1、 專題六原電池、電解原理及其應用1. 理解原電池原理。初步了解化學電源。2. 了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕 方法 。3. 理解電解原理。4. 了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業反應 原理。【考點搜索】 1. 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是( )A. 甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中, 乙 溶解，甲上有H2氣放出B. 在氧化還原反應中, 甲比乙失去的電子多C. 將甲乙作電極組成原電池時甲是負極D. 同價態的陽離子, 甲比乙的氧化性強【課前導引】 1. 解析：A中甲上有氣體放出, 說明甲為正極; B中化學反應中失出電子數多的金屬活潑性不一定強(如Al、Na); D中如Fe3+氧化

2、性比Al3+強，但Fe沒有Al活潑。答案：C 2. 在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是( )A. 原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應B. 原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應C. 原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應D. 原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應 2. 解析：中學教材中，講電池的兩極是正、負極，講電解的兩極則是陰、陽極。實際上, 負極和陽極是起氧化反應的電極, 英文中用同一個詞Anode; 正極和陰極則是起還原反應的電極，英文中用同一個詞Cathode。同一充電電池中，放電的負極反應是失電子的氧化反應，因而充電時，其逆過程必然是得電子的還

3、原反應(陰極)。 答案：BC3. 下列說法正確的是( )A. 電解NaOH溶液時, 溶液濃度將減小, pH增大B. 電解H2SO4溶液時, 溶液濃度將增大, pH減小C. 電解Na2SO4溶液時, 溶液濃度將增大, pH不變D. 電解NaCl溶液時, 溶液濃度將減小, pH不變 3.電解NaOH溶液實質是電解水, 故溶液濃度將增大, A錯; 電解NaCl溶液時, 有NaOH生成，故pH將增大, D錯; 電解H2SO4溶液和Na2SO4溶液均為電解水, 所以溶液濃度均增大, 但前者為酸溶液故pH減小, 后者為中性溶液故pH不變, B、C均正確。答案：BC【鏈接高考】 例1 (2001年試測題)可

4、以將反應Zn+Br2= ZnBr2設計成蓄電池, 下列4個電極反應:Br2+2e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2+Zn2+2e=Zn 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是:A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 解析：中學教材中, 講電池的兩極是正、負極, 講電解的兩極則是陰、陽極。實際上，負極和陽極是起氧化反應的電極, 英文中用同一個詞Anode; 正極和陰極則是起還原反應的電極，英文中用同一個詞Cathode. 本題應先改寫成Zn+Br2 Zn2+2Br-，然后討論四個選項。其中，放電是原電池向外提供電能，充電是外界向電池提供電能，使電能轉變成化學能。同一充電電池中

5、，放電的負極反應是失電子的氧化反應, 因而充電時, 其逆過程必然是得電子的還原反應(陰極). 所以都是還原反應, 反應則是氧化反應。題目要求選出充電時的陽極反應和放電時的負極反應兩個氧化反應，所以應選。答案：A 例2. 在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答： (1) 陽極上的電極反應式為_. (2) 陰極上的電

6、極反應式為_. (3) 原上層液體是_. (4) 原下層液體是_. (5) 攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是_. (6) 要檢驗上層液體中含有的金屬離子, 其方法是_，現象是_. 解析: (1)使用惰性電極(石墨)電解溶液時, 陽極上離子按照I、Br、Cl、OH順序失電子, 結合題目給出的“下層液體呈紫紅色”,可知這里是I離子失電子生成I2。所以陽極反應是： 2I-2e-=I2。 (2)電解時, 陰極發生得電子反應, 溶液中能得電子變成氣體的只有H+, 生成H2。所以負極反應是：2H+2e-=H2。 (3)兩種無色的互不相溶的中性溶液，一為水溶液，一為有機溶劑。根據對電解過程的分析，反應會產

7、生I2，最后I2會被有機溶劑萃取。因為最后下層液體呈紫紅色，所以有機溶劑密度比水大。上層的水溶液應該為含I的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有機溶劑。 (4) 見(3)的分析。 (5) I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉移到有機溶劑中，有機溶劑顯示出紫紅色。 (6) 可以通過焰色反應來檢驗。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色(其他合理答案也可。例如，若中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色).答案: (1)2I2e=I2 (2)2H+2e=H2 (3)

8、KI(或NaI等)水溶液 (4)CCl4(或CHCl3等) (5) I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中. (6)焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(其他合理答案也可. 例如, 若中答NaI水溶液, 這里答火焰呈黃色)。【在線探究】1. 下列各反應中, 屬于原電池的反應是:A. 氧化鋁膜破壞后, 金屬鋁被迅速氧化B. 白鐵鍍鋅層破損后, 還能阻止鐵被氧化C. 紅熱的鐵與水接觸, 表面上形成藍黑色的 保護層D. 鐵絲在氯氣中燃燒產生大量棕黃色的煙 【解析】金屬鋁被空氣中的氧氣所氧化, 紅熱的Fe與H2O反應生成Fe3O4、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl

9、3, 均為化學腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后, 在潮濕的環境中, 鋅與鐵構成原電池, 鋅作負極被氧化, 保護鐵不被腐蝕。 【答案】B 2. 如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。 (1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_ (填標號，下同)，屬于電解池的是_。CuZnPtCuCZn (2)A池中Zn是_極，發生_反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為_; Cu是_極, 發生_反應, 電極反應式為_，A中總反應的化學方程式為_. (3) B池中C是_極，發生_反應，電極反應為_；Pt是_極，發生_反應，電極反應為_。B池中總反應的化學方程式為_。 (4) C池中Zn

10、是_極，發生_反應，電極反應為_；Cu是_極, 發生_反應, 電極反應為_. 反應過程中，溶液濃度_（填“變大” “變小”或“不變”）。 分析: 判斷裝置是原電池還是電解池，關鍵是看它有沒有外接直流電源, 有則為電解池，無則為原電池。由此可知A為原電池，B和C為電解池, 且C較為特殊，實際為電鍍銅的裝置。 原電池中電極分為正極、負極, 相對活潑的金屬作負極失去電子發生氧化反應, 相對較不活潑的金屬作正極。所以A中Zn作負極失去電子被氧化，發生反應為 Zn2e=Zn2+；Cu為正極, 電解液中陽離子在正極上得電子被還原, 發生反應為Cu2+2e=Cu. A池中總反應為上述兩個半反應的和, 即Zn

11、 + Cu2+=Cu +Zn2+。 電解池中規定與直流電源負極相連的電極為陰極，與直流電源正極相連的電極為陽極。在外電場的作用下，溶液中的H+和Cu2+均移向陰極C棒，但因鹽溶液中陽離子得電子能力Cu2+H+，因而發生還原反應Cu2+2e=Cu。同時溶液中失電子能力較強的Cl在陽極Pt表面被氧化，電極反應為2Cl2e=Cl2。總反應方程式為CuCl2= Cu+Cl2。 電解 裝置C中陽極為活性電極Cu，當陽極不是惰性電極時，電極本身會被強迫失電子而發生氧化反應Cu2e=Cu2+, 生成離子進入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發生還原反應Cu2+2e=Cu, 兩極反應速率相等, 溶液中

12、其他離子不發生反應，因而溶液濃度保持不變。 裝置C中陽極為活性電極Cu，當陽極不是惰性電極時，電極本身會被強迫失電子而發生氧化反應Cu2e=Cu2+, 生成離子進入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發生還原反應Cu2+2e=Cu, 兩極反應速率相等, 溶液中其他離子不發生反應，因而溶液濃度保持不變。答案：陰 還原 Cu2+2e=Cu 陽 氧化 Cu2e=Cu2+不變【方法論壇】1. 原電池正負極的判斷 (1) 根據構成原電池的必要條件之一；活潑金屬作負極； (2) 根據電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負極； (3) 根據氧化還原反應確立: 發生氧化反應(還原劑)

13、的一極為負極。2. 判斷金屬腐蝕快慢的規律 不純的金屬或合金, 在潮濕的空氣中形成微電池發生電化腐蝕, 活潑金屬因被腐蝕而損耗, 金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關; (1) 與構成微電池的材料有關，兩極材料的活動性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快。 (2) 與金屬所接觸的電解質強弱有關，活潑金屬在電解質溶液中的腐蝕快于在非電解質溶液中的腐蝕，在強電解質溶液中的腐蝕快于在弱電解質溶液中的腐蝕。一般說來可用下列原則判斷: 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防腐措施的腐蝕3. 原電池原理的應用(1) 金屬的防腐 在某些特殊的場所, 金屬的電化腐蝕

14、是不可避免的, 如輪船在海中航行時, 為了保護輪船不被腐蝕，可以在輪船上焊上一些活潑性比鐵更強的金屬如Zn。這樣構成的原電池Zn為負極而Fe為正極，從而防止鐵的腐蝕。(2) 判斷金屬性的強弱 當兩種金屬構成原電池時，總是活潑的金屬作負極而被腐蝕，所以先被腐蝕的金屬活潑性較強。(3) 加快反應速率 當形成原電池之后，反應速率加快，如實驗室制H2時, 純Zn反應不如粗Zn跟酸作用的速率快。4. 電極反應規律(1)陰極：得電子，還原反應 (一般)電極本身不參加反應 一定是電解質溶液中陽離子“爭”得電子(2) 陽極：失電子，氧化反應 若為金屬(非惰性，Au、Pt除外)電極，電極失電子 若為惰性電極,

15、電解質溶液中陰離子“爭”失電子5. 離子放電順序 離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關。 (1) 陽離子放電順序 上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但Fe3+氧化性較強，排在Cu2+之前。(2) 陰離子放電順序 若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強，陽極反應則是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。6. 分析電解問題的基本思路通電前: 電解質溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H+和OH)。通電時: 陰離子移向陽極，陽離子移向陰極, 結合放電順序分析誰優先放電。 寫電極反應式，并結合題目要求分析電解結果，如兩極現

16、象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH變化等。7. 知識對比(1) 電鍍與電解的一般區別 陽極為鍍層金屬，陽極參加反應 電鍍液陽離子(金屬)與陽極金屬相同 電鍍后溶液濃度不變(2) 電離與電解的比較電 離電 解條 件電解質溶于水或熔化狀態下電解質電離后, 再通直流電過 程電解質離解成為自由移動的離子, 如CuCl2= Cu2+2Cl陰、陽離子定向移動, 在兩極上失、得電子成為原子或分子, 如CuCl2=Cu(陰極)+Cl2(陽極)特 點只產生自由移動的離子發生氧化還原反應, 生成新物質聯 系電解必須建立在電離的基礎上通電 三池的原理都是電解，但在裝置和具體反應上略有差異。(3) 電解池、電

17、鍍池、電解精煉池的比較池型電解池電鍍池銅的精煉池裝置特征陽極: 惰性電極陰極: 不一定是惰性電極陽極: 鍍層金屬(M)陰極：鍍件電鍍液：含鍍層金屬離子陽極:粗銅陰極:精銅電解液: CuSO4溶液電極反應陽極: 易放電的陰離子首先放電陰極: 易放電的陽離子首先放電陽極：Mne-=Mn+陰極：Mn+ne-=M陽極：Cu2e-=Cu2+陰極：Cu2+2e-=Cu電解質溶液的濃度改變不變基本不變(4) 原電池與電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義(裝置特點)將化學能轉變成電能的裝置將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置反應特征自發反應非自發反應非自發反應裝置特征

18、無電源，兩極不同有電源, 兩極可同可不同有電源類別質性形成條件1. 活潑性不同的兩極(連接)2.電解質溶液(電極插入其中并與電極自發反應)3.形成閉合回路1. 兩電極連接直流電源2. 兩電極插入電解質溶液3. 形成閉合回路1. 鍍層金屬接電源正極, 待鍍金屬接電源負極2. 電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱(電極構成)負極: 較活潑金屬(電子流出的極)正極: 較不活潑的金屬 (或能導電的非金屬)(電子流入的極)陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負極相連的極名稱同電解,但有限制條件陽極: 必須是鍍層金屬陰極: 鍍件電極反應負極: 氧化反應, 一般是金屬失電子正極: 還原反應,溶液中的陽離子得

19、電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕)陽極: 氧化反應, 溶液中的陰離子失電子, 或電極金屬失電子陰極: 還原反應, 溶液中的陽離子得電子陽極: 金屬電極失電子陰極: 電鍍液中陽離子得電子電子流向正極陽極同電解池溶液中帶電粒子移動陽離子向正極移動陰離子向負極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池聯 系在兩極上都發生氧化和還原反應8. 三種判斷(1) 電解池和原電池的判斷 有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池, 多池組合時, 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池；若最活潑的電極相同時，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。(2) 陰陽極

20、的判斷 根據電極與電源兩極相連的順序判斷 陰極：與直流電源的負極相連接的電解池中的電極, 其反應時, 溶液中氧化能力強的離子首先在陰極上得到電子, 發生還原反應。 陽極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。 根據電解質溶液里電子流動的方向來判斷 在電解質溶液里，陽離子總是向陰極定向移動，陰離子總是向陽極定向移動。(3) 金屬活動性強弱順序的判斷。 在中學階段，可根據金屬與水反應的難易，元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱等方法，還可以通過電化學方法判斷金屬活動性強弱順序。 根據原電池的電極反應判斷: 兩種活

21、動性不同的金屬構成原電池的兩極，活潑的金屬作負極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 根據電解池的陰極產物判斷: 用惰性電極 電解多種陽離子共存的混合鹽溶液時，較不活潑的金屬的陽離子在陰極首先獲得電子而析出。【長郡演練】 1. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化: A. 不變 B. 先變小后變大 C. 逐漸變大 D. 逐漸變小【長郡演練】 1. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化: A. 不變 B. 先變小后變大 C. 逐漸變大 D. 逐漸變小C 2. 下列關于銅鋅稀H2SO4構成的原電池的有關敘述中錯誤的是:A. 鋅為負極，鋅

22、發生氧化反應B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護C. 負極發生還原反應，正極發生氧化反應D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出 的一極為負極 2. 下列關于銅鋅稀H2SO4構成的原電池的有關敘述中錯誤的是:A. 鋅為負極，鋅發生氧化反應B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護C. 負極發生還原反應，正極發生氧化反應D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出 的一極為負極C 3. 某原電池, 將兩金屬X、Y用導線連接, 同時插入相應的電解質溶液中，發現Y電極質量增加，則可能是下列情況中的: A. X是負極, 電解質溶液為CuSO4溶液 B. X是負極, 電解質溶液為稀H2SO4溶液 C.

23、 X是正極, 電解質溶液為CuSO4溶液 D. X是正極, 電解質溶液為稀H2SO4溶液 3. 某原電池, 將兩金屬X、Y用導線連接, 同時插入相應的電解質溶液中，發現Y電極質量增加，則可能是下列情況中的: A. X是負極, 電解質溶液為CuSO4溶液 B. X是負極, 電解質溶液為稀H2SO4溶液 C. X是正極, 電解質溶液為CuSO4溶液 D. X是正極, 電解質溶液為稀H2SO4溶液A 4. (長郡月考)用石墨作電極電解AlCl3溶液時,圖示的電解液變化曲線合理的是:pH7ApH7B時間時間沉淀量C沉淀量D時間時間 4. (長郡月考)用石墨作電極電解AlCl3溶液時,圖示的電解液變化曲

24、線合理的是:pH7ApH7B時間時間沉淀量C沉淀量D時間時間AD 5. (長郡原創)下圖為電解水的實驗裝置示意圖, 閉合開關S后，觀察到電壓表的示數為6.0V，毫安表的示數為100 mA。 (1) 現只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實驗中, A極應選擇_做電極，B極的電極反應式為: 5. (長郡原創)下圖為電解水的實驗裝置示意圖, 閉合開關S后，觀察到電壓表的示數為6.0V，毫安表的示數為100 mA。 (1) 現只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實驗中, A極應選擇_做電極，B極的電極反應式為:鐵 5. (長郡原創)下圖為電解水的實驗裝置示意圖, 閉合開關S后，觀察到電壓表的示數為6.0V，毫

25、安表的示數為100 mA。 (1) 現只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實驗中, A極應選擇_做電極，B極的電極反應式為:鐵4OH4e=2H2OO2(2) 為了加快電解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些電解質, 如_(填編號) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl也可采取某些措施，如_(填編號) A. 兩極均選擇導電能力更好的Ag作電極 B. 適當增大電源的電壓 C. 適當增大兩電極間距離 D. 適當降低電解液的溫度(2) 為了加快電解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些電解質, 如_(填編號) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaC

26、l也可采取某些措施，如_(填編號) A. 兩極均選擇導電能力更好的Ag作電極 B. 適當增大電源的電壓 C. 適當增大兩電極間距離 D. 適當降低電解液的溫度A(2) 為了加快電解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些電解質, 如_(填編號) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl也可采取某些措施，如_(填編號) A. 兩極均選擇導電能力更好的Ag作電極 B. 適當增大電源的電壓 C. 適當增大兩電極間距離 D. 適當降低電解液的溫度AB (3)理論上, A、B兩試管中產生的氣體體積比約為_，而實際情況卻是在電解剛開始的一段時間內, A、B兩試管中產生的氣體體積比明

27、顯比上述比值偏大, 其可能的原因是: (3)理論上, A、B兩試管中產生的氣體體積比約為_，而實際情況卻是在電解剛開始的一段時間內, A、B兩試管中產生的氣體體積比明顯比上述比值偏大, 其可能的原因是:2 : 1 (3)理論上, A、B兩試管中產生的氣體體積比約為_，而實際情況卻是在電解剛開始的一段時間內, A、B兩試管中產生的氣體體積比明顯比上述比值偏大, 其可能的原因是:2 : 1因O2微溶于水而H2難溶于水, 剛開始時有部分O2溶解導致收集到的H2和O2的體積比變大). (4)若通電10min, A管中將生成_mL氣體(標準狀況) (每個電子帶電1.61019C)。 (4)若通電10mi

28、n, A管中將生成_mL氣體(標準狀況) (每個電子帶電1.61019C)。6.97 1. 埋在地下的輸油鑄鐵管道, 在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是: A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中 C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中課后鞏固A 1. 埋在地下的輸油鑄鐵管道, 在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是: A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中 C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中C課后鞏固A 2. 下列關于金屬腐蝕的說法不正確的是:A. 金屬在潮濕的空氣腐蝕的實質是: M

29、+nH2O=M(OH)n+H2 B. 金屬的化學腐蝕的實質是M-ne= Mn+，電子直接轉移給氧化劑。 C. 金屬的化學腐蝕不一定在酸性條件下進行 D. 在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕 2. 下列關于金屬腐蝕的說法不正確的是:A. 金屬在潮濕的空氣腐蝕的實質是: M+nH2O=M(OH)n+H2 B. 金屬的化學腐蝕的實質是M-ne= Mn+，電子直接轉移給氧化劑。 C. 金屬的化學腐蝕不一定在酸性條件下進行 D. 在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕A 3. 表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是:A. 在氧化還原反應中, 甲失電子數比乙多B. 同價態陽離

30、子, 甲比乙氧化性強C. 常溫下甲能與濃HNO3反應而乙不能D. 將甲、乙組成原電池時, 甲為負極 3. 表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是:A. 在氧化還原反應中, 甲失電子數比乙多B. 同價態陽離子, 甲比乙氧化性強C. 常溫下甲能與濃HNO3反應而乙不能D. 將甲、乙組成原電池時, 甲為負極D 4.(2003年江蘇)用惰性電極實現電解, 下列說法正確的是: A. 電解稀硫酸溶液, 實質上是電解水, 故溶液pH不變 B. 電解稀氫氧化鈉溶液, 要消耗OH，故溶液pH減小 C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2 D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產

31、物的物質的量之比為1:1 4.(2003年江蘇)用惰性電極實現電解, 下列說法正確的是: A. 電解稀硫酸溶液, 實質上是電解水, 故溶液pH不變 B. 電解稀氫氧化鈉溶液, 要消耗OH，故溶液pH減小 C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2 D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1D 5. (2004年全國理綜I，27)電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池, 裝有電解液a; X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： (1) 若X、Y都是惰性電極, a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴

32、酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為_.在X極附近觀察到的現象是:_ (1) 若X、Y都是惰性電極, a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為_.在X極附近觀察到的現象是:_2H+2e=H2 (1) 若X、Y都是惰性電極, a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為_.在X極附近觀察到的現象是:_放出氣體，溶液變紅2H+2e=H2 Y電極上的電極反應式為: 檢驗該電極反應產物的方法是: Y電極上的電極反應式為: 檢驗該電極反應產物的方法是:2Cl2e=Cl2 Y電極上的電極反應式為:

33、檢驗該電極反應產物的方法是:2Cl2e=Cl2把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則: X電極的材料是_，電極反應式為_。 Y電極的材料是_，電極反應式為_。(說明: 雜質發生的電極反應不必寫出) (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則: X電極的材料是_，電極反應式為_。 Y電極的材料是_，電極反應式為_。(說明: 雜質發生的電極反應不必寫出)純銅 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則: X電極的材料是_，電極反應式為_。 Y電極的材料是_，電極反應式為_。(說明: 雜質發生

34、的電極反應不必寫出)純銅Cu2+2e=Cu (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則: X電極的材料是_，電極反應式為_。 Y電極的材料是_，電極反應式為_。(說明: 雜質發生的電極反應不必寫出)純銅Cu2+2e=Cu (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則: X電極的材料是_，電極反應式為_。 Y電極的材料是_，電極反應式為_。(說明: 雜質發生的電極反應不必寫出)純銅Cu2+2e=Cu粗銅 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則: X電極的材料是_，電極反應式為_。 Y電極的材料是_，電極反應式為_。(說明: 雜質發生的電極反

35、應不必寫出)純銅Cu2+2e=Cu粗銅Cu2e=Cu2+6. (長郡原創)回答下列問題 (1) 今有2H2+O2=2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是_，正極通的應是_, 電極反應式分別為:KOH6. 回答下列問題 (1) 今有2H2+O2=2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是_，正極通的應是_, 電極反應式分別為:KOHH26. (長郡原創)回答下列問題 (1) 今有2H2+O2=2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是_，正極通的應是_, 電極反應式分別為:KOHH2O26. 回答下列問題 (1) 今有2H2+O2=2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是_，正極通的應是_

36、, 電極反應式分別為:KOHH2O2負極: 2H2+4OH一4e一=4H2O正極: O2+2H2O+4e一一4OH一 (2) 如把KOH改為稀H2SO4作電解質, 則電極反應式分別為: (1)和(2)的電池液不同，反應進行后, 溶液的pH各有何變化? (2) 如把KOH改為稀H2SO4作電解質, 則電極反應式分別為:負極: 2H24e一=4H+正極: O2+4e一+4H+=2H2O (1)和(2)的電池液不同，反應進行后, 溶液的pH各有何變化? (2) 如把KOH改為稀H2SO4作電解質, 則電極反應式分別為:負極: 2H24e一=4H+正極: O2+4e一+4H+=2H2O (1)和(2)

37、的電池液不同，反應進行后, 溶液的pH各有何變化?前變小，后變大 (3) 如把H2改為CH4，KOH作導電物質，則電極反應式分別為: (3) 如把H2改為CH4，KOH作導電物質，則電極反應式分別為:負極: CH4+10OH一一8e一=CO32 +7H2O正極: 2O2+4H2O+8e一=8OH一課后鞏固B 1. 鎳鎘(NiCd)可充電電池, 可以發生如下反應: Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知, 該電池的負極材料是:A. Cd B. NiO(OH)C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2放 電充 電課后鞏固B 1. 鎳鎘(NiCd)可充電電池,

38、可以發生如下反應: Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知, 該電池的負極材料是:A. Cd B. NiO(OH)C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2放 電充 電A 2. 如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處, 用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中, 使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液, 片刻后可觀察到的現象是:A.鐵圈和銀圈的左右搖擺不定B.保持平衡狀況C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜 2. 如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處, 用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中, 使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液, 片刻后可觀察到的現象是:A.

39、鐵圈和銀圈的左右搖擺不定B.保持平衡狀況C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜D 3. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中, B不易腐蝕; 將A、D分別投入等濃度的鹽酸中, D比A反應劇烈; 將銅浸入B的鹽溶液中, 無明顯變化;若將銅浸入C溶液中, 有金屬C析出. 據此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是:A. DCAB B. DABCC. DBAC D. BADC 3. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中, B不易腐蝕; 將A、D分別投入等濃度的鹽酸中, D比A反應劇烈; 將銅浸入B的鹽溶液中, 無明顯變化;若將銅浸入C溶液中, 有金屬

40、C析出. 據此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是:A. DCAB B. DABCC. DBAC D. BADCB4. 根據下列事實: (1) A+B2+=A2+B; (2) D+2H2O=D(OH)2+H2; (3) 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2+2e-=E, B-2e-=B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是:A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+4. 根據下列事實: (1) A+B2+=A2+B; (2) D+2H2O=D(OH)2+H2; (3) 以

41、B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2+2e-=E, B-2e-=B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是:A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+D 5. 現有500 mL混有NaOH的飽和食鹽水, pH=10, 用惰性電極電解一段時間后, 陰極共產生5.6L H2(已換算成標準狀況下體積). 則電解后溶液在室溫下pH為: A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 5. 現有500 mL混有NaOH的飽和食鹽水, pH=10, 用惰性電極電解一段時間后, 陰極共產生5.

42、6L H2(已換算成標準狀況下體積). 則電解后溶液在室溫下pH為: A. 8 B. 10 C. 12 D. 14D 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應和總的離子方程式: 陽極_, 陰極:_，總反應式: 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應和總的離子方程式: 陽極_, 陰極:_，總反應式: 2Cl2e=Cl2 6. 氫氧化鈉

43、是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應和總的離子方程式: 陽極_, 陰極:_，總反應式: 2Cl2e=Cl22H+2e=H2 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業上主要通過電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應和總的離子方程式: 陽極_, 陰極:_，總反應式: 2Cl2e=Cl22H+2e=H22NaCl+2H2O= 2NaOH + H2+ Cl2 (2)離子交換膜電解槽一般采用鈦作陽極，

44、其原因是_. 陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室, 其作用是: (2)離子交換膜電解槽一般采用鈦作陽極，其原因是_. 陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室, 其作用是:陽極產生的Cl2不易腐蝕金屬 (2)離子交換膜電解槽一般采用鈦作陽極，其原因是_. 陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室, 其作用是:陽極產生的Cl2不易腐蝕金屬 既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸, 又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量。 (3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是: A. 增大陰極碳鋼網面積 B. 提高飽和氯化鈉溶液的溫度 C. 加大陰極與陽極間的距離 D. 提高電解時的電源電壓 (3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是: A. 增大陰極碳鋼網面積 B. 提高