1、試卷第 =page 17 17頁，共 =sectionpages 17 17頁試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁2023年高考化學一輪專題訓練：物質的結構與性質1（2022廣西一模）我國科學家在2022年NaturalChemical 發(fā)表了研究成果AgCrS2在室溫下具有超離子行為。回答下列問題：(1)基態(tài)鉻原子核外電子排布式為_，基態(tài)硫原子核外電子運動狀態(tài)有_種。(2)鉻的化合物氯化鉻酰(CrO2Cl2)，熔點95.6、 沸點117，易溶于CCl4，可作為化工生產中的氧化劑。能通過反應K2Cr2O7+ 3CCl4=2KCl + 2CrO2Cl2 + 3C

2、OCl2來制備。反應方程式中的非金屬元素電負性由大到小的關系為_(用元素符號表示)。固態(tài)CrO2Cl2屬于_晶體。化合物COCl2中存在的共價鍵類型是_。(3)中S的雜化軌道類型為_。已知氧族元 素氫化物的熔沸點高低順序為：H2OH2TeH2SeH2S，其原因是_。(4)復合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。已知A、B的原子坐標分別為(0，0，0)、(1，1，0)，則C的原子坐標為_，1個鈣原子與_個氧原子等距離且最近，已知鈣和氧的最近距離為a nm，則該晶體的密度為_g/cm3 (列出計算式，NA為阿伏伽德羅常數的值)。2（2022海南省直轄縣級單位三模）鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳、

3、鎂、鈣等三十多種對人體有益的微量元素。(1)基態(tài)Ge原子的價電子排布圖為_。(2)Ni(CO)4常溫下為無色液體，沸點42.1C，熔點19.3C，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)4是_分子(“極性”或“非性極”)。(3)Co2+可與形成配離子Co(NO3)42，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)，中N的雜化方式為_。(4)氨氣中HNH鍵的鍵角為107.3，Zn(NH3)62+離子中HNH鍵的鍵角_107.3(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：_。(5)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖甲所示，乙圖為甲圖的俯視圖，A點原子的坐標

4、為(0，0，0)，B點原子的坐標為(，1，)，則C點原子的坐標為_；已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶胞密度為_gcm-3(只列出計算式)。3（2022北京房山二模）金屬鉻及其化合物廣泛應用于工業(yè)生產中。(1)煙酸鉻是鉻的一種化合物，可促進生物體內的蛋白質合成，提高生物體的免疫力，其合成過程如圖：H、C、N、O的電負性由大到小的順序是_。煙酸中碳原子的雜化方式為_。(2)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_，有_個未成對電子。(3)鉻元素的一種配合物Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O，配離子中提供孤電子對的原子為_，配位數為_。(4)Cr2O3晶體的熔點為2435，而CrCl3晶體

5、易升華，其主要原因是_。(5)鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料(復合氧化物)，其晶胞如圖所示。該晶體的化學式為_。4（2022湖南懷化一模）制備的實驗操作如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。回答以下問題：(1)“沉淀溶解”時發(fā)生反應的離子方程式為_(2)基態(tài)價層電子排布式為_。(3)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。(4)沸點：，原因為_。(5)含有鍵的數目為_。(6)寫出一種與互為等電子體的分子的化學式_。(7)S與形成的某化合物晶體的晶胞(實心點表示，空

6、心點表示S)如圖所示：該化合物的化學式為_。已知該晶胞的晶胞參數為，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶胞的密度為_。5（2022新疆二模）我國科學家利用碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料成功地驗證了三維兩字霍爾效應，并發(fā)現了金屬絕緣體的轉換。回答下列問題：(1)基態(tài)砷原子的價電子排布式為_。(2)As與Ge、Se同周期且相鄰，它們的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)。(3)與砷(As)同主族的N、P兩種元素的氫化物水溶液的堿性：NH3PH3原因是_。(4)含砷有機物“對氨基苯砷酸”的結構簡式如圖，砷原子軌道雜化類型為_。(5)Cd2+與NH3形成的配離子Cd(NH3)42

7、+中，2個NH3被2個Cl-替代只得到1種結構，Cd(NH3)42+的立體構型是_，1molCd(NH3)42+含_mol鍵。6（2022全國模擬預測）基于CH3NH3PbI3的有機-無機雜化鈣鈦礦被認為是下一代太陽能電池的可選材料之一、(1)基態(tài)Pb原子中，電子占據的最高能級為_。寫出基態(tài)C原子的價電子排布圖_。(2)合成CH3NH3PbI3需要使用的主要試劑有CH3NH2、HI、PbI2、DMF(結構如圖所示)。PbI2分子的構型是_。DMF中，N原子的雜化方式是_。C、N、O三種元素第一電離能性從大到小的順序是_。DMF中存在的化學鍵鍵型不包括下列說法中的_(填序號)。A 極性鍵B 非極

8、性鍵C 離子鍵D 鍵(3)理想的鈣鈦礦晶胞如圖所示從圖中任意一種晶胞可確定鈣鈦礦的分子式是_；設NA為阿伏伽德羅常數的值，若已知鈣鈦礦b型的密度約為 g/cm3，則鈣鈦礦b型晶胞中兩個O原子的最短距離是_nm。7（2022福建廈門二模）超分子籠PPC-2封裝釕(Ru)納米顆粒形成一種高效催化劑。PPC-2是由A、B、C三個組件拼裝而成的正八面體超分子籠，結構示意如圖。注：C組件中淺色原子由其他鄰近組件提供。(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為_。(2)組件A中所含四種元素的電負性由小到大的順序為_。(3)組件B中碳原子的雜化類型為_。(4)組件C中Co原子位于相鄰O原子構成的_空隙中(填“四面體

9、”或“八面體”)。(5)每個組件C帶一個單位負電荷，綜合各組件所帶電荷，計算PPC-2中n=_。(6)釕納米顆粒進入PPC-2超分子籠后，釕晶體從六方堆積轉化為面心立方堆積(晶胞參數為a pm)。超分子籠內釕晶體密度為_ gcm-3(用含a、NA的代數式表示)。8（2022新疆克拉瑪依市教育研究所三模）2022年，我國第二艘國產航母即將下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，甲板要耐高溫，外殼要耐腐蝕。(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，其中主要金屬為鉻、鎳、鐵等。基態(tài)鉻的價電子排布圖為：_；基態(tài)鐵的未成對電子數是：_；我們常用SCN檢驗Fe3+，請寫出SCN的電子式：_。(2)海水中含有

10、大量鹽，對金屬有很強的腐蝕性，其中大多數鹽是鹵鹽。根據下列鹵化鈉的信息回答有關問題化學式NaFNaClNaBrNaI熔點/995801775651NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是：_。NaH具有NaCl型的立方晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm，H的半徑為142pm，則Na+半徑為：_pm；NaH的理論密度是：_gcm3(保留三位有效數字)。(3)鈦的“熱傳導系數低”，耐高溫耐腐蝕，所以配備垂直起降戰(zhàn)斗機的甲板是需要鈦合金鉚釘的。在鈦合金中添加硅可以提高其耐熱性能。硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，在硅酸鹽中的空間構型為_，在二氧化硅中硅原子的雜化方式為_。在濃的

11、TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為15，則該配離子的化學式為：_。9（2022全國模擬預測）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是一種天然礦石。中國在商代或更早就掌握了由它冶煉銅的技術。醫(yī)藥上，黃銅礦有促進骨折愈合的作用。請回答下列問題：(1)基態(tài)Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因是_。(2)SO的空間構型為_，與SO互為等電子體的離子是_(寫出一種化學式即可)。(3)圖為某陽離子的結構，加熱時該離子先失去的配位體是_(填化學式)，原因是_。(4)四方晶系的CuFeS2晶胞結構如圖1所示。CuFeS2中

12、各元素電負性數值從小到大的順序為_，晶胞中S原子的雜化方式為_。晶胞中Cu和Fe的投影位置如圖2所示。設阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_gcm-3。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為(，)，則原子2的坐標為_。晶體中距離Fe最近的S有_個。10（2022重慶市育才中學二模）材料是人類文明進步的階梯，第A族、A族、VA族及族元素是組成特殊材料的重要元素。回答下列問題：(1)某元素位于第四周期族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)氮原子的未成對電子數相同，則其基態(tài)原子的核外電子數為_。(2)經測定發(fā)現，N2O5固體由NO

13、和NO兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有_。(3)K4Fe(CN)6溶液可以檢驗鐵隕石中鐵元素的價態(tài)。1mol K4Fe(CN)6含鍵的物質的量為_，化合物K4Fe(CN)6中存在的作用力有_ (填字母)。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵e.氫鍵(4)NH3分子在獨立存在時HNH鍵角為107。如圖是Zn(NH3)62+離子的部分結構以及HNH鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后HNH鍵角變大的原因：_。(5)某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_

14、(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為_(用最簡整數比表示)。假設晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的密度為_g/cm3。11（2022山東師范大學附中模擬預測）KZnF3被認為是良好的光學基質材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制備。回答下列問題；(1)基態(tài)F原子的價電子軌道表達式為_；基態(tài)Zn原子核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。(2)O的第一電離能_(填大于或小于)N的第一電離能，原因為_。(3)K2CO3中陰離子的立體構型為_。(4)NH4HF2的組成元素的電負性由

15、大到小的順序為_。(用元素符號表示)；其中N原子的雜化方式為_；HF能形成分子締合體(HF)n的原因為_。(5)ZnF2具有金紅石型四方結構，KZnF3具有鈣鈦礦型立方結構，兩種晶體的晶胞結構如圖所示ZnF2和KZnF3晶體(晶胞頂點為K+)中，Zn的配位數之比為_。若NA表示阿伏加德羅常數的值，則ZnF2晶體的密度為_gcm-3(用含a、c、NA的代數式表示)。KZnF3晶胞中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，0，0)，C為(0，1，0)，則D的原子坐標參數為_。12（2022黑龍江哈九中二模）金屬元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。(1)錳元素在周期表中的位置是_

16、，基態(tài)錳原子的最外層電子排布式為_。(2)六羰基鉻Cr(CO)6用于制高純度鉻粉，它的沸點為220。Cr(CO)6的晶體類型是_，Cr(CO)6中鍵與鍵的個數比為_。(3)Ag(NH3)2+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是_。(4)多數配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用表示)，它與中心離子的結構、電荷、配體有關。試判斷分裂能Fe(H2O)62+_Fe(H2O)63+(填”、“NCH sp2(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d54s1 6(3) O

17、、Cl 6(4)Cr2O3是離子晶體，CrCl3是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強得多，所以Cr2O3晶體的熔點高，而CrCl3晶體的熔點低，易升華(5)CaCrO34(1)或(2)(3)(4)均為分子晶體，分子間存在氫鍵，故沸點最高；的相對分子質量大于，故的范德華力大于，則的沸點高于(5)(6)(7) 5(1)4s24p3(2)AsSeGe(3)電負性：NP，NH3更易結合水電離出的氫離子，促進水的電離(4)sp3雜化(5) 正四面體 166(1) 6p (2) V形 sp3雜化 NOC BC(3) CaTiO3 7(1)3d74s2(2)HCSO(3)sp2(4)八面體(5)30(6)8(

18、1) 4 (2) NaF和NaI同屬于離子晶體，r(F) r(I)，離子半徑越小，熔點越高 102 1.37(3) 平面三角形 sp3 TiCl(H2O)52+9(1)Cu+的價電子為3d10，為全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定，Cu2+的價電子為3d9，較不穩(wěn)定(2) 三角錐形 PO(或ClO等)(3) H2O O的電負性強于N元素，NH3更容易提供孤電子對，NH3的配位能力強(4) FeCuS sp3 (，1，) 410 27 sp雜化、sp2雜化 12mol abd NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱 面心立方最密堆積 Li2B12H12 11 球形 小于 N原子價電子排布為全滿結構，穩(wěn)定，難失去電子，因此第一電離能更大 平面三角形 FNH sp3 HF分子間能形成氫鍵 11 (0，)12 第四周期第B族 4s2 分子晶體 1：1 直線形 Fe3+的正電荷數比Fe2+多，吸引電子能力強；Fe3+的3d軌道達到半充滿穩(wěn)定結構，Fe2+的3d軌道未達到半充滿穩(wěn)定結構 12 13 空間運動狀態(tài) 3d 球形