1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第2章檢測卷一、選擇題1下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現的是()CCOCO2CuCuOCuSO4Na2CO3NaClNaNO3CaCO3CaOCa(OH)2ABCD2用鋅、氧化銅、稀硫酸制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實際實驗結果的是()A消耗相同質量的氧化銅 B消耗相同質量的鋅C消耗相同質量的硫酸D生成硫酸鋅質量相同3.如圖，給出了三種物質可能存在的轉化關系，根據所學的物質性質及化學變化規律，判斷下列選項正確的是（ ）A.不能一步實現轉化的有 B.實現轉化，可通至氯化鈉溶液C.實現轉化，可加入碳酸鈣粉

2、末 D.實現轉化，可加入氫氧化鉀溶液4.甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲是固體，乙是氣體，丙是液體。在一定條件下，甲、乙、丙之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件和部分生成物已略去)。下列判斷正確的是( )A、甲一定是CuO B.X一定具有還原性 C、Z一定是酸 D.Y和Z一定能發生反應5為從廢銅屑中得到較純的單質銅，某探究小組設計了如下方案。有關說法正確的是( )A若X是鐵，第步反應還會生成氯化鐵BX還可以是Zn，但不能是AgC僅用第步操作也能達到實驗目的D向第步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀即證明稀鹽酸過量6常用燃燒法測定有機物的

3、組成?，F取2.3 g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。對該物質的組成有下列推斷，其中正確的是()一定含C、H元素一定不含O元素可能含O元素一定含O元素分子中C、H的原子個數比為25分子中C、H、O的元素質量比為1238ABCD7小婧用稱量法測定鐵在O2中燃燒的產物。發現5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.82g固體。小婧排除了其他因素可能產生的誤差，則她得到的固體產物可能是()AFe3O4和Fe的混合物 BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4、FeO和Fe的混合物 DFe3O4和Fe2O3的混合物8向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向

4、稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變為藍色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是()Aab段說明Cu不能轉換出硫酸中的氫B從b點到c點，溶液的pH逐漸增大C從c點到d點，溶液中溶質只可能有一種Dbc段發生反應為2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O9.如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（ ） A. 分別向等質量的Mg和Cu中加入足量等質量、等質量分數的稀硫酸B. 分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同質量分數的稀硫酸C. 分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等質量分數的稀硫酸D. 分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等質量分數且定量的稀

5、硫酸10小明分別取20gNaOH固體A、B、C，采用不同方法保存。幾天后，A未變質、B部分變質、C全部變質，他將三份固體分別配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反應下列說法正確的是（）A.幾天后，三份固體的質量為：A=B=C B.正好反應時，生成硫酸鈉的質量都相等，均為35.5gC.正好反應時，消耗稀硫酸的質量由大到小的順序為：ABC D.為控制正好反應，A不能用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡11下列關于科學實驗的“操作現象結論”的描述，正確的是()A在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽B某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸

6、根離子C某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液D在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應12向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現象。則下列說法中正確的是()濾出的固體中一定含有銀向濾液中加入氫氧化鈉溶液，一定有藍色沉淀產生濾液中溶質的組成情況有三種向 濾出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明濾液中含有硝酸亞鐵AB和C和D13、分別向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、ZnSO

7、4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性順序分析，下面說法合理是()A反應前，溶液中溶質質量分數：FeSO4ZnSO4B反應后，所得兩溶液中溶質質量不相等C反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：FeZnD反應后，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則AB14往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是()Ac點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2和Cu2Bbc段(不含兩端點)析出的金屬是FeCab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2、Ag、 Cu2和Fe2D若bc

8、段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1m215某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質。為了回收金屬、保護環境，小科設計了如圖方案(所加試劑均過量)。下列判斷不正確的是()A固體a是混合物B溶液B中的含有的鹽是Ba(NO3)2和NaNO3CX可能是Na2CO3D若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g16實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如圖所示請回答：(1)濾液A和濾

9、液B含有相同的溶質，其名稱是_。固體B的化學式為_。(2)寫出步驟其中一個反應的化學方程式：_；(3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是_(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和_。17請按要求完成下列金屬性質的實驗：研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化。(1)實驗測得反應中產生的氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖，請根據t1t2時間段反應速率變化，說明化學反應速率受_等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化。(2)某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應的化學方程式為_。(3)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2

10、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，圖描述相關變化曲線，一定不正確的是_。18.甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸.小金同學將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量m,畫出M-m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示.根據圖中信息,曲線oac表示的是_燒杯中M與m的變化關系（填“甲”或“乙”），當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質還有_。 19.AL為初中常見的化學物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固體，B是人體胃酸的主要成分，C是紅棕色固體，D、F是組成元素相同的兩種氣體，K是食用調味品。請按要求回答下列

11、問題（1）物質甲是_（填化學式）。 （2）寫出反應的化學方程式：_。 （3）寫出G的一種用途：_。 20氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質？某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。為探究反應后的紅色固體中含有什么物質？他們提出了以下假設：假設一：紅色固體只有Cu；假設二：紅色固體只有Cu2O；假設三：紅色固體中有Cu和Cu2O。請回答有關問題：(1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現象，則假設成立；若看到溶液

12、變成藍色，且仍有紅色固體，則能否支持假設三？(選填“能”或“不能”)。(2)現將3 g紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質量為1.4 g，則原紅色固體中含有什么物質？。21、在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數，實驗所取氧化銅樣品質量為10g。(所含雜質不參加反應)(1)該實驗利用了一氧化碳的 性，玻璃管內觀察到的現象是 。(2)甲同學方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質量為50g，待反應完全后再次稱量，質量為54.4g。請你計算樣品中氧化銅的質量分數。(一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應)(3)乙同學方法：先稱量出玻璃管及樣品的總

13、質量為m1，待反應完全后再次稱量，質量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質量分數。其中m1-m2的值是指 的質量。(4)同學們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質外，還具有毒性。因此，本實驗中還需對尾氣進行處理。請你提出一種處理方法： 。22工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學進行了如下的實驗，請你參與過程分析。資料1草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為(1)下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是。(選填字母編號)問題討論用如下圖所示裝置進行實驗：(2)實驗前應先。(3)進入D中的

14、氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、。(選填字母編號)a濃硫酸b澄清石灰水c氫氧化鈉溶液(4)B裝置的作用是。(5)對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：加熱前。停止加熱后。(6)寫出D裝置中所發生反應的一個化學方程式：。數據分析與計算資料2鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：(7)稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則(填m的取值范圍) 。實驗前后稱得E裝置增重6.6 g，則此鐵紅中鐵的質量分數是。實驗反思反思1：本實驗中如果缺少C裝置(不考慮其他因素)，則測得樣品中鐵的質量分數會(選填“

15、偏小”“不變”或“偏大”)。反思2：請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷：。23某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：.取適量樣品放入試管中，滴加酚酞試液，試液變成紅色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生。過濾，所得濾液為紅色。(1)由實驗中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是 (寫化學式，下同)，一定不含有的物質是；為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續進行了如下實驗：.取適量實驗所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好

16、完全反應，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。.從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗的均相同。通過實驗和實驗，小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在。(2)實驗所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為；(3)實驗中代替氫氧化鈣溶液的試劑是溶液，可觀察到的現象為有白色沉淀產生，濾液仍然呈紅色_。24、按下圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據下列要求，回答問題：(1)若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現紅色

17、、藍色、渾濁，則氣體A是_，黑色粉末為_。 (2)若A為純凈物，反應現象與(1)同，則A是_，黑色粉末為_。 (3)若第(1)問中，乙裝置的物質增重36g，丙裝置中的物質增重44g，則至少需通入_g氣體。(4)若第(2)問中，甲裝置生成64克紅色物質，乙裝置中物質增重09克，則至少需要_克黑色粉末。25、全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究。（1）【探究一】探究鐵生銹的條件鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組的同學設計如圖所示實驗。a.檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好

18、的現象是_。b.4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮，該實驗說明鐵生銹主要與水分和_有關。B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_。（2）【探究二】測定鐵銹的組成查閱資料可知，鐵銹的成分主要為Fe2O3H2O，還含有少量FeCO3的，某興趣小組的同學設計如圖所示裝置測定銹鐵鐵釘的組成。取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08克，在N2氛圍中，充分加熱到質量不再減少，該過程中僅考慮發生反應Fe2O3H2O= Fe2O3H2OFeCO3=FeO+CO2,且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響。（堿石灰成分: CaO和NaOH的固體混合物）a.若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00克和102.24克，則反應生成的CO2和水蒸氣的總質量為_克，D裝置中堿石灰的作用是_。b.僅有上述實驗數據，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為_、_。c.經過改進后，測得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，請計算銹鐵釘的組成。銹鐵釘中Fe2O3H2O的質量=_克。 銹鐵釘中FeCO3的質量=_克。銹鐵釘中單質鐵的質量分數=_。d.將20.08克該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中_（填“有”或“無”）H2。請通過