1、4/42019年高考化學第一輪復習方法總結一輪復習中 ,同學們要認真閱讀、梳理教材 ,挖掘教材特別是高三選修教材中實驗和習題的可變因素如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習等 ,進行深入地理解、應用 ,夯實教材中的根底知識、根本技能、根本方法和基此題型。明確目標 ,架構網絡。小伙伴們應在通讀、精讀教材的根底上梳理、歸納知識 ,按教材中每章小結的知識網絡圖形本錢章的知識結構；將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯系和規律 ,形成中學化學學科的知識體系和網絡 ,以便應用時能快速、準確地提取相關知識 ,解決化學問題。小伙伴們應熟練用“結構位置性質、“原理裝置操作現象結論

2、分析評價、“類比、邏輯推理、“實驗探究、“建模思想將化學問題抽象成為數學等量關系 ,運用數學方法解決等化學學習方法 ,復習掌握化學知識 ,提升學科四大能力。注重根底 ,落實細節第一輪復習注重根底要突出教材。注重教材章、節之間知識內在聯系、規律的揭示 ,應盡快形成知識結構和網絡。如無機元素及其化合物知識內容多、涉及面廣 ,學生往往死記硬背 ,不易掌握 ,復習時應以元素周期律的性質遞變規律作為知識主線 ,以化學根本理論作為知識網絡 ,理解、掌握相關內容 ,形成相應的知識結構和網絡。即根據物質結構和元素周期表 ,逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性 ,同主族元素或同周期元素性質的遞變規律；根據強弱電

3、解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據離子反響發生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序 ,推測某一反響是否發生；根據化學平衡和勒夏特列原理 ,知道如何促進或抑制某一反響的進行等。與此同時 ,還應適度重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹 ,它們往往是高考考查的盲點。“章節+專題 ,章節為主進入高三化學復習階段 ,不少同學容易走進一個怪圈：“迷戀復習資料 ,陷入“題海。對此 ,師老師提醒同學 ,在高三化學復習過程中必須時刻保持清醒的頭腦 ,處理好教材和復習資料的關系、重視根底和培養能力的關系、化學與其他學科的關系、練習量和復習效率的關系。在第一輪復習中 ,建議采取“章節+專題 ,以章節為

4、主的復習策略。在上完整個高中化學課的內容之后 ,按照高中課本必修內容 ,逐章進行復習 ,并將選修內容適當穿插進去 ,根據課本內容適當打亂章節順序集中專題復習 ,不能只單純照課本內容簡單地重復一遍 ,而是要抓住課本的知識點 ,牢牢緊扣課本每一章的重點和難點 ,進行整理、分類、回憶、比照、聯想 ,搞清課本章與章、節與節知識之間的聯系和區別 ,全面抓好知識點和考點。具體做法是：在老師的引導下 ,按照高中課本的章次順序 ,根據大綱和考綱以及歷年的高考情況 ,將每一章的考點一一列出 ,并注明標記在那些重點應熟練掌握的知識點和考點以及高考的熱點 ,如此一來 ,只需花費較少的時間 ,就可以掌握本章的重要內容

5、。高考化學一輪自主復習考前須知一、抓住主干知識高考的復習 ,除了要抓住主干知識點 ,落實根底 ,也要在此根底上 ,做些成套的練習。因為理科綜合試卷包括物理、化學、生物三科 ,總分值是300分 ,考察時間是2個半小時。三科時間如何分配 ,需要不斷的練習 ,按自己的特點合理分配。二、重視對實驗的復習重視對根本實驗的復習 ,培養學生設計和完成實驗的能力。要通過典型實驗 ,深入理解化學實驗原理反響原理、裝置原理、操作原理、實驗方案的設計、實驗結果的處理、實驗平安、實驗評價等 ,能處理實驗中出現的非預期現象 ,培養學生的實驗能力和創新精神。同時也要學會準確、簡練、全面地表述實驗現象、結果、過程以及結論

6、,切實提高實驗能力。三、不要“迷戀復習資料正確的學習方法比盲目做題更重要。復習是一個學習階段 ,將已經學過的各章各節的知識在整體觀念的根底上重新審視 ,豁然開朗 ,融會貫穿 ,從學習過程中舉一反三到整門學科知識的融會貫穿。復習固然可以提高能力檔次 ,但是提高還是有一定極限的 ,學生要量力而行 ,能使精力、時間發揮最好的效果 ,在復習中貫徹拼搏精神 ,力爭更好的效果。高考化學一輪復習易混點1、高考化學多元含氧酸易混知識點多元酸究竟能電離多少個H+ ,是要看它結構中有多少個羥基 ,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸H3PO3 ,看上去它有三個H ,好似是三元酸 ,但是它的結構中 ,是有一個H和一

7、個O分別和中心原子直接相連的 ,而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然 ,有的還要考慮別的因素 ,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。2、高考化學多元酸式鹽溶液易混知識點外表上看 ,“酸式鹽溶液當然呈酸性啦 ,其實不然。到底酸式鹽呈什么性 ,要分情況討論 ,當其電離程度大于水解程度時 ,呈酸性 ,當電離程度小于水解程度時 ,那么成堿性。如果這是強酸的酸式鹽 ,因為它電離出了大量的H+ ,而且陰離子不水解 ,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽 ,那么要比擬它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大如NaHCO3 ,NaHS ,Na2HPO4 ,那么溶液呈堿性；反過來 ,如果陰離子電離出H+的能力較強如NaH2PO4 ,NaHSO3 ,那么溶液呈酸性。3、高考化學硫酸易混知識點H2SO4有強氧化性 ,這么說就不對 ,只要在前邊加一個“濃字就對了。濃H2SO4以分子形式存在 ,它的氧化性表達在整體的分子上 ,H2SO4中的S+6易得到電子 ,所以它有強氧化性。而稀H2SO4或SO4