1、高三化學專題復習質量守恒定律 阿伏加德羅定律 一、質量守恒定律1內容參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和。2實質化學反應前后元素的種類和原子的個數不發生改變。 化學反應前后得失電子數守恒 溶液中陰陽離子所帶電荷代數和為零 化學變化過程中能量變化守恒3聯系【例1】在一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為_。 【例2】在一定條件下，24mLH2S在30mLO2中燃燒，同溫同壓下得到SO2體積最接近： A. 24mL B. 12mL C. 18mL D.30mLC134

2、 質量守恒原子數守恒電子數守恒【例3】mg銅粉溶于某濃度的硝酸，生成氣體與標況下1.12LO2混合恰好可為水吸收，則m為 A. 3.2 B. 6.4 C. 12.8 D.25.6B【例4】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬混合液中，如果SO42-為0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/LKOH溶液時，生成沉淀恰好溶解。則原混合溶液中K+濃度(mol/L)為： A. 0.2 B. 0.25 C. 0.45 D.0.225電荷數守恒3 .Al3+ + 1 .K+= 2 .SO42-Al3+=0.2/4=0.05(mol/L)Al3+4OH= AlO 2 +2H2OB【例5】將含有0.400molCu(

3、NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極析出0.300molCu，此時在另一電極上得到的氣體(單位L)在標況下約為： A. 3.36 B. 6.72 C. 5.606.72 D.3.365.60D得失電子守恒【例7】有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL 1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mL cmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發所得溶液，得到固體質量的表達式中（單位g） A.只含有a B.只含有C C.只含有b D.一定有a、b和c C【例6

4、】密度為ag/cm3的鹽酸中，逐滴加入硝酸銀溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀質量與原鹽酸質量相等，則原鹽酸的物質的量濃度(mol/L)為： A. 25.4a B. 12.7a C. 6.97a 6.35aC【例8】在一密閉燒瓶中注滿NO2，25時建立下列平衡： 2NO2(氣) N2O4(氣)；H=-56.8kJ/mol將燒瓶置于100水中，則下列各量中不變的是： 顏色平均式量密度壓強反應熱密度反應熱【例9】3.84g銅粉溶于20mL濃度為amol/L的硝酸，生成氣體在標況下的體積為2.24L，則a的值為： A. 5.5 B. 6 C. 11 D. 12C【例10】0.2molX2O72-離子恰

5、好可以與0.6molSO32-完全反應，則X在還原產物中的價態為 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4C1.根據化學反應A+B=C+D中，某學生作了如下四種敘述：若mgA與一定量B充分反應后生成ngC和wgD，則參加反應的B的質量為（m+n-w）g；若mgA和ngB恰好反應，生成的C和D的總質量是(m+n)g；若取A、B各mg，則反應生成C和D的質量總和不一定是2mg；反應物A、B的質量比一定等于C、D的質量比.則正確的是（ ） A. B. C. D.鞏固訓練：2.在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2組成的混合氣體，通過電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應。經充分反應后，測得所得溶液的質

6、量分數為33.4%，則原混合氣中三種氣體的體積比是_。 D941二、阿伏加德羅定律 （1）同溫同壓下:V1/V2=n1/n2 =N1/N2（2）同溫同體積時:p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓同體積時: 1/2=m1/m2=M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體； 使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。1內容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。 即“三同”定“一同”2推論nRT=PV如何推導?nRT=PV2.1阿伏加德羅定律與化學方程式的綜合應用例3、在一定條件下，有aL O2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉化為O2時，體積變為1.2aL

7、，求原混合氣中O2和O3的質量百分含量。【解析】 由阿伏加德羅定律，結合化學方程式的意義可知，化學方程式中氣體化學式的系數比等于其體積比，所以此題實際上是阿伏加德羅定律的應用題。 解：設混合氣體中O3占xL，則O2為（a-x）L 2O3 = 3O2 2L 3L xL （3/2）xL （3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a 根據阿伏加德羅定律：n(O3)n(O2)=V(O3)V(O2) =0.4a0.6a=23w(O2)= 100%=50%w(O3)=1-50%=50%例2、在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態單質，此時壓強增加了75%。

8、則A單質的一個分子中有_個A原子，AH3分解反應的化學方程式為_。 2.2阿伏加德羅定律與質量守恒定律綜合應用【解析】 由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強時，p1/p2=N1/N2得反應前后氣體的分子數之比為 11.75=47可理解為反應式左邊氣體和反應式右邊氣體系數之和的比為47，再按氫原子守恒不妨先將反應式寫為4AH3=A( )+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數字為4。4AH3=A4+6H24【解析】由阿伏加德羅定律的推論可知：V2=0.9(3+1)=3.6體積。 設參加反應的SO2為x體積，由差量法例3、1體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過V2O5催化劑發生如下反應：

9、2SO2(氣)+ O2(氣) 2SO3(氣)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.91。則反應掉的SO2是原有SO2的_%。2.3阿伏加德羅定律與化學平衡的綜合應用= 2 3-2=1x 4-3.6=0.4 21=x0.42SO3 2SO2+O2+V解得x=0.8體積，所以反應掉的體積是原有SO2的80%80例4、將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應，待恢復到原溫度后，測得反應前后壓強分別為3.03105Pa和1.01105Pa，同時又測得反應共放出222.5kJ熱量。試根據上述實驗數據，寫出該反應的熱化學方程式。2.4、阿伏加德羅定律與熱化學方程式的綜合

10、應用【解析】 書寫熱化學方程式有兩個注意事項： 一是必須標明各物質的聚集狀態； 二是注明反應過程中的熱效應(放熱用“-”，吸熱用“+”)。 要寫本題的熱化學方程式，需要解決兩個問題: 一是水的狀態，二是反應過程中對應的熱效應。 CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)；H=-890kJ/mol 三、阿伏加德羅常數 物質的量是以阿伏加德羅常數來計量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）。6.021023是它的近似值。 注意：敘述或定義摩爾時一般用“阿伏加德羅常數”，在具體計算時常取6.021023mol-1。涉及知識點：微粒數（分子、原子、離子、電子、

11、質子、中子等）氣體摩爾體積摩爾質量物質的量 原子的組成 晶體、晶胞及化學鍵 氧化還原反應 溶液中的物質的量濃度、PH值綜合類型的問題 等 【例5】下列說法不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4L，則所含有的分子數為NAB.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的 分子數為8NA/22.4C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發生 轉移的電子數為2NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NAE.在 12 g的金剛石中最多含有的六元環數目為12NA 此類習題中應注意的一些問題: (1)特殊組成：單原子分子、同

12、位素原子； (2)特殊物質的價態變化：Na2O2、Cl2歧化等； (3)常溫平衡:弱電解質電離、鹽水解、NO2(N2O4)； (4)物質狀態與標況氣體體積； (5)其他(濃鹽酸與MnO2反應、晶體中化學鍵計算等)BD例6:設NA代表阿伏加德羅常數，下列關于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液的正確說法是: A. 1L溶液中所含陰、陽離子總數約是0.6NA B. 溶液中含有0.2NA的NO3-離子 C. 500毫升溶液中Ba2+離子濃度是0.2mol/L D. 500毫升溶液中NO3-離子濃度是0.2mol/L 例7:以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 :A.O，2.02105Pa時

13、，0.5NA個O2的體積約為5.6L B.16克NH2-共含電子1NA個 C.m克AZXn-中共含電子（z-n）mNA/A個 D.15.6克過氧化鈉跟過量二氧化碳反應， 轉移電子的數目為0.2NA個 E. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個SiO鍵 和CC鍵F.常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2) 所含的電子數為8NAAC BCE 例8.用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是A、1mol氖氣含有的原子數為NAB、1mol甲基中含有7NA個電子C、62克的磷中含pp鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價鍵的數目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數為2nNAF、

14、標況下，11.2LSO3中含有的分子數為0.5NAG、標況下，0. 1NAC5H12燃燒生成CO2 11.2LH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數目3NAI、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數目NAJ、0.1molMg 在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉移0.2NAe-K、amolCl2與足量燒堿完全反應轉移的電子數為aNAL、7.8gNa2O2與足量水反應中電子轉移了0.2NAM、1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體生成NA個膠粒N、標況下，含4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱 生成nNA個Cl2狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下1.01105Pa、25時等;物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、C