1、莆田二中高一化學第二學段測試卷測試內容：專題一、二（時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有1個正確答 案）1.鎂粉在焰火，閃光粉中是不可少的原料，工業制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是（）空氣COArH2N2A. B .C .D .卜列物質對應的用途不止確的是（）A.用漂白精作消毒劑B.用氯化銀作膠片感光材料C.用碘化銀作人工降雨D .用碳酸氫鈉作

2、焙制糕點的發酵粉.卜列物質的分類止確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KHCO3SO2CO2BBa(OH)2HCl(NH4)2CO3Na2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COCO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2.下取物質在空氣中久置會發生變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是（）A. NaOH溶液B.漂白粉C.氯水D.碘化鉀.某位同學配制f 物質的量濃度的 NaOH液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A .所用NaOH5經潮解B .向容量瓶中加水定容時俯視C.容量瓶使用前未干燥D .用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤

3、用了 “左碼右物”方法.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是 （）A. Na CO、Ca2 NQB . Na NG、Al，ClC. Y、SO2、Cl、Cu2+D. Ba、Cl、K SO4.下列敘述正確的是（）A.鐵在氯氣中燃燒產生淺綠色煙.鈉長期露置于空氣中最后生成碳酸鈉C.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強D .膠體區別于其他分散系的本質特征是可發生丁達爾效應.下列關于鈉的化合物的敘述正確的是（）A.在97.7g水中投入2.3g鈉所得溶液的質量分數為4%B.NaOH NaC NaHCOS液均呈堿性，所以可以共存C.鈉在空氣中燃燒，主要產物是NaOD.在飽和NaCO溶液中

4、通入CO會出現渾濁.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品， 它們都是白色固體，下列區分它們的說 法正確的是（）A.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發，沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打C.用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等濃度的食醋，產生 氣泡速率較快的是小蘇打D.先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.向KHSO容液中加入Ba（OH溶液至恰好沉淀完全BoT+OH+H+SO2 =BaSOj +HOB.鐵跟稀硫酸反應：2Fe + 6H + 2Fe3+ + 3H

5、 2 TC.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO+2H+ Ca2+ + CO2T + H 2OD.硫酸銅溶液跟氫氧化鋼溶液反應：Bci+SCO2 = BaSO ；.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同.的（）A.質子數 B.質量數C.原子序數D.電子數.Na代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（A. 0.5mol Al與足量鹽酸反應，轉移電子數為 1NAB.標準狀況下，224 L H 2中含質子數為2N1 mol氯氣與足量NaOH液反應，轉移的電子數為 2NK1 mol CH孔碳正離子）中含有電子數為10NA13.某溶液中只含有NS、Al3+、Cl-、SO2-四種離子，已知前三種離子的個數比為3:

6、2: 1,則溶液中A13+和SO2-的離子個數比為（） TOC o 1-5 h z A.1:2B.1:4C.3:4D.3:2.把含硫酸俊和硝酸俊的混合液 a L分成兩等份。一份加入含bmol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH全部趕出；另一份需消耗cmol BaCb才能使沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3一的物質的量濃度為b - 4cD ab-2c2b-4c2b-cA a R aC、a.下列各組混合物的分離或提純方法不正確 的是（） A.用過濾法分離碳酸鈣和FeCl3的混合物B.用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C.用蒸儲法分離乙醇（沸點為78 C）和苯酚（沸點為182C）的混合

7、物D.用分液法分離氯化鈉和單質澳的水溶液.鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生 的氣體體積比是A. 1:2:3B. 6:3:2 C . 3:1:1D. 1:1:1.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求 ClO2將逐漸取代Cl2 成為生產自來水的消毒劑。工業上 ClO2常用NaClO和NaSO溶液混合并加HSO 酸化后反應制得，反應后 SO2-轉化為SO2-,在以上反應中NaClO和NaSO的物 質的量之比為A. 1:1 B . 2:1 C .1:2 D . 2:3.將0.4g NaO附1.06g NaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加

8、 0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO的物質的量的關系的是（：第II卷（共46分）二.填空題（8分）下列物質：銀石墨氯氣氯化鈉固體硫酸純凈的醋酸 氯化鐵溶液酒精熔化的硝酸鉀二氧化硫（注：填序號）其中能導電的是 ,屬于電解質的是 ,屬于非電解質的 是,屬于強電解質的是。（8分）將Cu投入足量的FeCL的水溶液中，兩者發生反應的化學方程式如下:2FeCl 3+Cu= 2FeCb+CuC2（1）在該反應中，氧化劑是,還原產物是 O（2）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。2FeCb+Cu= 2FeCb+CuC2（3）當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的 Cu的

9、質量為 o（4）請將以上反應改寫為離子方程式21. （ 8分）我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的請回答下列問題：(1)寫出反應的離子方程式：。(2)寫出反應的離子方程式：。(3)寫出反應的化學方程式：。(4)日曬分離后的粗鹽中含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通 過如下幾個實驗步驟，精制食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍 過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生； 過濾；正確的操作順序是 o(6分)某無色透明溶液只可能含有 K+, Cu2+, SO42, CO32, Cl一中的幾種， 現進行如下實驗：(

10、1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出。(2)上述沉淀有一部分能溶于稀 HNO3o(3)向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀 HNO3。試判斷，該溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子，可能 有 離子。(10分)為探究CO與過量的NaOH液確實發生了化學反應，甲、乙、丙三 位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：(甲)乙）丙）（1）請寫出CO與過量的NaOHS液發生反應的化學方程式：（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因。你選擇的實驗裝置是 ,實驗現象是 。解釋產生該實驗現象的原因。（3）甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是 。（填甲、乙或丙）（4）請設計一個實驗檢驗生成的產物中含有 NaCO。（簡述所用試劑、實驗現象和結論。）（6分）在含有.35.8gNa2CO和NaHCOg液內，力口入1mol/L的鹽酸700ml, 反應完全后可以生成8.96LCQ （標準狀況）。問：（1）其中過剩；?液中NaCO有 g;（2）若在上述