1、BY YUSHEN離子晶體晶體機構與性質高中生物選修三CRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIES老師：精品課件授課時間：20XX第一頁，共十六頁。 學習目標1、明白離子晶體的物理性質的主要特點2、知道離子晶體配位數找法3、懂得晶格能的定義和對離子晶體性質的影響定義：陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體。（1）構成微粒：（2）成鍵類型：（3）晶體性質：陰、陽離子離子鍵熔沸點較高，硬度較大，難揮發，熔融狀態和水溶液有較好的導電性。離子晶體第二頁，共十六頁。典型晶胞第三頁，共十六頁。思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？頂點和面心是鈉離子棱上和體心是氯離子晶體的微

2、觀結構NaCl(1) 氯化鈉晶體 第四頁，共十六頁。Na+Cl-315624154236每個Cl- 周圍與之最接近且距離相等的Na+共有 個。 6這幾個Na+在空間構成的幾何構型為 。正八面體NaCl晶體中離子的配位數第五頁，共十六頁。CsCl晶體的結構第六頁，共十六頁。銫離子 氯離子 氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？氯離子位于頂點，銫離子位于體心。(2)氯化銫晶體第七頁，共十六頁。（1）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數？（2）在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有 ；這幾個Cl-在空間構成的幾何構型為 。（3）在每個Cl-周圍距離相等且最近的Cs+共有

3、 ；這幾個Cs 在空間構成的幾何構型 。 CsCl晶體中離子的配位數第八頁，共十六頁。F-的配位數：4個Ca2+和8個F(3)CaF2型晶胞2、Ca2+的配位數：1、一個CaF2晶胞中含：84第九頁，共十六頁。(3)CaF2型晶胞2、陽離子的配位數：陰離子的配位數：1、一個ZnS晶胞中含：4個陽離子和4個陰離子44第十頁，共十六頁。配位數468半徑比0.20.40.40.70.71.0空間構型ZnSNaClCsCl科學探究你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數？根據表35、表36分析影響離子晶體中離子配位數的因素。第十一頁，共十六頁。NaClCsCl熔點沸點80164514131290

4、為什么NaCl的熔沸點比CsCl高？交流與討論第十二頁，共十六頁。結論: 對于組成和結構相似的物質，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點較高，晶體越穩定。 離子鍵的強弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能來衡量。1.概念：氣態離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值。或指拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和氣態陽離子所吸收的能量（二）離子晶體的晶格能2.影響晶格能大小因素離子晶體中陰陽離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大3.晶格能的作用： （1）晶格能越大，離子晶體越穩定，離子晶體的熔沸點越高，硬度越大。（2）巖漿晶出規則與晶格能的關系第十三頁，共十六頁。練習1、下表列出

5、了有關晶體的知識，其中錯誤的是（）2、下列物質的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是（） ANC、SO2、CO2BNC、CO2、SO2 CNC、MO、SO2DNC、SO2、MOABCD晶體硫化鉀干冰金剛石碘組成晶體的微粒陰陽離子分子原子分子晶體微粒間存在的作用力離子鍵共價鍵共價鍵范德華力BC第十四頁，共十六頁。3.下列物質中，化學式能準確表示該物質分子組成的是（ ）A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4問題反思化學式能否表示分子，關鍵能判斷該物質是否分子晶體C4：下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是_A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H B、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4F、Cl(g) + e- =Cl-(g); H5 寫出H1與H 、H2、H3、H4、H5之間的關系式_H =H1 +H2+H3 +H4 +H5B第十五頁，共十