1、化學方程式中有關溶質質量分數的計算一、求所用溶液的溶質質量分數1、實驗室用120克石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反應，制得二氧化碳 44克，求所用稀鹽 酸的溶質質量分數。2、有一種未知濃度的稀硫酸 600g,向其中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，反應中共收集到氫氣，求：(1)有多少克鋅粉參加反應(2)該硫酸溶液的質量分數是多少3、現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化鎰，完全反應后，稱得燒杯內剩求計算:余物質的總質量是，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據要過融用血溶液體枳：500mL溶質化學式；Hq； 密度

2、溶質質量分數/(1)生成氧氣的質量是 g;(2)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)二、直接利用已知量求反應后溶液的溶質質量分數三步：確定反應后溶質是誰，根據方程式求出溶質的質量根據題意確定溶液的質量用溶質質量去除以溶液質量得溶質質量分數1、金屬鈉跟硫酸銅溶液發生如下反應：2Na+2HO+CuS4O-NaSO+Cu(OH) J+H2 T ,向硫酸銅溶液中加入鈉，恰好反應完 全。試計算：(1)生成沉淀和氫氣的質量各為多少克(2)反應停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質的質量分數是多少2、用“侯氏制堿法”制得的純堿(碳酸鈉)常含有少量的氯化鈉。將 10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32

3、g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到 3.52g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）。（NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COD求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數。三、利用差量法求出已知量，然后求反應后溶液的溶質質量分數1、將鐵粉和銅粉的混合物 7g,加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為。試計算：（ 1）原混合物中鐵粉的質量分數；（ 2）反應后所得溶液中溶質的質量分數；2、某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產品，取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸

4、反應） 。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了 . 求：1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少3、某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g,加入二氧化銳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為。請回答下列問題：(1)二氧化鈕在反應中的作用是 (2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。(3)利用上述溶液配制 100g溶質質量分數為 3%勺過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為g(結果保留一位小數)。四、函數圖像題1、向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入 NaOH液，化學反應方程式為:CuS(4+2NaOHCu (OH 2,+NaSO。加入Na

5、OH容液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示:01眄一gfOH溶涌的質量g請回答下列問題:(1) Cu (OH 2質量為g 。(2)計算硫酸銅溶液溶質質量分數(請寫出計算過程)2、我國北方某鹽湖生產的純堿（NaCO）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取 6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g ,（假設產生的氣體全部逸出）,產生氣體的 質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示。試計算：（1） A點產生氣體的質量m=（2）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確至 %（3） B點時，燒杯內溶液中的溶質是 （寫出化學式）3、已知金屬鈉和水能發生下列反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2現取金屬鈉g投入到100 g水中，充分反應后，冷卻到室溫（20C）,得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO溶液，實驗測得溶液的總質量與滴入 MgSO液的質量關系曲線如圖所示。根據題意回答下列 問題：金屬鈉和水充分反應后，生成氫氣的質量為 圖中A點的縱坐標表示的溶液的質量