1、2022年重慶鋁城中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1參考答案：B【詳解】首先發生反應Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，然后發生反應Al(OH)3+ OH-AlO2-+2H2O，由圖可以知道，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al3

2、+3OH-Al(OH)3可以知道，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL =1:1，故原來混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為1:1，所以B選項是正確的。2. 下列物質可用來鑒別醋酸溶液和乙醇的是 A稀鹽酸 B水 C氯化鈉溶液 D碳酸鈉溶液參考答案：D略3. 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的金屬單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2:1時，還原的產物是

3、( )ANO2BNO CN2ODN2參考答案：C略4. 已知R2有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A.R B.R C.R Daba2R參考答案：C略5. 下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（ ）ABCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgO參考答案：AA.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2制取，不能通過置換反應制取，故A選；B. 由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O32Al 2FeAl2O3制取，該反應為置換反應，故B不選；C. 由CuCl2制得FeCl2，可以利用

4、CuCl2Fe=FeCl2Cu制取，該反應為置換反應，故C不選；D. 由CO2制得MgO，可以利用2MgCO2 2MgOC制取，該反應為置換反應，故D不選；答案選A。6. 下列實驗操作中正確的是 （ ）A蒸發結晶操作時，不會用到玻璃棒。B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中C用CCl4萃取I2水中的I2時，所提取的物質應從分液漏斗下口放出D粗鹽提純的過程中，可依次向粗鹽的溶液中加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-。參考答案：CA、蒸發結晶操作時，需要用到蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架等儀器，A錯誤。B、根據液體的

5、沸點不同，可以用蒸餾的方法將不同液體分離出來，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口附近，測量蒸汽的溫度，B錯誤。C、CCl4萃取I2水中的I2時。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，處于下層，從分液漏斗下口放出，C正確。D、粗鹽提純的過程中，BaCl2必須加在Na2CO3 前面，否則，過量的BaCl2無法除去，正確的滴加順序為：BaCl2、NaOH、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，過量的Na2CO3或NaOH用稀鹽酸除去，再將多余鹽酸蒸發掉，即可得到純的食鹽，D錯誤。正確答案為C7. 下列氣體中，可以用堿石灰干燥的是 ( ) AC

6、O2 BCl2 CNH3 DSO2參考答案：C8. 下列敘述中，你認為科學的是 A.某廣告語：本飲料純屬天然物質，不含任何化學成分B.到城鄉結合處燃放鞭炮，可避免污染環境C.在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭D.大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因參考答案：D略9. 下列反應能用離子方程式H+ + OH= H2O表示的是（ ）A. H2SO4與Mg(OH)2 反應 B. H2SO4與Ba(OH)2反應C. HNO3與NaOH反應 D. CH3COOH與NaOH反應參考答案：CA. Mg(OH)2 是難溶物，不能寫成離子形式，所以H2SO4與Mg(OH)2 反應的離子方

7、程式為：2HMg(OH)2=Mg2+2H2O，故A錯誤；B. H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故B錯誤；C.HNO3與NaOH反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H+ + OH= H2O，故C正確；D. CH3COOH是弱電解質，不能寫成離子形式，與NaOH反應的離子方程式為：CH3COOHOH=CH3COOH2O，故D錯誤；故答案選C。點睛：本題主要考查離子的存在和離子反應的分析理解，氫離子和氫氧根離子反應的同時，不能有其它的反應是解題關鍵，故依據離子方程式H+ + OH-= H2O中的H+是溶于水的強酸溶液、OH-

8、是溶于水的強堿溶液中發生的反應，排除A和D項，B項中除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，因此排除D項。10. 可逆反應H2(g) I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質量不再改變參考答案：略11. 下列化學方程式中，不能用離子方程式 Ba2+ SO42-=BaSO4表示的是A. Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC. BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+

9、2HCl參考答案：CA、離子反應方程式為Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故A錯誤；B、離子反應是Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故B錯誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應是BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應是Ba2SO42=BaSO4，不符合題意，故D錯誤。12. 通過對實驗現象觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3能與淀粉發生顯色反應B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2

10、g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3參考答案：D【分析】A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質時淀粉變藍，不是顯色反應；B. NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應生成的NO氣體，不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵。【詳解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質，從而使溶液變藍，但Fe3不與淀粉反應，A錯誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤的小燒杯中稱量，不

11、能放在紙上，B錯誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會生成氫氣，C錯誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變為灰綠色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確； 故合理選項是D。【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。13. 下列物質中，屬于電解質的是 （ ）A稀鹽酸 BCu絲 CNaCl D蔗糖參考答案：C略14. 在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中正確的是（）AA與B

12、兩種氣體的相對分子質量之比為m：nB同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC同質量的A、B兩種氣體的分子數之比為m：nD相同狀況下，同體積的氣體A和B的質量比為n：m參考答案：A考點：物質的量的相關計算.專題：計算題分析：m g氣體A和n g氣體B所含分子數相等，則物質的量相等，二者的摩爾質量之比為m：n，結合n=，=解答該題解答：解：Am g氣體A和n g氣體B所含分子數相等，則物質的量相等，二者的摩爾質量之比為m：n，相對分子質量之比為m：n，故A正確；B結合=可知，同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為m：n，故B錯誤；C由n=可知，相同質量時氣體的分子數之比與摩爾質量呈反比，則相

13、同質量的氣體A和氣體B的分子數之比為n：m，故C錯誤；Dm g氣體A和n g氣體B物質的量相等，則體積相等，則相同體積的氣體A和氣體B的質量之比為m：n，故D錯誤故選A點評：本題綜合考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關計算公式的運用15. 下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是A實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）硫酸亞鐵是一

14、種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式： Fe2+ O2+ H+ Fe3+ H2O，反應中氧化劑是 （填化學式）（2）試設計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預期現象和結論限選實驗試劑：0.1moL1KSCN、氯水實驗步驟預期現象和結論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解步驟2： 參考答案：

15、（1）4；1；4；4；2；O2；（2）實驗步驟預期現象和結論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化考點：性質實驗方案的設計；氧化還原反應方程式的配平；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變分析：（1）在氧化還原反應中，化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數，根據電子守恒配平化學方程式，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；（2）亞鐵離子被氧化，得到的產物是三價鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子解答：解：（1）鐵元素化合價從+2價升高到了+3價，升高了一價，氧氣的化合價從0價降低到了2價，生成一分子

16、氧氣，降低了4價，所以鐵元素的前面乘以系數4，根據電荷守恒，氫離子前邊是系數4，水前邊系數是2，化合價降低元素是氧元素，所以O2是氧化劑，故答案為：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亞鐵藥片被氧化產物是硫酸鐵，所以檢驗物質中是否含有三價鐵離子即可，用硫氰化鉀可以檢驗三價鐵離子的存在，具體操作是：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L1 KSCN溶液，若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化，故答案為：實驗步驟預期現象和結論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若

17、不顯紅色，則藥片未被氧化點評：本題考查學生氧化還原方程式的配平以及鐵離子的檢驗知識，屬于綜合知識的考查，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳 酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現有A、B兩瓶無色溶液，其中 一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進 行以下實驗：ks5u 取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。 取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式 ；（2）為使上述反應完全，還需加入 ；（填“稀