1、化學反應速率的計算和例題分析122.計算式 表達式中cc（反應物）=c（初）-c(末), 對于c（生成物）=c（末）-c（初）。t33.單位 一般為 或 或 。4.意義 衡量化學反應進行的快慢程度。5.特點 （1）同一化學反應用不同物質濃度的改變量表示 速率，數值可能不同，但表示意義 （填“相 同”或“不相同”）。因此，在表示化學反應速 率時，必須注明是以哪種物質作標準的。 （2）同一化學反應中以不同物質表示的反應速率 之比一定等于它們的化學計量數之比。如對任一 反應aA+bB cC+dD，v(A)v(B)v(C)v(D) = 。mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/ （L h）相同ab

2、cd4 一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內的反應速率，實際是一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。 固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。誤區警示5【典例精析1】 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應： 2A(g)+B(g) 2C(g)，若經2 s后測得C的濃度 為0.6 mol/L，現有下列幾種說法： 用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol/(Ls) 用物質B表示反應的平均速率為0.6 mol/(Ls) 2 s時物質A的轉化率為70% 2 s時物質B的濃度為0.

3、7 mol/L 其中正確的是 （ ） A.B.C.D.答案 B6要點精講 1.化學反應速率的簡單計算 （1）數學表達式： （2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質 的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往 不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量 數之比，如： aA+bB dD+eE v (A)v(B)v(D)v(E)=abde, 或 7（3）化學反應速率的計算 求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟： 寫出有關反應的化學方程式； 找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量； 根據已知條件列方程式計算。 例如：反應 mA + nB pC 起始濃度 （mol/L） a b c 轉化濃度（mol/L）

4、 x 某時刻濃度（mol/L）a-x 8誤區警示無論濃度的變化是增加還是減少，化學反應速率均取正值。計算化學反應速率時，要注意題目要求用何種物質表示，且注意是單位時間內物質的量濃度的變化量，一般不用物質的量的變化量來表示。92.化學反應速率大小的比較 （1）同一化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，但比較反應速率的快慢不能只看數值的大小，而要通過轉化換算成同一物質表 示，再比較數值的大小。 （2）比較化學反應速率與化學計量數的比值，即 比較 與 若 則A表示的反應速率比B大。 （3）注意反應速率單位的一致性。 （4）注意外界條件對化學反應速率的影響規律。10跟蹤練習1. 一定溫度下在密閉容

5、器內進 行著某一反應，X氣體、Y 氣體的物質的量隨反應時間 變化的曲線如右圖。下列敘 述中正確的是 ( ) A.反應的化學方程式為5Y X B.t1時，Y的濃度是X濃度的倍 C.t2時，正、逆反應速率相等 D.t3時，逆反應速率大于正反應速率答案 B112.在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，經過5 min達到平衡，此時，各物質的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應速率vB=a/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，這時，若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則mnpq為 ( ) A.3122B.1322 C.132

6、1D.1111答案 A12二、影響化學反應速率的因素自我診斷1.在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速 率？ （1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃 鎂條時發生爆炸 ； （2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒 ； （3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一 起投入水中，很快生成紅色HgI2 ; 光反應物的接觸面積在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積13 (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很 快產生氣體 ； （5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒 和鎂塊，產生氣體有快有慢 ； （6）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和 1 mol/L的鹽

7、酸中反應速率不同 ； （7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發生該現象 。催化劑反應物本身的性質反應物的濃度反應溫度142.影響化學反應速率的因素 （1）內因（主要因素）：反應物本身的 ， 如金屬與水反應的速率：Na Mg Al。 （2）外因（其他條件不變，改變一個條件） 性質15【要點深化1】1617特別提醒 （1）濃度改變時反應速率圖象的變 化中，v正或v逆是連續的，無跳躍性；溫 度、壓強改變時其圖象中v正或v逆是不連 續的，有跳躍性。 （2）氣體反應體系充入惰性氣體（或無關氣 體）時，對反應速率的影響： 恒容：充入“惰性氣體” 總壓強增大 物質濃度不變（活化分子濃度不變），反應速率不變。 恒

8、壓：充入“惰性氣體” 體積增大 物質濃度減小（活化分子濃度減小） 反應速率 減慢。引起引起引起引起18（3）根據速率時間圖象可判斷條件改變后平衡移動的方向，以及新平衡和原平衡速率的大小。條件改變后平衡右移，一定是v正v逆，反之一定是v正v逆。v(原平衡)與v(新平衡)的大小關系取決于條件如何改變，如溫度升高，一定為v(原平衡)v逆，平衡右移；若v正v逆，反應向右進行生成NH3；C E：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分數減小39基礎回歸1.概念 在一定溫度下，當一個可逆反應達到 時，生成物 與反應物 的比值是一個常數，用符號 表示。2.表達式 對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+

9、qD(g), K= （固體和純液體的濃度為常數，通常不計入平衡常數表達式中）。化學平衡濃度計量數次方的乘積濃度計量數次方的乘積三、化學平衡常數K40（1）K值越大，反應物的轉化率 ，正反應進行的程度 。（2）K只受 影響,與反應物或生成物的濃度變化無關。（3）化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變,則平衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會改變。越大越大溫度414、平衡常數與濃度商的關系對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常數：K=濃度商：Qc=二者關系：K = Qc 達平衡狀態KQC 未達平衡狀態，反應向正方向進

10、行。KQC 未達平衡狀態，反應向逆方向進行。應用：進行程度、平衡狀態、平衡移動。42【跟蹤練習】1.一定溫度下，在一個容積為1 L的密閉容器中， 充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，發生反應H2（g） +I2(g) 2HI(g)，經充分反應達到平衡后，生 成的HI（g）占氣體體積的50%，在該溫度下， 在另一個容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發生反應HI（g） H2(g)+ I2(g)，則下列判 斷正確的是 ( ) A.后一反應的平衡常數為1 B.后一反應的平衡常數為 C.后一反應達到平衡時，H2的平衡濃度為 0.25 mol/L D.后一反應達到平衡時，H

11、I（g）的平衡濃度為 0.5 mol/LB432. 下列關于平衡常數的說法中，正確的是( ) A.在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃 度表示，生成物濃度用平衡濃度表示 B.化學平衡常數較大的可逆反應，所有反應物 的轉化率一定大 C.可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的 限度 D.平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化 劑有關C443.關于化學平衡常數的敘述不正確的是 ( ) A.溫度一定，一個化學反應的平衡常數是一個 常數 B.兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式， 平衡常數不變 C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆 反應的平衡常數互為倒數 D.濃度商Qcv逆答案 B454.化學平

12、衡常數K的數值大小是衡量化學 反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平 衡常數的數值如下： 2NO（g） N2(g)+O2(g) K1=11030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=21081 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92 請填寫下列空白： （1）常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數 表達式為 。 （2）常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的 數值約為 。 46（3）常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為 。（4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環境問題，某市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置進行

13、改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據以上有關數據分析，僅使用催化劑 （填“能”或“否”）消除污染氣體。答案 （1）(2)510-82 (3)NOH2OCO2(4)能47四、電離常數自我診斷1.已知下面三個數據:7.210-4、4.610-4、4.9 10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知 下列反應可以發生: NaCN+HNO2 HCN+NaNO2 NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是 ( )48 A.K(HF)=7.210-4 B.K(HNO2)=4.910-10 C.根據兩個反應即可得出結論 D.K(HCN)K(HNO2)H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO53五、溶解平衡1.溶解平衡的建立 固體溶質 溶液中的溶質 (1)v溶解 v沉淀,固體溶解 (2)v溶解 v沉淀,溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀,析出晶體