1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列除雜方案正確的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHC

2、O3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣AABBCCDD2、下列實驗操作、現象、解釋和所得到的結論都正確的是選項實驗操作和現象實驗解釋或結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+AA BB CC DD3、W、X、Y、Z 是同周期

3、主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩定結構)。下列說法不正確的是A該物質中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B在四種元素中W的非金屬性最強CY和Z兩元素形成的化合物不止一種D四種元素的原子半徑中Z的半徑最大4、35Cl 和 37Cl具有A相同電子數B相同核電荷數C相同中子數D相同質量數5、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A1molP4(正四面體結構)含有6NA個P-P鍵B1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為9NAC25，pH=13的NaOH溶液中含有O

4、H-的數目為0.1NAD常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8 g氧氣時轉移的電子數為0.25NA6、某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。下列有關反應的方程式，不正確的是（ ）A中溶液顯紅色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OHB中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl7、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物

5、的流程如下：下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）選項步驟采用裝置主要儀器A過濾裝置漏斗B分液裝置分液漏斗C蒸發裝置坩堝D蒸餾裝置蒸餾燒瓶AABBCCDD8、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導材料，下列關于Y的說法錯誤的是（ ）A質量數是89B質子數與中子數之差為50C核外電子數是39DY與Y互為同位素9、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是（）A氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體B氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發生氧化反應D碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大10、下列根據實驗操作和現象所得出

6、的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變為藍色NO3-被氧化為NH3B向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱未出現磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中有氣泡出現鐵離子催化H2O2的分解AABBCCDD11、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= -

7、 Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q312、利用傳感技術測定一定濃度碳酸鈉溶液的 pH與溫度( T)的關系， 曲線如圖，下列分析錯誤的是A碳酸鈉水解是吸熱反應Bab 段說明水解平衡正向移動Cbe 段說明水解平衡逆向移動D水的電離平衡也對 pH 產生影響13、下列實驗中，正確的是（）A實驗：配制一定物質的量濃度的溶液B實驗：除

8、去Cl2中的HClC實驗：用水吸收NH3D實驗：制備乙酸乙酯14、根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（ ）A斷裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學鍵釋放a kJ熱量BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1D2NH3（l）N2（g）+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol115、全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池，其電池總反應為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說法正確的是（ ）A放電時正極反應為：VO2+2H+e-=VO2+H2OB放電時每轉移2mol電子時

9、，消耗1mol氧化劑C放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極D放電過程中，H+由正極移向負極16、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產。下列說法中正確的是（）A煤的液化是物理變化B石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結晶物質17、鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環中，吸收液為Na2SO3溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正

10、確的是()Aa極為電池的陽極Ba極區吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜18、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A裝置探究濃度對化學反應速率的影響B裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹19、一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是A陶瓷B中草藥C香料D絲綢20、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。下列

11、說法錯誤的是M NAM與HCOOCH3互為同分異構體BN的官能團為羥基C在與鈉的反應中N放出氣泡比M快DN能使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下。下列有關香葉醇的敘述正確的是A分子式為C10Hl8OB分子中所有碳原子不可能共平面C既屬于醇類又屬于烯烴D能發生加成反應，不能發生氧化反應22、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mo

12、l O2充分反應，產物的分子數為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）酯類化合物H是一種醫藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知回答下列問題:(1)經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為_。F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為_。(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子。A的結構簡式為_。C中含氧官能團的名稱為_。(4)D+GH的化學方程式為_。(5)C的同分異

13、構體中能同時滿足下列條件的共有_種(不含立體異構)。遇FeCl3溶液發生顯色反應能發生水解反應(6)參照上述合成路線，設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)； _。24、（12分）用于汽車剎車片的聚合物 Y 是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：已知：（1）生成 A 的反應類型是_。（2）試劑 a 是_。（3）B 中所含的官能團的名稱是_。（4）W、D 均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。F的結構簡式是_。生成聚合物 Y 的化學方程式是_。（5）Q 是 W 的同系物且相對分子質量比 W 大 14，則 Q 有_種，其中核磁共振氫譜有 4 組峰，且峰 面

14、積比為 1：2：2：3 的為_、_（寫結構簡式）（6）試寫出由 1，3丁二烯和乙炔為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用 結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_25、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置：試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為_。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是_(填寫序號)。a防止NaNO2飽和溶液蒸發b保證實驗裝置不漏氣c使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接

15、好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，_。（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：_。（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。廣口瓶中的試劑X最好選用_(填寫序號)。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質量分數為_。26、（

16、10分）某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 )，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優點是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為_，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，

17、可采取的操作方案是_。(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試

18、劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發生_。(2)設計實驗探究Na2S2O5的性質，完成表中填空：預測Na2S2O5的性質探究Na2S2O5性質的操作及現象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液

19、，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去_。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）探究二中反應的離子方程式為_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，_（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內溶液不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數據。（實驗中必須使用的試劑有c2molL-1的標準Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常

20、含有六價鉻Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節溶液的pH范圍為_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)5.6 【解析】從焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因為Na2S2O5易被

21、空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內的空氣，這也就是在A裝置內通入N2的理由。由于SO2會污染環境，所以F裝置應為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。【詳解】(1)從以上分析知，F裝置應為SO2的尾氣處理裝置，F中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；為防裝置內空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉化而得，所以應在D中得到。答案為：D；因為E中的雙球能容

22、納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅；探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時看到溶液的紫色褪去，反應的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O

23、。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據信息，滴定過量碘的操作是：用c2molL-1的標準Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標準Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6。【點睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉化，且二者S的價態相同，所以在研究Na2S2O5的性質時，可把Na2S2O5當成NaHSO3。28、丙烯醛 加成反應 CH2=CH2 羧基、碳碳雙鍵 、 【解析】(1)B為，其化學名稱為丙烯醛；(2)由B

24、到C是丙烯醛與水在磷酸及加熱條件下發生加成反應生成HOCH2CH2CHO，反應類型為加成反應；(3)根據 可知D到E為酯化反應，反應方程式為；(4)化合物F（）在Grubbs II催化劑的作用下生成G（）和另一種烯烴，根據反應原理及碳原子數目可知，該烯烴為乙烯，結構簡式是CH2=CH2；(5)根據G在氫氧化鉀溶液中加熱水解生成羧酸鉀和乙醇，再酸化得到羧酸H為，H中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；(6)化合物X是H的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，1mol X最多可與3mol NaOH反應，則含有三個酚羥基，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2:1。符合要求的X

25、的結構簡式有、；(7)由為起始原料制備，與氯化氫在催化劑及加熱條件下反應生成，在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成，在稀硫酸作用下生成，與發生酯化反應生成，在Grubbs II催化劑的作用下生成，合成路線如下：。29、 小 sp3 NH4+ (BO2)nn- 共價鍵、氫鍵 三氯化硼為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，范德華力比離子鍵弱 六方最密堆積 12NAa 【解析】(1)基態B原子的核電荷數為5，基態B的電子排布式為1s22s22p1；Be原子元素2s軌道為全充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)硼化合物是典型的缺電子結構化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH-的一對孤電子對形成B（OH）4-；中心原子B鍵合電子對數目為4，沒有孤電子對；等電子體是指原子數目相同，價電子總數相同的微粒