劑為。裝置中發生反應的化學方程式為,該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生，改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是。測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH,以淀粉為指示劑，用0.1000molL-】KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3