1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕2、化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A維生素

2、C具有還原性，應密封保存B用Na2S處理工業廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫用消毒D酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果3、下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A鑒別SO2和CO2B檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C鑒別苯和甲苯D檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵4、實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應(5060)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達到目的的是A配制混酸B硝化反應C洗滌分離D干燥蒸餾5、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s

3、)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CAl(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)6、下列說法正確的是（ ）A強電解質一定易溶于水，弱電解質可能難溶于水B燃燒一定有發光發熱現象產生，但有發光發熱現象的變化一定是化學變化C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D電解熔融態的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化7、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態），下列說法中不正確的是A關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C通

4、過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO8、H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數量級為10-4B若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4Cc（Na+）=0.100molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2

5、O42-）D用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑9、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和Y同主族，X原子的電子層數與最外層電子數相等，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是（ ）AX和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀BZ的氧化物對應水化物的酸性一定大于YCW的簡單氣態氫化物沸點比Y的高DX、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小10、下列物質中不會因見光而分解的是 ( )ANaHCO3BHNO3CAgIDHClO11、以下措施都能使海洋鋼質鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（ ）A對鋼材“發藍”（

6、鈍化）B選用鉻鐵合金C外接電源負極D連接鋅塊12、下列有關敘述正確的是A汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑13、鋰-硫電池具有高能量密度、續航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是A電池放電時，X電極發生還原反應B電池充電時，Y電極接電源正極C電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極D向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能14、常溫下，向20mL溶液中滴

7、加NaOH溶液有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是A滴加過程中當溶液呈中性時，B當時，則有：CH在水中的電離方程式是：H；D當時，則有：15、M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是A元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者BF的熱穩定性比H2S弱C化合物A、F中化學鍵的類型相同D元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發生反應16、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A該過程將太陽能轉化成為化學能B該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C氧化劑與還原劑的物質的量之比為3

8、1D原料氣N2可通過分離液態空氣獲得二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)寫出反應CD的化學方程式_，反應類型_。(2)寫出結構簡式B_，X_。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有_種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式_。(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式_。(5)已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選_。(合成路線常用的表反應

9、試劑A反應條件B反應試劑反應條件目標產物示方式為：AB目標產物)18、鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團的名稱是_。(2)的反應類型是_。(3)寫出反應的化學方程式：_。(4)烏洛托品的結構簡式如圖所示：其二氯取代物有_種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是_。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體_。.有兩個取代基 .取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流

10、程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線_(無機試劑自選)。19、硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4穩定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解產物。I制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是_。(2)將濾液轉移到_中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發混合溶液，觀察到_停止加熱。蒸發過程保持溶液呈較強酸性的原因是_。查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發生反應：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N

11、2+_H2O但伴有副反應發生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產物：(3)配平上述分解反應的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變為_色。(5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為_。(6)C的作用是_。(7)D中集氣瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結來后，繼續證明分解產物中含有NH3的方法是_。20、實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。 制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_ （2）在答題紙上將

12、除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：_（3）在C中得到紫色固體的化學方程式為：_探究K2FeO4的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產生Cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生（4）由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產生(用離子方程式表示)。（5）根據方案得出：氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“”)，而K2FeO4的制備實驗實驗

13、表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是_。21、幾種物質的轉化關系如圖所示，A 是中學富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態，J由陰、陽離子個數1: 1構成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結構相同。Z遇濃鹽酸產生“白煙”。回答下列問題（1）J的化學式為_。（2）寫出反應的化學方程式_。（3）寫出反應的化學方程式_。（4）實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是_(填代號)。（5）為了測定X產品純度，進行如下實驗：取WgX產品溶于足量蒸餾水，將產生的氣體全部趕出來并用V1 mLc 1mol/L鹽酸吸收( 過量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗V2mL NaOH溶液。該樣品純

14、度為_。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響” )。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A鋁性質較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動性順序解釋，故A錯誤；B金屬陽離子失電子能力越強，其單質的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；C常溫下，濃硫酸和鐵發生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象是鈍化現象，與金屬活動性順序無關，故C正確；D構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速

15、被腐蝕，作正極的金屬被保護，Fe、Zn和電解質構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；故選C。【點睛】金屬活動性順序表的意義：金屬的位置越靠前，它的活動性越強；位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化酸除外）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）；很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成如：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2+Na2SO4+H2；不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵

16、：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。2、D【解析】A. 維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應密封保存，A項正確；B. 重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；C. 病毒的主要成分有蛋白質，75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫用消毒，C項正確；D. 潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項錯誤；答案選D。3、B【解析】A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應，所以反應現象不同，能達到實驗目的，故不選A；B.碳

17、碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故選B；C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應現象不同，能達到實驗目的，故不選C；D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；答案：B【點睛】能使酸性高錳酸鉀反應褪色的是：亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。4、C【解析】A、配制混酸時，應先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應控制溫度5060，應采取5060水浴加熱，故B錯

18、誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態混合物應采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時為充分冷凝，應從下端進冷水，故D錯誤。答案：C。【點睛】本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據實驗原理和實驗基本操作，結合物質的性質特點和差異答題。5、C【解析】A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實現，故A不符合題意； B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現，故B不符合題意； C、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質間轉化都能實現，故C符合題意； D、氮氣與氫氣反應生成氨氣，食鹽水、氨氣、二

19、氧化碳反應生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現，故D不符合題意。 故選：C。【點睛】侯氏制堿法直接制備的物質是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經過加熱分解生成Na2CO3。6、C【解析】A強電解質不一定易溶于水，如AgCl，弱電解質不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；B燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應，燃燒一定有發光、發熱的現象產生，但發光、發熱的變化不一定是化學變化，例如燈泡發光放熱，故B錯誤；C加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中

20、煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D12C轉化為14C是核反應，原子本身不變，沒有生成新物質，不是化學變化，故D錯誤；故選C。7、A【解析】如果關閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關閉活塞1時，產生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是打開的，打開活塞l后，兩邊液面恢復水平位置，繼續反應，所以活塞l可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。答案選A。8、B【解析】由圖可

21、知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)時，pH2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，pH=4。【詳解】AH2C2O4的二級電離方程式為：HC2O4-H+C2O42-，Ka2=， c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正確；BHC2O4-H+ C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)=10-10，Ka(HC2O4-)Kh(C2O42-)，所以等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)c(C2O42-)，從圖上可知，pH4，B錯誤；

22、Cc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=0.100molL-1= c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)= c(Na+)，該式子為NaHC2O4的物料守恒，即此時為NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的質子守恒為：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，終點溶質主要為Na2C2O4，由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酞做指示劑，D正確。答案選B。【點睛】越弱越水解用等式表達為KhKa=Kw，常溫下，水解常數Kh和電離常數Ka知其中一個可求另外一個。9、

23、C【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和Y同主族，則Y、Z位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4，則Z位于A，為S元素；X原子的電子層數與最外層電子數相等，X可能為Be或Al元素；設W、Y的最外層電子數均為a，則2a+6+2=19，當X為Be時，a=5.5(舍棄)，所以X為Al，2a+6+3=19，解得：a=5，則W為N，Y為P元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：W為N，X為Al，Y為P，Z為S元素。AAl、S形成的硫化鋁溶于水發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；B沒有指出元素最高價，故B錯誤；C氨氣分子間存

24、在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；D電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：YZX，故D錯誤；故答案為C。10、A【解析】濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題。【詳解】AgI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發生分解，所以A選項是正確的；綜上所述，本題選項A。11、D【解析】犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應連接活潑性較強的金屬，以此解答。【詳解】犧牲陽極的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的

25、原理，是原電池原理的應用，利用被保護的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，應選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。12、C【解析】A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯誤；B、酒精能使蛋白質變性，醫用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品

26、氧化，故D錯誤，答案選C。13、B【解析】AX電極材料為Li，電池放電時，X電極發生氧化反應，故A錯誤；B電池放電時，Y為正極，發生還原反應，充電時，Y發生氧化反應，接電源正極，故B正確；C電池放電時，電子由鋰電極經過導線流向硫電極，故C錯誤；D鋰單質與水能夠發生反應，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯誤；故答案為：B。14、D【解析】A.當時，此時溶質為NaHA，根據圖象可知溶液中離子濃度，說明的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則，故A錯誤； B. 當時，此時溶質為NaHA和，根據物料守恒，則有：，故B錯誤； C. 是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離

27、方程式是：、，故C錯誤； D. 根據圖象知，當mL時，發生反應為，溶質主要為NaHA，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有電離出，所以離子濃度大小順序是，故D正確； 答案選D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。15、A【解析】推論各物質如圖：A、元素C、D形成的簡單離子Cl 、Na 半徑，Cl 多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCl，氯原子半徑小，與氫形成的共價鍵穩定，穩定性大于H2S，故B錯誤；C、A為NaOH，有離子鍵、共價鍵

28、，F為HCl，只有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH，只有HClO4可以和H（Na2CO3）發生反應，故D錯誤。故選A。點睛：考查物質間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質的化學性質。要求學生對常見物質化學性質的熟煉掌握，加強對知識識記和理解。16、C【解析】A. 由圖可知，該過程是由太陽能轉化成化學能，故A正確；B. 發生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應反應物和生成中均存在單質和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C. 根據題意和圖示，可以寫出該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素從0價降為3

29、價，氧元素從2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3，故C錯誤；D. 由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態空氣的方法獲得氮氣，故D正確；答案選C。【點睛】本題對氧化還原反應綜合考查，需要學會觀察圖示物質轉化關系，根據化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化還原反應的規律，配平氧化還原反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+CH3OH + H2O 酯化反應(或取代反應) 4 +2H2O 【解析】A分子式為C7H5OCl，結合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環，根據物質反應過程中物質結構不變，可知A為，B為，經酸

30、化后反應產生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發生酯化反應產生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質反應產生E：，結合D的結構可知X結構簡式為：；E與在加熱90及酸性條件下反應產生氯吡格雷：。【詳解】根據上述分析可知：A為，B為，X為：。(1)反應CD是與甲醇發生酯化反應，反應方程式為：+CH3OH + H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(2)根據上述分析可知B為：，X為：；(3)A結構簡式為，A的同分異構體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環，官能團不變時，有鄰、間、對三種，若官能團發生變化，側鏈為-COCl，符合條件所有的結構簡式為、，共四種不同的同分異構體，其中與A不同類

31、別的一種同分異構體的結構簡式為；(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，應是氨基與羧基之間發生脫水反應，兩分子C脫去2分子水生成，該反應方程式為：；(5)乙烯與溴發生加成反應產生CH2Br-CH2Br，再發生水解反應產生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產生甲醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成化合物，故該反應流程為。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷、有機反應類型的判斷、同分異構體書寫等，掌握反應原理，要充分利用題干信息、物質的分子式。并根據反應過程中物質結構不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎的綜合考查。18、醛基、碳碳雙鍵

32、 取代反應 3 【解析】苯與叔丁醇發生取代反應生成A，根據A與甲醛反應的產物結構簡式可判斷A的結構簡式。根據最終產物的結構簡式可知反應是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發生加成反應得到最終產物，據此解答。【詳解】（1）由反應的條件“氫化”和生成B的物質的特點可知B是，故B中官能團的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）反應是，該反應的反應類型是取代反應，故答案為：取代反應；（3）由反應可以判斷A是，故反應的化學方程式是，故答案為：；（4）從烏洛托品的結構式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環上，也可以處于不同環上，其二氯取代物有3種，即

33、3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是，故答案為：3；（5）A的同分異構體中滿足.有兩個取代基；.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進第二個官能團，因為乳酸（CH3CHOHCOOH）有兩個官能團。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。19、加快反應速率 蒸發皿 有晶膜出現（或大量固體出現時） 防止硫酸亞鐵水解 2 1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+（說明：分步寫也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也給分） 檢驗產物中是否含有S

34、O2 不能 取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體 【解析】I.(1) 適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發，加熱溶液至有晶膜出現（或大量固體出現時），停止加熱；溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解；(3)根據化合價升降法配平；(4) 加熱過程，A逐漸變為氧化鐵；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應，導致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可。【詳

35、解】I.(1) 適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發，則濾液轉移到蒸發皿中；加熱溶液至有晶膜出現（或大量固體出現時），停止加熱，利用余熱進行蒸發結晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強酸性；(3)反應中Fe的化合價由+2變為+3，N的化合價由-3變為0，S的化合價由+6變為+4，根據原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數為2，SO2的系數為4，則電子轉移總數為8，Fe得到2個電子，產生1個氮氣，得到6個電子，則系數分別為2、1、4、2、1、5；(4) 加熱過程，A逐漸變為氧化鐵，固體為紅棕色；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀

36、，離子方程式為2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應，導致溶液褪色，則可檢驗二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。20、氯氣發生裝置 3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O Fe3 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O 溶液酸堿性不同 【解析】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結合守恒法寫出發生反應的化學方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3+，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，