1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法姚安一中 劉青學(xué)習(xí)目標定位通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡的特征后，理解并會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。1.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的特征之一是v正 v逆0。在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的標志是_。單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B生成C的速率與C分解的速率相等3v正(A)v逆(B)單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成2n mol C2.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的另一特征是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)。當下列物理量不

2、發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度容器內(nèi)氣體的壓強混合氣體的密度化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、方法歸納總結(jié)(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正v逆。對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。具體為：同側(cè)物質(zhì)，一者表示生成速率，另一者表示消耗速率；異側(cè)物質(zhì)，同時表示生成速率或者同時表示消耗速率。(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。 可利用“變量”與“不變量”判斷確定反應(yīng)中的“變量”，即隨反應(yīng)的進行而變化的量，當變量不再變化時，表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。而當“不變量”不變時

3、，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。常見的變量有：氣體的顏色；對于氣體體積有變化的反應(yīng)來說，恒壓反應(yīng)時的體積、恒容反應(yīng)時的壓強；對于反應(yīng)體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)來說，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；對于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來說，恒容時混合氣體的密度等。應(yīng)當注意，在利用 、n(總)、p(總)判斷時要注意反應(yīng)特點和容器的體積變化問題。 活學(xué)活用1.一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 答案 解析方法技巧 2.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol