1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是ANaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3H2O=H3O+BFeI2溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe2+

2、3H2O2=2Fe（OH）34Fe3+C10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO24OHBa2+=BaCO32H2O2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（ ）AAl2O3的熔點很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑3、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的碳原子編號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A

3、橋頭碳為1號和4號B與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D所有碳原子不可能位于同一平面4、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是A元素B、D對應族處的標識為A16B熔點：D的氧化物C的氧化物CAE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DE的含氧酸酸性強于D的含氧酸5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NAB2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數(shù)均為NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

4、6、下列有關(guān)實驗的描述正確的是：A要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管B用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕C溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應7、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗。能達到實驗目的的是（ ）A濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣B濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體C稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子D稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱8、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一

5、定屬于相同類型晶體的是A第IA族B第IIIA族C第IVA族D第VIA族9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A0.5 mol 18O2 中所含中子數(shù)為10NAB標準狀況下，2.24 L CHCl3含有的共價鍵數(shù)為 0.4NAC常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為 0.3NAD0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的數(shù)目共為0.1NA10、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：，。下列有關(guān)說法正確的是 Aa、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B溶液中：C向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D

6、該溫度下11、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42Bc(Ca2)=0.1molL1的溶液中：NH4、C2O42、Cl、BrC含大量HCO3的溶液中：C6H5O、CO32、Br、KD能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a、NH4、CO32、Cl12、下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項實驗目的操作結(jié)論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含B檢驗某溶液中有無取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石

7、灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含AABBCCDD13、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A非金屬性：XWYBY的最高價氧化為對應的水化物為三元酸C可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海

8、帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣15、給下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）ANa2SO3晶體BC2H5OHCC6H6DFe16、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是選項實驗操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁AABBCCDD17、設NA為阿伏

9、加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NAC含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA18、某學習小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開始反應，并用壓力傳感器測定壓強如下表所示：反應時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法不正確的是A不斷地將NH3液化并

10、移走，有利于反應正向進行B其它條件不變，在30 min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C從反應開始到10 min時，v（NH3）0.035 molL1min1D在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反應方向移動19、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是A銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B電位計讀

11、數(shù)越大，O2含量越高C負極反應為Ag+I-e-= AgID部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI20、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與 R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A離子半徑:RTYZBXR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C最高價氧化物對應的水化物的堿性:XZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WRT21、用如圖裝置進行實驗,下列預期實驗現(xiàn)象及相應結(jié)論均正確的是（ ）a

12、b預期實驗現(xiàn)象結(jié)論A銅絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體濃硝酸有強氧化性B木條18.4molL-1硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性C生鐵NaCl溶液導管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑AABBCCDD22、下列說法或表示方法中正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(金剛石)C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD在稀溶液中：H+(aq)

13、+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關(guān)信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為_，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_。（2）

14、足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式：_。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_（選填字母）a.丁比氯化氫沸點高 b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱 d.丁比氟化氫酸性弱（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式_。24、（12分）二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)反應的反應類型為_。(3)C和C2H6O2反應的化學方程式為_。(4)下列說法不正確的是_。A鑒別A和B也可以用溴水BC2H6O也可以分兩步氧化成CCC2H2O2和C2H

15、6O在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4DX一定是丁烷25、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_ （2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：_（3）在C中得到紫色固體的化學方程式為：_探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體

16、，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生（4）由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案得出：氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“”、“BMg，故A錯誤；B. Y是B元素，B的最高價氧化為對應的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；C. 鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D. 該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。【點睛】本題需要通過微觀

17、的原子結(jié)構(gòu)、化學鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。14、B【解析】A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。15、B【解析】A.Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色，

18、故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應，所以溴水不褪色，故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溴水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。16、B【解析】A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、發(fā)生氧化還原反應生成，溶液變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的溶液相當于加入過量強酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；D.與稀硫酸反應，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)

19、生，溶液變渾濁，故不選D。答案：B。【點睛】易錯選項A，注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。17、B【解析】A35Cl和37C1的原子個數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，A不正確；B5.6gC3H6和5.6g C2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA，則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA，B正確；C1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵，則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol，氧原子數(shù)為2NA，B不正確；D銅與過量的硫反應生成Cu2S，6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D不正確；故選B。18、D【解析】

20、A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x10min時 0.5-x 1.5-3x 2x 有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應速率為0.035 molL1min1，故正確；D. N2+3H2 2NH3起始 0.5 1.5 0改變 x 3x 2x平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，則有Qc=r(N

21、3-)r(Al3+) HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O 【解析】氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素； 氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期A族，電子層數(shù)

22、越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)r(N3-)r(Al3+)。（2）W的最高價氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1mol Al(OH)3完全反應，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點高，故a正確；b. Cl的非金屬性大于I ，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；c. Cl的非金屬性大于I， HI比氟化氫還原性強，故c錯誤；

23、d. HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應生成FeI2和I2，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O。24、CH3CH3 取代反應 2CH3COOH2H2O D 【解析】X裂解得到的A和B，A能與水催化加成生成分子式為C2H6O，即應為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成C2H4Cl2，C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成分子式為C2H6O2，C2H6O2結(jié)合C反應生成二乙酸乙二酯，可推知C為乙酸，C2H6O2為乙二醇，C2H4Cl2為CH2ClCH2

24、Cl，則B為乙烷，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知：(1)A是烯烴，B只能是烷烴，應為CH3CH3；(2) 反應是C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH2OHCH2OH和氯化鈉，屬于取代反應；(3) C和C2H6O2反應的化學方程式為HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O；(4)A.A和B分別為烷烴和烯烴，可以用溴水、高錳酸鉀溶液等鑒別，選項A正確；B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項B正確；C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6H10O4，為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙

25、二酯的同分異構(gòu)體，選項C正確；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14C2H62C2H4，選項D不正確；答案選D。25、氯氣發(fā)生裝置 3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O Fe3 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O B。28、b 氬 Na+ MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本 氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電 2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H+0.025akJmol1 b 4KClO3KCl+3KClO4 【解析】(1)a原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子

26、半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在減小，故a錯誤；b金屬性減弱，非金屬性增強；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故b正確；c金屬單質(zhì)的熔點降低，即NaMgAlSi(原子晶體)，而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是SiAlMgSNaPCl2Ar，故c錯誤；d金屬性減弱，非金屬性增強則最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故d錯誤；故答案為b；(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相

27、同，而第三周期元素的次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；(3)由于氧化鎂的熔點遠遠大于氯化鎂的熔點，熔融時消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，制鋁時電解Al2O3而不電解AlCl3；(4)四氯化硅為共價化合物，氯原子和硅原子都達到8個電子，四氯化硅的電子式為：；1.12kg純硅的物質(zhì)的量為：40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學方程式為：2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) H+0.025akJmol1；(5)濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項中不能用濃硫酸干燥的為aNH3 bHI，而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確，故答案為b；(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則