1、.高一化學必修1課后習題參考答案第一章第一節1C2C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀鹽酸反應產生氣體7不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節1D2B3B4B565mg/dL110mg/dL（1mmol=10-3mol）6這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質，相當于容量瓶內的溶質有損失。714mL8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：291）0.2mol2

2、）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol1040（M=40g/mol，該氣體的相對分子質量為40。）第一章復習題1C2B3A4BC5C6(1)不正確。（標況下）（2）不正確。（溶液體積不為1L）（3）不正確。（水標況下不是氣體）（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質的量之比，也就是分子個數比）7（1）5%（2）0.28mol/L8.v鐵粉過濾Fe、Cu4FeSO溶液.稀硫酸4過濾FeSO溶液蒸發結晶91.42g，操作步驟略。第二章第一節12樹狀分類法略5分散系濁液溶液膠體分散質粒子大小100nmAC（4）（5)(6)182.C3.A4.D5.D6.A黃.v.7.D8.A9.(1)：A

3、、B、C、D、E、F、G、依次為Na、(2)：A、B、C、D、E、F、G、依次為Na、，。A、B、C、D、E、F、G、依次為Na、10.(1)(2)熔、沸點逐漸增大，密度逐漸增大。(3)可從能否置換出該非金屬單質來判斷強弱；從氫化物穩定性判斷；從最高價氧化物對應水化物酸性判斷等等第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能1.吸收能量；放出能量；反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小2.熱量；放出3.；4.，。5.D6.C7.AD8(1)D(2)C9.當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收熱量，而形成生成物中的化學鍵要放出熱量。若放出的熱量大于吸收的熱量時，該反應是放熱反應；若吸收的熱量

4、大于放出的熱量時，該反應是吸熱反應，且吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供，以滿足斷開反應物化學鍵所需能量的不足“10.乙同學觀點正確。加熱”是反應條件，有些反應（例如燃燒等放熱反應）在開始前也需要外界提供能量，以加快分子之間的碰撞次數，只有對其加熱使溫度升高到一定程度，反應才開始進行；隨著反應的進行，其本身放出的熱量能滿足自身需要且有剩余，反應后不需要再加熱。第二節化學能與電能1.氧化還原反應；化學；電；負；氧化；正；還原；導電2.(1)B(2)C(3)D(3)BACD3.B.v.4.C5.D6.一次性電池由于內部化學物質發生的氧化還原反應是不可逆的，放完電之后不能再使用。而充電電池在放電時

5、所進行的氧化還原反應，在充電時又可逆向進行，使生成物恢復原狀，如此充放電可循環進行，至一定周期后終止。7.可以利用靈敏電流計，將干電池的兩個電極分別接到靈敏電流計的正負極上，若靈敏電流計的指針發生偏轉，偏向的一極與干電池的正極相連，另一極必然是干電池的負極。8.廢電池中含有汞、鎘、鉛等大量毒性很強的重金屬離子，隨處丟棄會給土壤、水源等環境造成嚴重污染，并通過人類的食物鏈給人體健康造成威脅和危害。其中汞具有強烈的毒性；鉛能造成神經紊亂、腎炎等；鎘主要造成腎損傷以及骨疾骨質疏松、軟骨癥及骨折。而廢舊電池中的鋅、錳、銀、鎳、汞、鎘和鐵等金屬物質可以提取回收再利用，廢渣還可以用來制作建筑材料，對不能利

6、用的物質進行無害化處理，從而實現廢舊電池處理的無害化、資源化、安全化的綜合利用。因此，我們要把廢舊電池回收到指定的地點進行再處理。9.干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池。因為這種化學電源裝置其電解質是一種不能流動的糊狀物，所以叫做干電池。蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲存起來，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學能轉化為電能。燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能“儲電”而是一個“發電廠”太陽能電池是通過光電效應或者光化學

7、效應直接把光能轉化成電能的裝置。以光電效應工作的薄膜式太陽能電池為主流，而以光化學效應工作的濕式太陽能電池則還處于萌芽階段。第三節化學反應的速率和限度1.v.2.D3.BD4.面粉在一般情況下，盛放在袋子里不會燃燒爆炸。因為面粉廠內空氣中的淀粉顆粒很多，與空氣中如遇到明火，它就會發生燃燒甚至引起爆炸。復習題1.（1）發生化學反應（2）（3）2.（1）用水沖洗后擦干(2)將塊狀的鐵和硫黃碾碎；加快反應速率3.C4.C5.(1)1mol充分燃燒放出393.5kJ的熱量，而不充分燃燒只放出110.5kJ的熱量，還產生對環境污染的(2)放出的熱量相等接觸面很大，氣體6.用濃度比較小的鹽酸，分液漏斗逐滴

8、加入鹽酸可使反應速率減慢，產生的第一節最簡單的有機化合物甲烷1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D氣流平穩，便于收集10.標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol解得，=0.5mol=lmol第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料1.石油；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，甲烷只有碳碳單鍵；烯烴；溴水或溴的溶液或酸性高錳酸鉀溶液2.甲烷與氯氣取代時條件是光照，苯與鹵素取代需鐵（或者相應的鹵化鐵）作為催化劑；苯與氫氣加成需要催化劑和加熱，乙烯與鹵素加成不需要催化劑，乙烯與氫氣加成需高溫高壓催化劑；乙烯與鹵化氫、水加成需催化劑加熱3.；4.B5.D6.C.v.7.AD

9、第三節生活中兩種常見的有機物1.B2.B3.AD4.B5.A6.A7.B第四節基本營養物質(2).1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C8(1).C先加氫氧化鈉溶液中和掉剩余的硫酸溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液并加熱第三章有機化合物1.B2.C3.CD4.AD5.C6.A7(1)不正確，只有分子式相同，結構不同的化合物才能互稱為同分異構體(2)不正確，也有可能只含碳、氫兩種元素(3)不正確，生成物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫(4)正確第一節開發利用金屬礦物和海水資源1.制取金屬單質是將金屬從化合物中還原出來，例如：制取非金屬單質，既可以將非金屬元素從化合物中還原出來，又

10、可以將非金屬元素從化合物中氧化出來，例如：相同點：都是發生氧化還原反應。不同點：制取金屬單質，金屬元素發生還原反應。制取非金屬單質，非金屬元素既可能發生還原反應。又可能發生氧化反應。2.氧化劑：氧化劑：劑：還原劑：還原劑：氧化劑：還原劑：氧化劑：氧化劑：還原劑：還原3.+氧化還原反應.v.；4.(1)氫氧化鈉（或氫氧化鉀）適當過量(2)過濾(3)鹽酸5(1):（1）海水提溴的反應：（2）實驗室海帶提碘的反應；（3）得到結論：強氧化（劑可以氧化弱氧化劑；氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。4）(2):海水提溴：實驗室海帶提碘：由此可得到結論：強氧化劑可以氧化弱氧化劑；氧化性：氧化劑氧

11、化產物；還原性：還原劑還原產物。不反應(3)海水提溴：實驗室海帶提碘：由此可得到結論：強氧化劑可以氧化弱氧化劑；氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。(4)海水提溴：實驗室海帶提碘：由此可得到結論：強氧化劑可以氧化弱氧化劑；氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。不反應6.(1)(2)(3)(4)使熔融要高溫加熱，使轉化為要消耗大量的電能，所以第(4)步消耗能量最多。7.558.采礦階段的主要污染是噪音、粉塵和煙霧。消除噪音的主要措施是采用無聲爆破技術或設置消音器。對粉塵和煙霧，可用煙霧聚集器使其聚集，并回收再利用這些物質。選礦階段的主要污染是污染的水和固體廢料。對污染的水要

12、先凈化、消毒再排放或循環使用。對固體廢料要回收利用。冶煉階段的主要污染是粉塵和煙霧、有害氣體和固體廢料。對有害氣體要對其中的有害成分吸收轉化為化工原料或燃料。對粉塵和煙霧以及固體廢料要回收利用。9.(1)孔雀石粉末溶解，溶液呈藍色，有氣泡產生。(2)加入鐵粉，發生置換反應，即為濕法煉銅。(3)以銅為電極，電解溶液，即精煉銅。10.(1).v(2).；防止鎂被氧化第二節資源綜合利用環境保護1.B2.B3.D4.B5.D6.C7(1).硫氧化物、氮氧化物、粉塵、有機物(2)鉛是重金屬，有毒物質，會造成環境污染并危害人體健康。(3)減少化石燃料的燃燒，減少汽車尾氣排放量，控制工廠廢氣的排放；使用清潔

13、燃料，鼓勵發展小排量汽車，對工廠廢氣進行處理等。復習題1.B2.4.(1)(2)隔絕空氣，隔絕水，抹植物油等。(答兩種即可)(3)5.(1)熱能(4)比如聚丙烯可用于制塑料等6.蛋白質脂肪可溶性化合物有機酸肥料7.(1)固體物質主要是焦炭，液體是煤焦油，氣體是(2)萘的相對分子質量為128，完全燃燒后的產物為(3)(4)、和等氣體等。.v8.93.2%9.(1)漂液；將氧化為(2)純堿；使雜質離子(3)(4).、)沉淀完全又盡量減少損失10.(1)丁烷(或異丁烷)，(2)因為腈綸中含氮元素，易產生污染，而棉、麻中卻沒有氮元素。(3)人教版高中化學選修四課本“問題交流”“課后習題”參考答案三、問

14、題交流【思考與交流】建議組織學生認真思考，做出答案，進行小組交流，然后與本章“歸納與思考”進行對比，加以補正。四、習題參考（一）參考答案1.化學反應過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應熱，在恒壓條件下，它等于反應前后物質的焓變，符號是H，單位是kJ/mol。例如1molH(g)燃燒，生成1molHO(g)，其反應熱H=-241.8kJ/mol。222.化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當反應完成時，若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量大，則此反應為放熱反應；若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量小，反應物需

15、要吸收能量才能轉化為生成物，則此反應為吸熱反應。（二）補充習題1下列說法不正確的是（）。A放熱反應不需加熱即可發生B化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等.v.C需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應D化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關2將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。該現象說明了（）。A該反應是吸熱反應B該反應是放熱反應C鐵粉和硫粉在常溫下難以發生反應D生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量3沼氣是一種能源，它的主要成分是CH。0.5molCH完全燃燒生成CO和HO時，放出445kJ熱

16、量，4422則下列熱化學方程式中正確的是（）。4.下列關系式中正確的是Aac0Bbd0C2ab0D2cd0參考答案1A；2B、C；3C；4C。三、問題交流【思考與交流】書中已給出提示，但需要學生進一步舉例說明。學生個人能舉出的實例有限，大家可互相交流、補充。四、習題參考（一）參考答案1.在生產和生活中，可以根據燃燒熱的數據選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。2.化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現在就應該尋求應對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農牧業廢料、高產作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等

17、），經過發酵或高溫熱分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物質，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應對能源危機的一種有效措施。3.氫氣是最輕的燃料，而且單位質量的燃燒熱值最高，因此它是優異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運輸工具的優秀燃料。在當前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發展前景。.v.4.甲烷是一種優質的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔心的?，F已發現海底存在大量水合甲烷，其儲

18、量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術，將大大緩解能源危機。5.柱狀圖略。關于如何合理利用資源、能源，學生可以自由設想。在上述工業原材料中，能源單耗最大的是鋁；產量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產中節約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。6.公交車個人耗油和排出污染物量為私人車的1/5，從經濟和環保角度看，發展公交車更為合理。（二）補充習題1下列性質中，能說明乙醇宜作燃料的是（）。燃燒時發生氧化反應充分燃燒的產物不污染環境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量的熱ABCD21.5g火箭燃料二甲基肼（CH-NH-NH-CH

19、）完全燃燒，放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）。33A1000kJ/molB1500kJ/molC2000kJ/molD3000kJ/mol3甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學方程式中的反應熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（）。4家用液化氣中主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量510kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式。5為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG（壓縮天然氣）清潔燃料，實驗測得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO（標準狀況）和0.36g液態水，并放出8.903kJ的熱量。請寫出：CNG的2化學式，其完

20、全燃燒的熱化學方程式。參考答案1D；2C；3B。二、習題參考（一）參考答案1.C(s)+O(g)=CO(g)22H=-393.5kJ/mol2.5molC完全燃燒，H=2.5mol(-393.5kJ/mol）=-983.8kJ/mol2.H(g)的燃燒熱H=-285.8kJ/mol2欲使H完全燃燒生成液態水，得到1000kJ的熱量，需要H1000kJ285.8kJ/mol=3.5mol223.設S的燃燒熱為H.v.S(s)+O(g)=SO(g)2232g/molH4g-37kJH=32g/mol(-37kJ)4g=-296kJ/mol4.設CH的燃燒熱為H4CH(g)+O(g)=CO(g)+2

21、HO(g)422216g/molH1g-55.6kJH=16g/mol(-55.6kJ)1g=-889.6kJ/mol5.（1）求3.00molC2H2完全燃燒放出的熱量QCH(g)+5/2O(g)=2CO(g)+HO（l)2222226g/molH2.00g-99.6kJH=26g/mol(-99.6kJ)2.00g=-1294.8kJ/molQ=3.00mol(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ-3880kJ（2）從4題已知CH4的燃燒熱為-889.6kJ/mol，與之相比，燃燒相同物質的量的CH放出的熱量多。226.寫出NH燃燒的熱化學方程式3NH(g)+5/4O(g)=N

22、O(g)+3/2HO(g)3222將題中（1）式乘以3/2，得：3/2H(g)+3/4O(g)=3/2HO(g)2223/2H=3/2(-241.8kJ/mol)1=-362.7kJ/mol將題中（2）式照寫：1/2N(g)+O(g)=NO(g)H=+33.9kJ/mol2222將題中（3）式反寫，得NH(g)=1/2N(g)+3/2H(g)-H=46.0kJ/mol3223再將改寫后的3式相加，得：.v.7.已知1kg人體脂肪儲存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km，1年因此而消耗的脂肪量：170kJ/km5km/d365d32200kJ/kg=9.64kg8.此人

23、脂肪儲存的能量為4.2105kJ?？焖俦寂?km要消耗420kJ能量，此人脂肪可以維持奔跑的距離為：4.2105kJ420kJ/km=1000km9.1t煤燃燒放熱2.9107kJ50t水由20升溫至100，溫差100-20=80，此時需吸熱：50103kg804.184kJ/(kg)=1.6736107kJ鍋爐的熱效率=(1.6736107kJ2.9107kJ）100%=57.7%10.各種塑料可回收的能量分別是：耐綸5m34.2104kJ/m3=21104kJ聚氯乙烯50m31.6104kJ/m3=80104kJ丙烯酸類塑料5m31.8104kJ/m3=9104kJ聚丙烯40m31.510

24、4kJ/m3=60104kJ將回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量為21104kJ+80104kJ+9104kJ+60104kJ=170104kJ=1.7106kJ（二）補充習題1已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)O（g）CO（g）H393.51kJ/mol22C(金剛石)O（g）CO（g）H395.41kJ/mol22據此判斷，下列說法中正確的是（）。A由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是

25、放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高2已知2H（g）+O（g）=2HO（l）H571.6kJ/mol，222CO（g）1/2O（g）2CO（g）H283.0kJ/mol。22某H和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H和CO22的物質的量之比為（）。A.21B.12C11D23.v.3由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應H（g）+1/2O（g）=HO（l)的H=_kJ/mol。氫氣222的燃燒熱為_kJ/mol。4火箭發射時可用肼（NH）為

26、燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：24N（g）+2O（g）=2NO（g）H=+67.7kJ/mol222NH（g）+O（g）=N（g）+2HO（g）H=-534kJ/mol24222則NH和NO反應的熱化學方程式為_。2425已知CH（g）2O（g）CO（g）2HO（l）；H890kJ/mol，現有CH和CO的混合氣體共422240.75mol，完全燃燒后，生成CO氣體和18g液態HO，并放出515kJ熱量，CO燃燒的熱化學方程式為22_，寫出求算過程。參考答案1A；2C。3H（g）+1/2O（g）=HO（g）H=-241.8kJ/mol，-285.8222提示：可

27、將反應H（g）+1/2O（g）=HO（l)看成兩步：H（g）+1/2O（g）=HO（g）和HO（g）=HO22222222（l)，問題就迎刃而解。42NH（g）+2NO（g）=3N（g）+4HO（g）；H=-1135.7kJ/mol242225解：由于CO燃燒只生成CO，故18g液態水均由CH燃燒產生，若生成18g液態水放出的熱量為x，24用去CH的量為y，則有：4CH（g）2O（g）CO（g）2HO（l）H890kJ/mol42221mol218g890kJ/moly18gxx=445kJ/mol故由CO燃燒放出的熱量為：515kJ-445kJ=70kJy=05moln(CO)=0.75mo

28、l-0.5mol=0.25mol則CO燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）O（g）2CO（g）H560kJ/mol22三、問題交流【學與問1】1.（H）=1.2mol/（Lmin）22.在同一個化學反應中，反應物濃度的減少和生成物濃度的增加都是按照化學方程式中各物質的計量數關系成比例變化的。當計量數不同時，在相同的時間內濃度變化量是按照其計量數關系增大或減少的，反應速率值自然不同。所以，在同一個化學反應中以不同物質為標準時，速率值可能不同，反應速率之比等于.v.其計量數之比。例如：反應速率值之比為1111，而對反應在一定條件下發生，分別以四種物質表示的反應，分別以SO、O、SO表示的反應速223

29、率值之比為212。【學與問2】對于鋅粒和硫酸的反應，測定反應速率的方法不止一種，如測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，甚至使用一些物理儀器測量溶液的電導變化、反應的熱量變化等，都可以比較出二者的反應速率的不同。不要限制學生的思路，要鼓勵學生敢想，多想，在眾多的正確答案中找出最簡單易行的方法?？梢钥紤]設計一些補充思考題，如：（1）化學反應速率是怎樣定義的.（2）你是怎樣理解化學反應速率定義的.從反應物的聚集狀態、生產實際出發，應該如何表示反應速率為好.四、習題參考（一）參考答案1.略。2.132。3.（1）A；（2）C；（3）B。4.D。5.A。（二）補充習題在的反應中，經t秒后C的濃

30、度增加mmol/L，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（）。參考答案：C。二、活動建議【實驗2-2】（1）KMnO溶液的濃度不要大，否則溶液顏色過重，需要草酸的量及褪色時間都要發生相應變化。4配制成0.01molL-1比較合適。KMnO溶液要用硫酸酸化。4（2）為保證KMnO溶液的紫紅色徹底褪去，本實驗中草酸用量分別過量了1倍和3倍，可以調整草4酸用量，探求更好的實驗效果。（3）實驗開始時溶液褪色較慢，由于反應中生成的Mn2+具有催化作用，隨后褪色會加快?！緦嶒?-3】.v.本實驗所用的冷水用自來水即可，若用冰水混合物溫度更低，出現渾濁的時間更長，更利于比較。為了便于比較，使渾濁程度相同，可在

31、試管背后做一個黑色標記，以其被遮住為準。最好用體育比賽用的秒表來連續計時?！緦嶒?-4】MnO的催化反應，根據HO的濃度來調整木條余燼距離液面的高度，直接使用濃度較高的（30%）222HO時，余燼距離液面遠些（3cm左右），否則會因泡沫過多而使余燼熄滅。開頭帶余燼的木條懸在液22面上沒有明顯變化（說明HO沒有明顯分解），從漏斗加入MnO粉末后，立刻看到木條余燼復燃，說明222瓶中有大量氣體逸出（突顯了催化劑的作用）。HO濃度較低時余燼離液面應近些（2cm左右），以免22實驗現象不明顯。實驗時要把準備工作做好，當把帶余燼的木條放入錐型瓶時，要迅速從漏斗撒入MnO2粉末，不要讓余燼在瓶內停留時間過

32、長，以免煙多影響觀察。【科學探究1】1.因為方程式已經給出信息4I-+O+4H+=2I+2HO，在不加酸的情況下，O不能氧化I-，所以，要先2222向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。2.直鏈淀粉主要是1，4-糖苷型的結合，它們盤旋成一個螺旋，每一圈約含6個葡萄糖單位，每個分子中的一個基團和另一個基團保持著一定的關系和距離。分子的結構不僅取決于分子中原子間的化學鍵聯系，還要看立體形象，而這個立體形象取決于分子中的長鏈的盤旋情況。直鏈淀粉形成螺旋后，中間的隧道恰好可以裝入碘分子，形成一個藍色絡合物。溫度高（近沸）時，淀粉中的氫鍵作用大大削弱，長鏈的螺旋結構被破壞，I分子與淀粉的

33、作用大大削弱，溶液呈無色。冷卻后長鏈的螺旋結構重新形成，又出現2藍色。建議本實驗做室溫和0（冰水混合物）時的比較?！究茖W探究2】1.向5%的H2O2中滴入FeCl或CuSO溶液時都有細小氣泡產生，滴入FeCl溶液產生的氣泡更快些，343說明催化劑是有選擇性的?？梢詤⒖肌緦嶒?-1】把本實驗變成一個定量實驗。2.本實驗是【實驗2-2】的延續。由于Mn2+對KMnO的氧化作用有催化功能，所以加入Mn2+的試液中的顏色褪色明顯快些。反應機理4可能如下：Mn()+Mn()Mn()+Mn()Mn()+Mn()2Mn()Mn()+Mn()2Mn()Mn()與CO2-生成一系列絡合物，MnCO+、Mn(CO

34、)-、Mn(CO)3-等，它們慢慢分解為Mn()和2424242243CO。2MnCO+Mn2+CO+CO-2422.v.Mn()+CO-Mn2+CO22總反應為：2MnO-+5CO2-+16H+2Mn2+5CO+8HO424223.淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖如果欲達到使淀粉水解完全的目的，需要很長時間；在淀粉溶液中加入碘水后，淀粉溶液變藍。實驗時，把另一支試管中事先備好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中，稍加振蕩，藍色迅速褪去。這是由于唾液中含有一種淀粉酶，它在很溫和的實驗條件下，具有很高的催化活性。本實驗進一步說明了催化劑有選擇性。三、習題參考（一）參考答案1.（1）加快。增大了反應

35、物的濃度，使反應速率增大。（2）沒有加快。通入N后，容器內的氣體物質的量增加，容器承受的壓強增大，但反應物的濃度（或其2分壓）沒有增大，反應速率不能增大。（3）降低。由于加入了N，要保持容器內氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大，造成H和I蒸氣的222濃度減小，所以，反應速率減小。（4）不變。在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質的量成正比，反應物的物質的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應物的濃度沒有變化，所以，反應速率不變。（5）加快。提高溫度，反應物分子具有的能量增加，活化分子的百分數增大，運動速率加快，單位時間內的有效碰撞次數增加，反應速率增大。2.A。催化劑能夠降低反應的活化能，成

36、千上萬倍地提高反應速率，使得緩慢發生的反應2CO+2NO=N+2CO迅速進行。給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。22（二）補充習題1.從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（）。2.在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：則下列說法正確的是（）。t=75st200t單位時間內消耗的鋅的質量mmm123GFBA.B.C.只有D.全部正確參考答案1.A、C；2.C。二、活動建議【實驗2-5】KCrO是橙紅色晶體。227.v.為了使溶液的體積變化忽略不計，加酸和堿的濃度都要大些，以使加入量不多，且可避免生成多酸?？梢栽诘稳胨嵊^察溶液顏色變化后，再滴入堿液，進行顏色對比。

37、使學生留下清晰的印象?！緦嶒?-6】在0.005mol/L的FeCl溶液中加入0.01mol/L的KSCN溶液，振蕩，所得溶液的紅色較淺。本實驗的3關鍵是第一次獲得的Fe(SCN)溶液濃度要小，然后滴加濃的FeCl、KSCN溶液時才會有明顯的顏色變化。33因為Fe(OH)的溶解度非常小，滴加NaOH溶液后發生反應Fe3+3OH-=Fe(OH)，使溶液中的33Fe3+濃度降低，混合液的顏色變淺。NaOH溶液不要加入過多，只要使溶液的紅色變淺即可。【實驗2-7】實驗時，可把NO的平衡球在熱水和冰水中交替進行浸泡，觀察顏色變化。2三、問題交流【思考與交流】1.化學平衡狀態發生了改變。當滴加濃的FeC

38、l或KSCN溶液時，溶液顏色都變得更紅，說明Fe(SCN)33的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動。當向溶液中滴加NaOH溶液時，紅色變淺，說明Fe(SCN)3的濃度變小。2.通過上述實驗結果，可以推知：增大反應物濃度化學平衡向正反應方向移動，減小反應物濃度化學平衡向逆反應方向移動。【學與問】對于已經達到化學平衡的可逆反應，減小反應物濃度正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度，正反應速率增大，平衡向正方反應方向移動。四、習題參考（一）參考答案1.正、逆反應速率相等，反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變。2.3.反應混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強（反應前后氣體的物質的量

39、有變化的反應），同等程度地改變正、逆反應，不能使。4.（1）該反應是可逆反應，1molN和3molH不能完全化合生成2molNH，所以，反應放出的熱量總223是小于92.4kJ。（2）適當降低溫度，增大壓強。5.B；6.C；7.C；8.C。9.設：CO的消耗濃度為x。.v.（二）補充習題1.某化學反應2A（g）B（g）+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：（實驗序號1以（1）代表，余同）在（1）中，反應在10至20min內平均速率為_molL-1min-1。在（2）中，A的初始濃度c=_molL-1。2設（3）

40、的反應速率為v，（1）的反應速率為v，則v_v（填、=、）且c_1.0molL-1）（填31313、=、）。（4）比較（4）和（1），可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）。理由是_。2.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）。A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol參考答案：1.（1）0.013（2）1.0（3），（4）吸熱，因為溫度升高時，平衡向右移動?！竞單觥恳獙W會分組對比，（1）和（2）反應溫度相同

41、，雖然達到平衡濃度所需時間不同，但平衡濃度相同，只有起始濃度相等才行。為什么（2）達到平衡所需時間短，該反應是一個氣體n=0的反應，可以理解為（2）反應時的壓強較高或是加入了催化劑。（2）、（3）反應溫度相同，平衡濃度（3）（2），只有（3）的起始濃度大才行。（1）和（4）起始濃度相同，但（4）的反應溫度高、平衡濃度低，只有吸熱反應才行。2.C。【簡析】本題是一個氣體物質的量減小的反應，它的特殊條件是：“容積可變的容器”“保持溫度和壓強不變”。在保持溫度和壓強不變的情況下，把平衡混合物中三者的物質的量“均減半”或“均加倍”，容器的容積必須減半或加倍。反應混合物的濃度沒有發生變化，對一個氣體物質

42、的量減小的反應，改變條件后，反應混合物的濃度不發生變化，平衡是不移動的。題目給的條件是A、B、C三種物質的物質的量之比為212，若把A、B、C三種物質各增加1mol拆分為A、B、C，依次為1mol、05mol、1mol，使之符合212，在“容積可變的容器”“保持溫度和壓強不變”的條件下，各物質的濃度仍然不變，多余了05molB，就可以判斷為增大了反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動。若各減少1mol，思路與之相似，應向左移動。.v.三、問題交流【學與問】由于反應中生成氣體是熵增大的過程，所以增大了反應的自發性。與之類似的如用濃磷酸與食鹽固體反應制取HCl氣體，對復分解反應來說看似矛盾，但生成了

43、HCl氣體，是熵增大的過程，HCl脫離反應體系，使得反應得以正常進行。在熔融態，用金屬鈉與KCl反應制取鉀，把反應溫度控制在金屬鉀的沸點以上，使鉀以氣體形式產生，既是熵增大的過程，又是減少生成物濃度平衡向正反應方向移動等，都是利用理論知識使看似不能發生的反應得以進行。四、習題參考參考答案1.銨鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發生反應的氣體依次通入到同一個密閉容器中，它們能自發地混合均勻。2.在封閉體系中焓減和熵增的反應是容易自發發生的。在判斷化學反應的方向時不能只根據焓變H0或熵增中的一項就得出結論，而是要全面考慮才能得出正確結論。二、活動建議【實驗3-1

44、】1.溶液pH的測定，應在加入鎂條之前進行，由于其中1mol/L鹽酸的pH為0，1mol/L醋酸的pH為2.4。顯然，實驗中使用pH計測量比較合適。2.實驗中，鎂條表面應用砂紙打磨，除去氧化層。該實驗只要求學生通過pH的相對大小了解兩種溶液中c(H+）的相對大小。得出“溶液中HCl比CHCOOH易電離”的結論。3【實驗3-2】硼酸在水中屬于可溶性物質，在常溫下，飽和硼酸溶液的濃度約為1mol/L。實驗中，可先測飽和硼酸溶液的pH（約等于5），了解其弱酸性，再使其與NaCO溶液反應。23三、問題交流【學與問】學生通過必修化學1的學習，已經知道電解質在水中都能發生電離，在此基礎上，善于思考的學生可

45、能會進一步想到電離程度的問題。這個【學與問】意在啟發學生思考，同時引出本節的教學內容弱電解質的電離?！舅伎寂c交流】應用化學平衡原理分析弱酸弱堿的電離平衡過程，意在加深學生對化學平衡、電離平衡的理解。要求學生填寫的表格與教科書中圖3-3表述的是同一件事，其目的是讓學生在分析平衡過程的同時學習圖示和表格的運用。.v1.弱酸電離方程式：HA弱堿電離方程式：BOH2.填寫下表中的空白四、習題參考(一)參考答案.H+A-B+OH-表3-1HA電離過程中體系各粒子濃度的變化表3-2BOH電離過程中體系各粒子濃度的特點1.2.氨水中存在的粒子：NHHO、NH+、OH-324氯水中存在的粒子：Cl、Cl-、H

46、+、ClO-23.(1)錯。導電能力的強弱取決于電解質溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質溶液導電能力與二者的濃度及強電解質的溶解性有關。(2)錯。酸與堿反應生成鹽，所需堿的量只與酸的物質的量有關，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質的量的H。(3)錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH濃度降低不到一半。(4)錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H。(5)錯。此題涉及水解較復雜，不要求學生考慮水解。4(1)不變。一定溫度下，該比值為常數平衡常數。(2)4.18104mol/L5.(1)略;

47、(2)木頭中的電解質雜質溶于水中，使其具有了導電性。(二)補充習題1.25時，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：_若分別作如下改變，對上述平衡有何影響.（1）加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中c(H+）將_（增大、減小、不變）；（2）加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將_，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）；（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將_，溶液中c(H+）將（增大、減小、不變）。.v.2.已知CHCOOH分子內的相鄰原子間都是以共價鍵結合的，在水分子作用下，可以電離產生CHCO

48、O-33和H+。并且，溶液的導電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強。向盛有2mL冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為0.001mol/L的醋酸溶液，同時測量通過該溶液的電流強度（實驗裝置如下圖所示）。試在下面的坐標圖中繪出電流計中指示的電流強度隨著加水量增多而發生變化的圖象。參考答案：1.（1）向電離方向移動，增大；（2）向電離方向移動，減小；（3）向離子結合成分子的方向移動，增大；（4）向電離方向移動，減小。2.見圖。二、活動建議【實踐活動】本欄目中用了較大篇幅對實驗測定酸堿反應曲線要用到的儀器進行介紹、對實驗預習提出具體而明確的要求、對操作和記錄給出必要的提示。原因有三：一是實驗原理比

49、較復雜；二是實驗儀器目前在中學少見；三是本實驗在中學是為數不多的定量實驗操作之一，要求較高，有一定難度。因此，一方面應要求學生做好預習，另一方面需要教師指導學生進行必要的基本實驗操作練習，并通過對實驗誤差分析幫助學生了解實驗操作中應注意的事項?？紤]到本活動的內容和形式，可將該活動納入到高中“綜合實踐活動”之中。關于“實驗預習”中的幾個思考題：（1）不能用量筒代替滴定管，因為計量的精確度不同。在量取液體的體積時，量筒只能讀至0.1mL，而滴定管可讀至0.01mL。用滴定管的優點有：測定值的精確度較高，讀數方便，操作簡單。（2）由于堿性溶液會腐蝕玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蝕導致無

50、法使用。所以酸式滴定管不能盛裝堿性溶液。（3）在加入反應液時如果不用所要盛裝的反應液潤洗，就會由于管內壁附著的蒸餾水使反應液稀釋，使溶液濃度降低，影響測定結果。（4）滴定管下端的氣泡有可能在滴定過程中被排出，導致該反應液的用量讀數值偏高，使實驗結果誤差偏大。.v.（5）讀取滴定管內液面所在體積數時，應使滴定管與水平的實驗臺面保持垂直，并使視線與滴定管內液體的凹面最低處相切。關于“實驗操作提示”還應注意幾個問題：（1）在向0.1000mol/L鹽酸中滴加NaOH溶液時，應在錐形瓶下墊一張白紙，并邊滴邊搖動錐形瓶，使反應液混勻。（2）滴定過程中，操作者應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，以準確把握滴定終

51、點。關于“實驗要求”中問題：問題4在使用NaOH溶液滴定鹽酸時，選用酚酞溶液指示滴定終點更好一些。問題5如果反過來改為向NaOH溶液中滴入HCl溶液，則變化曲線將是溶液的pH隨酸液滴入量的增加而呈減小趨勢(如下圖所示)。三、問題交流【思考與交流】此欄目中的三個思考題，一步步帶領學生弄清在稀酸、稀堿溶液中仍然有：c(H+）c(OH-）=1.010-14酸性溶液中有OH-，堿性溶液中有H+。四、習題參考(一)參考答案1.；。2.NH4，OH，NH3H2O，H。3.C；4A；5D；6D；7A；8A、D。9.注：不同品牌的同類物品，其相應的pH可能不盡相同。10.11.圖略。(1)酸性(2)10,11

52、0-4(3)9mL(二)補充習題1.把1mL0.1mol/LHSO溶液加水稀釋成2L溶液,在此溶液中H+，其濃度接近于（）。24AC110-4mol/LB110-11mol/LD110-8mol/L110-10mol/L2.99時，Kw=110-12，在該溫度下，將1mL0.1mol/LKOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為；若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為。參考答案：1.A。.v.2.稀釋至1L時，pH為8；稀釋至1000L時，pH為6。二、活動建議【科學探究】1.因FeCl屬于強酸弱堿鹽，生成的Fe(OH)是一種弱堿，并且難溶，所以FeCl易水解。其水解反應333的化學方程式為：F

53、e3+3HOFe(OH)+3H+232.影響FeCl水解的因素有：加入少量FeCl晶體，增大c(Fe3+）；加水稀釋；加入少量鹽酸，33增大c(H+）；加入少量NaF晶體，降低c(Fe3+）；加入少量NaHCO，降低c(H+）；升高溫度等。3判斷上述水解平衡移動的方向依據有多種。一是平衡移動原理；二是可以通過溶液顏色深淺變化作判斷（如加熱時，溶液顏色明顯變深，表明平衡是向水解方向移動）；三是通過溶液酸度變化（如加入少量FeCl3晶體前后，測溶液pH變化）；四是觀察有無紅褐色沉淀析出（如加入少量NaHCO后，使Fe3+的水解程3度趨向完全）。3.通過實驗得出的主要結論有：Fe3+的水解是一個可逆

54、過程；水解平衡也是一個動態平衡；Fe3+的水解屬于吸熱反應；改變平衡的條件（如溫度、濃度等），水解平衡就會發生移動；當加入的物質能與溶液中的離子結合成很難電離的弱電解質，Fe3+的水解程度就可能趨向完全。三、問題交流【思考與交流1】【學與問】離子反應發生的條件中，有水生成一條可擴展為有弱電解質生成。四、習題參考(一)參考答案1.D；2.B；3.C；4.D。5.乙，如果是弱酸，所生成的鹽電離出的A-會部分地與水電離出的H結合成HA，則c(A）c(M）。6.，Al3+2SO2+2Ba2+4OH=2BaSO+AlO2+2HO；442=，2Al3+3SO2+3Ba2+6OH=3BaSO+2Al(OH)

55、4437.CO2+HO=HCO+OH,Ca2+CO2=CaCO323338.NaCO溶液的pHNaHCO溶液的pH,因為由HCO電離成CO2比由HCO電離成HCO更難，即23333233NaCO與NaHCO是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。2339.(1)SOCl+HOSO+2HCl222(2)AlCl溶液易發生水解，AlCl6HO與SOCl混合加熱，SOCl與AlCl6HO中的結晶水作用，生成3322232無水AlCl及SO和HCl氣體。32.v.10.加水的效果是增加水解反應的反應物c（SbCl），加氨水可中和水解反應生成的HCl,以減少生成物c3（H+），兩項操作的作用都是使化學平衡

56、向水解反應的方向移動。11.受熱時，MgCl6HO水解反應的生成物HCl逸出反應體系，相當于不斷減少可逆反應的生成物，22從而可使平衡不斷向水解反應方向移動；MgSO7HO沒有類似可促進水解反應進行的情況。42(二)補充習題泡沫滅火器內裝有NaHCO飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：_；滅火器內另有一容器中3裝有Al(SO)溶液，該溶液呈酸性的原因是：_。當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使243藥液混合，噴出CO和Al(OH)，阻止火勢蔓延。其相關的化學方程式為：_。23參考答案：HCO+HO32HCO+OH-23Al3+3HO2Al3+3HCO3Al(OH)+3H+3Al(OH)+3CO3

57、2二、活動建議【實驗3-3】實驗中的Mg(OH)沉淀可以通過MgCl溶液與NaOH溶液反應生成，然后通過過濾或離心機分離獲得22沉淀物。實驗中應使用過量的NHCl濃溶液，并要注意充分振蕩，以加速Mg(OH)的溶解。實際上，Mg(OH)422沉淀溶于NHCl溶液具有較大的可逆性。Mg(OH)可以溶于NHCl溶液轉化成MgCl和NHHO，而424232MgCl溶液也能與氨水作用生成Mg(OH)沉淀。原因是：Mg2+在溶液中開始沉淀的pH為9.5，完全沉淀時22的pH為11.0。雖然Mg(OH)屬于難溶電解質，但其溶解于水的部分足以使酚酞溶液變紅。如果在該實驗中補充這個2內容，也可以幫助學生直觀認識

58、到物質的“不溶性”是相對的。實驗現象如下表所示：【實驗3-4】實驗中，先后滴加NaCl溶液、KI溶液、NaS溶液，最好均為10滴。若滴入量太少（如各23滴），2雖可能先后觀察到AgCl、AgI、AgS的沉淀形成，但只是形成幾種難溶電解質的混合物，并不是難溶電解2質間的轉化，以致不能真正達到實驗的預期目的。【實驗3-5】為加速Mg(OH)轉化成Fe(OH)，可在滴加FeCl溶液之后充分振蕩，再靜置觀察。233三、問題交流【思考與交流1】此交流的作用在于讓學生應用已學知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解。.v.1.溶解度可以很小很小，但仍有度。溶與不溶，是相對的，沒有絕對不溶的物質。2.生成

59、沉淀的離子反應不能真正進行到底。說生成沉淀的離子反應能夠完全也是相對的。【思考與交流2】該交流具有對沉淀生成反應應用進行小結的性質。1.在無需考慮其他因素的情況下，從溶解度大小考慮，應選擇鋇鹽。2.從溶解度是否足夠小考慮。選擇合適的沉淀劑或不斷破壞溶解平衡使平衡向生成沉淀的反應方向移動。在溶液中，不能通過沉淀的方法除去要除去的全部離子。但一般認為，當欲除去的離子濃度小于1105mol/L時，沉淀基本完全?！舅伎寂c交流3】1.溶于鹽酸：Mg(OH)+2HCl=MgCl+HO222溶于氯化銨：Mg(OH)+2NHCl=MgCl+2NHHO242322.上面兩個反應中，Mg(OH)在水中少量溶解、電

60、離出的OH分別與酸和鹽電離出的H、NH作24用，生成弱電解質HO和NHHO，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH)更難釋放出OH，HO和23222NHHO的生成使Mg(OH)的溶解沉淀平衡向溶解方向移動，直至完全溶解。322設法從沉淀溶解平衡體系中不斷移去沉淀溶解、電離出的離子，如使生成弱電解質，可達到使沉淀溶解的目的。【思考與交流4】1.如教科書下文中所述。2.顛倒操作步驟，轉化不會發生。沉淀只能從溶解度小的轉化為溶解度更小的。解釋略。四、習題參考(一)參考答案1.文字描述略。2.C；3.D；4.C。5.(1)S2與H作用生成的HS氣體會逸出反應體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。2