1、化學 1 知識點專題一 化學家眼中的物質世界物質的分類及轉化有機化合物混合物物質化合物純凈物無機化合物非金屬單質金屬特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據）置換反應復分解反應四種基本反應類型：化合反應分解反應四種基本反應類型與氧化還原反應的關系置換反應一定是氧化還原反應 復分解反應一定不是氧化還原反應化合反應分解反應可能是是氧化還原反應 氧化還原反應 本質：電子的轉移（得失或者偏移）3、氧化還原反應概念升（化合價）- 失（電子）- 氧（氧化反應） 還（還原劑）降（化合價）- 得（電子）- 還（氧化反應） 氧（還原劑）單線橋雙線橋2e-失去 2e-1 0-1 00 -12 KBr + Cl

2、2=Br2+2KCl2 KBr + Cl2=Br 2+2KCl物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體阿伏加德羅常數：微粒與物質的量0.012kgC-12 中所含有的碳原子數。用NA表示。約為 6.02x1023得到 2e-符號 n 單位 摩爾公式： n= 例題 P7NA摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位： g/mol 數值上等于該物質的分子量 質量與物質的量公式： n= m 例題 P7物質的體積決定：微粒的數目微粒的大小微粒間的距離微粒的數目一定固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質的量公式： n= V 例題 P10Vm標準狀況下， 1mol 任何氣體的

3、體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B 的物質的量。符號CB 單位： mol/lnB公式：CB=V配制前要檢查容量瓶是否漏水物質的量濃度的配制步驟：1. 計算 m=c v M5. 定容6 。搖勻 7 裝瓶貼簽物質的分散系溶液分散質大小10濁液-7區分溶液與膠體非電解質：在水溶液中和熔化狀態下能導電的化合物強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質物質的分離與提純過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物蒸發結晶：混合物中各組分物質在

4、溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離強酸強堿HClH 2SO4NaOH大多數的鹽弱酸 HCl H弱堿 NaOH水HNO3KOH Ba （ OH） 22SO4 HNO3KOH Ba （ OH） 2粗鹽的提純儀器 蒸餾燒瓶 冷凝器分液：分離互不相容的兩種液體溴水 CCl 4 分層 上層無色下層橙紅色不用萃取：溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同酒精萃取焰色反應鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）Cl -檢驗 ：加硝酸銀產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42- 檢驗: 加 Ba（NO3）2產生的白

5、色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+檢驗: 加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入KSCN 出現紅色溶液Fe3+3SCN-=Fe （ SCN） 3Al 3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀后沉淀消失質子 Z原子核原子ZAX中子 A電子質量數=質子數+中子數核電荷數=質子數=核外電子數同位數：有相同質子數不同中子數不同原子互稱11H 12H13H專題二從海水中獲得化學物質氯氣 物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。化學性質：氯氣具有強氧化性，（ 1 ） 能跟金屬（如Na、 Fe、等）： 2Na + Cl 2= 2Na Cl2Fe+3C

6、l 2=2FeCL 3 TOC o 1-5 h z 和 非金屬 （如H2） 反應：H2 + Cl 2=2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧產生。（ 3）和水的反應：Cl2 + H 2O=HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+O2 ，保存在新制氯水含、，久置氯水主要成分為。（ 4）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應方程式是。 漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發生作用的氯氣的實驗室制法：反應原理：MnO 2 + 4HCl（ 濃 ）=MnCl 2 + Cl2 +2H2

7、O；發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl 氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。 氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取（1） 2KI + C1 2 =2KCl + I2 （2） 2KI + Br2 = 2KBr+I 2 （3） 2KBr + Cl2=2KCl+Br 2鈉1 ）鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟 、密度小、熔點低（ 2） 鈉與水反應的現象及解釋：浮： （說明鈉的密度比水的密度小 ）熔： （說明鈉的熔點低 ；該反應為放熱反應）游：（說明

8、有氣體產生）響：（說明有氣體產生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H 2O=2NaOH+H 2，離子方程式為2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H2 。（ 4）與氧氣反應：4Na+O 2=2Na 2O2Na+O2=點燃=Na2O24Na+TiCl 4= 4NaCl + TiNa 的用途制取納的重要化合物作為中子反應堆的熱交換劑冶煉 Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源7） 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO 3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩定性2NaHCO 3= Na2CO3 +H

9、2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2比 Na2CO3劇烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 與 NaOH 反應NaHCO 3+NaOH=Na CO 3+H2O相互轉化（ 8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO 3）加熱Na2CO3溶液（NaHCO 3）NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉或著 加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉6、離子反應及其發生的條件：（ 1）生成難溶物（ 2）生成揮發性的物質（3）生成難電離物質7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1. 寫 2. 改（易溶易電離物質改成離子

10、形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）3. 刪 4. 查 （電荷守衡，原子個數守恒）8、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl 2 與水反應H2O+Cl2=2H+Cl -+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO32- +2H+=CO2 +H2O鐵與氯化鐵反應Fe+Fe 3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應H +OH-=H2O9、鎂的提取與應用鎂的提取（ 1 ）MgCl2+Ca（OH）2 =Mg（OH）2 + Ca Cl 2（2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl 2+2H2O（ 3 ）電解 MgCl2 = Mg +Cl 2鎂單質化學性質3Mg + N 2= Mg3N2Mg + 2HCl= MgCl

11、2+H22Mg + CO2= 2MgO+C專題三從礦物到基礎材料第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al 2O3Al 2O3兩性氧化物與硫酸反應Al2O3+3H 2SO4=Al2（ SO4） 3+3H 2O與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O離子方程式Al2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2OAl （ OH ） 3兩性氫氧化物Al（ OH ） 3+3HCl=3AlCl 3+3H 2OAl（ OH ） 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O離子反應: Al （ OH ） 3+OH -=AlO 2-+2H 2O受熱分

12、解2Al （ OH ） 3= Al 2O3+3H 2O（ 2）將 NaOH 滴加入 AlCl 3 溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al （ OH ） 3（ 3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl（SO4） 2 12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al 3+3H2O=AL（OH）3+3H+ ， 因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物而下沉。鋁的性質（ 1 ）物理性質銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3 較強的韌性、延展性良好的導熱導電性（ 2）化學性質鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應常溫

13、下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O 2=2Al 2O3鋁與冷水不反應，與熱水緩慢反應2 Al 2O3+6H2O=2Al（ OH） 3一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+3H 2SO4=Al 2（ SO4） 3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個）鋁熱反應2Al+ Fe 2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌實驗室制取用氨水轉化關系HCl AlCl 3 NaOH Al（ OH ） 3Al2O3 電

14、解AlNaOH 2NaAlO 2第二單元鐵、銅的獲取及應用銅的性質1 、物理性質: 有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3 質軟，具有良好的導電導熱性延展性2、化學性質、與氧氣反應2Cu+O 2=2CuOCuO+2HCl=H2O+CuCl2、 Cu 與強氧化性的酸反應Cu+2H 2SO4=CuSO 4+SO2 +H2O 3Cu+8HNO 3=3Cu （ NO3 ）2+2NO +4H2O3Cu+2HNO 3濃 =Cu （ NO 3） 2+2NO 2 +4H 2O3、與鹽反應Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag(1) 鐵的物理性

15、質有金屬光澤的銀白色金屬,質軟 有良好的導電導熱性 延展性 能被磁鐵吸引(2) 化學性質 與氧氣反應3Fe+2O 2=Fe 3O 4與非金屬反應與水反應3Fe+4H 2O(g)= Fe 3O4+4H 2與酸反應與鹽反應Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuFe2O3與酸反應Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe3+的檢驗:與 KSCN 反應出現血紅色溶液Fe3+和 Fe2+之間的相互轉化2Fe+3Cl 2=2FeCl 3Fe+S=FeSFe+H 2SO4= FeSO 4+ H 2Fe+2HCl= FeCl 2+ H 22+FeFe3+3+FeFe2+氧化劑2FeCl 2+Cl 2

16、=2FeCl 3還原劑2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2氫氧化鐵制備: FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3+3NaCl鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質接觸發生反應而被侵蝕損耗Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2受熱分解2Fe（ OH ） 3= Fe2O3+3H 2O電化學腐蝕: 不純金屬接觸電解質溶液產生微電流而發生氧化還原反應鐵及其物質的轉化關系1.表面覆蓋保護層金屬防腐的方法2.改變內部結構含硅礦物與信息材料電化學保護法第三單元SiO2化學性質不活潑 , 耐高溫耐腐蝕不與水酸( 除 HF)反應SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃不裝HF酸與堿性氧化物反應Si

17、O2+CaO=CaSiO3與堿反應SiO2+2NaOH=N2aSiO3+H2O 實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料硅物理性質: 晶體硅呈現灰黑色, 有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導體SiO2+2C=2CO +Si ( 粗硅) Si+2Cl2=SiCl 4 SiCl 4+2H2=Si+4HCl專題四 硫、氮和可持續發展第一單元含硫化合物的性質和應用一、二氧化硫的性質與作用1 、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學性質1）與水反應SO2+H 2O=H 2SO3 可逆反應H2SO3的不穩定性2H2SO3 +O2

18、=2H2SO4 TOC o 1-5 h z 2）還原性2SO2+O 22SO33）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色原理：與有色物質結合反應生成無色物質，該物質不穩定 （暫時性漂白）氯水 永久性漂白原理： HClO 具有強氧化性3、酸雨：PH 5.6 正常性雨水PH 值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源： （主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣防治：開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護的意識常見的環境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2 光化學煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH 3OH 室

19、內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 與NO 與血紅蛋白結合有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質1 、接觸法制硫酸原 理 ：（1 ） 硫 磺 （ 硫 礦 石 ） 與 氧 氣 反 應 生 成SO2S+O2=SO2 或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2SO2與氧氣反應生成SO3 2SO2+O22SO3SO3轉化為硫酸SO3+H 2O=H 2SO42、硫酸的性質濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質表面或內部的濕存水和結晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH 3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（ 3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H

20、 2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2 +2H 2O 被還原的硫酸占反應硫酸的1/2與碳反應：C+2H2SO4（濃）SO2 + CO2 +2H 2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化第二單元生產生活中的含氮化合物氮氧化合物的產生及轉化1、 N2N 2 電子式N2 含有三鍵所以比較穩定光化學煙霧NO22、氮氣的生產和使用物理性質：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（ 1 ）與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3 H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水NH 3+H 2ONH 3 H2ONH 4+OHNH 3 H2NH 3 +H2O氨水有 分子： NH 3 H2O NH3 H2O

21、 離子：NH 4+ OH - 少量H+氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍液氨與氨水的區別：液氨氨氣的液體狀態純凈物 無移動OH -不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍氨水 氨氣溶解于水混合物（ 2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽NH 3+HCl=NH 4Cl （白煙）NH 3+HNO 3=NH 4 NO3（白煙）NH 3+H +=NH 4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水1）受熱易分解NH 4ClNH3 +HCl NH 4HCO3NH 3 +H2O+CO22）銨鹽與堿反應放出氨氣NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H2O注意：銨態氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、 硝酸的制備與性質 NH4+ 檢驗：

22、加入 NaOH 加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（ 1）氨在催化劑的作用下與氧氣發生反應，生成NO第一單元核外電子排布4NH 3 + 5O24 NO+6 H 2O（ 2） NO 與氧氣反應生成NO22NO+O 2= 2NO 2（ 3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2 + H2O 2HNO 3+NO性質： Cu + 4HNO 3（濃 ）= Cu（ NO3） 2+2NO 2 +2H 2O 3Cu + 8HNO 3（稀 ）=Cu（ NO3） 2+2NO +4H 2OC+ 4HNO 3（濃 ）= CO2 +2NO 2 +2H 2O一、核外電子排布1 、元素：含有相同質子數同一類原子總稱。核素：含

23、有一定數目質子與中子的原子同位素：含有同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱質量數：質子數與中子數之和2核外電子排布規律： 最外層最多只能容納8 個電子（氦原子是2 個） ； 次外層最多只能容納18 個電子； 倒數第三層最多只能容納32 個電子；每個電子層最多只能容納2n2 個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、 1 18 號元素的原子結構示意圖P 書 24、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然結果（ 1 ） 隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子電子排布呈現周期性變化除 1、 2 號元

24、素外，最外層電子層上的電子重復出現1 遞增 8 的變化（ 2）隨著原子核電荷數的遞增原子半徑呈現周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小 ， 如： Na Mg Al Si P S Cl； C N O F（ 3）隨著原子核電荷數的遞增元素的主要化合價呈現周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數；最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 。（ 4）隨著原子核電荷數的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強Na Mg Al Si P S Cl金屬性： Na Mg Al金

25、屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：Cl S P Si，（ 5）元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na Mg Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH Mg（OH） 2 Al（OH） 3。元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強 ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl ， H 3PO4是弱 酸，H2SO4是強 酸， HClO 4是最強酸；H3PO4H 2SO4HClO 4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩定；氫化物的穩定性為SiH 4PH 3H 2S生成物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量2 、吸熱

26、反應：化學上吸收熱量的化學反應生成物的總能量反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量當 H 為“-”或者H0時， 為吸熱反應常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2-） 、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應物分子中化學鍵吸收的總能量與形成生成物分第三單元化學能與電能的轉化一、 原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置原理：氧化還原反應教活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）電極反應鋅 - 銅原電池2+負極： Zn-2e=Zn正極

27、：+ 總反應：+ + 氫氧燃燒電池優點：1） 能量轉換效率高2） 潔凈、 無污染、噪音低、隱蔽性強（ 3）模塊結構。適應不同功率要求靈活機動（4）比功率大，比能量高，對負載的適應性能好（ 5）可實現熱、電、純水、聯產電能轉化為化學能的裝置例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專題三 有機化合物的獲得與應用第一單元化石燃料與有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、 O、 N 等。主要成分各種液態的碳氫化合物，還溶有氣態和固態的碳氫化合物煤是有機化合物和無機化合物所組成的復雜的混合物。煤的含量是C其次H、 O二、結構1、甲烷：分子式：CH4 結構式：電子式正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學性質一般情況下，性質穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（ 1 ） 、氧化性CH4+2O2 點燃CO