1、.word.zl-化學方程式計算精選一一難題1.在2A+B=C+D 反響中，用40克的A與足量的B充分反響，生成 53克的C和9克的D。A的相對分子質量為 40,那么B的相對分子質量為A22B33C44D662.金屬單質A和非金屬單質B2發生化合反響，反響方程式為2A+B2=2AB.甲乙兩同學的實驗 記錄如下表。每次實驗都充分反響，每次反響前A B2的質量不同，但總和都為16克，那么A的相對原子質量與 B2的相對分子質量之比為A的質量克B2的質量克AB的質量克甲14210乙8810A.7: 2 B2: 1 C8: 1D14: 1. word.zl-.取一定質量的石灰石高溫加熱，一段時間后，冷卻

2、，測得剩余固體的質量為8 克，剩余固體中鈣元素的質量分數為 50%，以下判斷中，錯誤的選項是 A 剩余固體中鈣元素的質量為 4 克 B 反響中生成的二氧化碳的質量為 2 克C 原來碳酸鈣的質量為 10克D 剩余固體中有5.6克氧化鈣。.將CO和CO2的混合氣體10克，在高溫的條件下緩慢通過足量的氧化鐵后假設充分反響 ，再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中， ，過濾，枯燥，得到 30 克白色沉淀，那么原混合氣體中 CO 和 CO2 的質量比為 A14： 11 B7 ： 11 C2 ： 1 D1 ： 2測得剩余5 。2和CO的混合氣體50克，充分反響后，極生成的二氧化碳氣體全部吸收后,氣體的質量為

3、 6 克，次混合氣體中 CO 和 CO2 的質量比是 A17： 8 B7： 4 C 7： 8D14 ： 116 密閉容器中裝有總質量為 10 克的氫氣和氧氣混合氣體，充分反響后冷卻到常溫，測得生成水 9 克，那么反響前氫氣和氧氣的質量比可能為 A1 ： 9 B1： 8 C1： 4 D 3： 177 在一氧化碳和氫氣的混合氣體中，氧元素的質量分數為32%，將該混合氣體5 克通過足量的氧化銅粉末， 充分反響后，所得的熱氣體全部通入濃硫酸吸收， 濃硫酸增重的質量是 A19.8 克 b22.5 克 C2.2 克 D 32.4 克。8 在一硬質玻璃管中放有一定質量的氧化銅，通入足量的一氧化碳后，充分反響

4、，將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重13.2克，那么原固體物質減少 克A16B4.8C9.6D11.6.word.zl-9為了探究鐵與硫酸溶液反響中的質量關系，興趣小組做了五組實驗，實驗結果記錄如下:編p參加鐵的質量克硫酸溶液體積ml生成氫氣的質量克11.12200.042x200.0833.36200.1244.48200.1455.640y那么表格中記錄的 x和y的數值應分別為A 2.24,0.14 B 2.24, 0.2 c 3.36,0.16 D 3.36,0.14. word.zl-10 有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40 克，其中碳元素的質量分數為30%，使該

5、混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵充分反響后， 再將氣體通入過量的石灰水中， 能得到白色沉淀 克 A30 B50C100D15011 在密閉容器中碳復原氧化銅的產物按照二者的質量比不同，既可能是CU2O,也可能是銅,還可能是二者的混合物?，F有氧化銅和碳的混合物 4.24 克，在高溫條件下充分反響，得到紅色固體產物， 產生的二氧化碳全部被吸收， 得到沉淀 2 克， 那么理論上可得紅色固體的質量 克 A2.56B3.36 C 4 D5.7612 將一定量的碳酸鈣和銅的粉末，在空氣中充分灼燒后，冷卻稱量，其剩余固體的質量與原混合物的質量相等，那么原混合物中碳酸鈣和銅的質量比是 A100： 64 B 25：

6、 44 C 50： 32 D 25： 2213 過氧化氫溶液俗稱雙氧水，在放置的過程中會緩慢分解，某100克 30%的雙氧水放置一段時間后，經測定質量分數變成25% ，那么分解掉的過氧化氫的質量是克A 5.415.67 C 6.35 D 6.6714 工業上生產的生石灰里常混有少量的碳酸鈣不含其它雜質 ，為測定生石灰中氧化鈣的純度，取 25 克樣品，在高溫條件下充分反響，生產 1.1 克氣體，那么樣品中氧化鈣的純度為 A 50% B 70% C 90 % D 95%15 有一不純的碳酸鈣樣品 50 克，與足量的稀鹽酸反響，得到 23克氣體，那么樣品中可能混有的一種雜質是 A 碳酸鉀 B 碳酸鈉 C 氯化鈣 D 碳酸鎂16 有一瓶久置的過氧化氫溶液，為測定其