1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) HcaB最高價氧化物對應水化物的堿性：bAlO，A正確；B. 最高價氧化物對應水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C. 工業上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價化合物，其在熔融狀態下不導電，C不正確；D. 向過氧化鈉中加入

2、足量的氯化鋁溶液可以產生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。6、C【解析】A. 鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液，不發生反應，不會產生白色沉淀，A錯誤；B. 向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有白色渾濁出現，這是蛋白質發生了鹽析，加入蒸餾水后蛋白質會溶解，B錯誤；C. 加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mn2+對該反應有催化作用，C正確；D. 將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化后，又進一步發生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；答案選C。【點睛】A容易錯，容易錯，二氧

3、化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鋇發生復分解反應，相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發生復分解反應的規律是強酸制弱酸。7、B【解析】A用導線連接a、c，a極發生氧化，為負極，發生的電極反應為2H2O-4e-=4H+O2，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B用導線連接a、c，c極為正極，發生還原反應，電極反應為WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B錯誤；C用導線先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉化為原電池，實現太陽能向電能轉化，故C正確； D用導線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發生還原反應，電極反應式為O2

4、+4H+4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。8、B【解析】分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構數等于該有機物的異構體數。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數目為4，故選B。【點睛】本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力

5、的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數小于5的烴基的個數是解決本題的關鍵。9、A【解析】A聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；C水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養化，水中植物瘋長，導致水質惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養化，有利于環境保護，故C正確；D、為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；答案選A。10、D【解析】a點橫坐標為0，即lg=0，所以=1，b點lg=2，=100；另一方面根據HCO3-H+CO

6、32-可得：K a2=，據此結合圖像分析解答。【詳解】A由分析可知，K a2=，而a點=1，所以a點有：c(H+)= Ka2=5.610-11，同理因為b點=100，結合K a2表達式可得5.610-11=，c(H+)=5.610-9，可見a點c(H+)小于b點c(H+)，所以a點pH大于b點，A錯誤；B由A可知，b點c(H+)=5.610-9，B錯誤；C由K a2=和KW的表達式得：K a2=，溫度不變，K a2、Kw均不變，所以不變，C錯誤；D根據電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a點c(HCO3-)

7、=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D。【點睛】電解質溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點，因為圖像上有，所以切入點一定是與有關系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達式來解答，本題就容易多了。11、A【解析】A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經濟價值，A正確；B、操作A為過濾，操作B為蒸發濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤；C、二氧化硅中，硅元素的化合價是4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是4價，所以該流程中硅元素的化

8、合價沒有發生改變，C錯誤；D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiO22NaOHNa2SiO3H2O不屬于復分解反應，D錯誤。答案選A。【點睛】明確物質的性質、發生的反應以及流程中的物質變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數和為零，在單質中，因為沒有元素之間的化合，所以規定單質中元素的化合價為零。12、C【解析】10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2中，N元素的化合價由-價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應轉移10e-，以此來解答。【詳解】A.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；B

9、、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產物，也是還原產物，故B錯誤；C、由反應可知轉移10mol電子生成16mol氮氣，則每轉移1 mol電子，可生成N2為1.6mol，標準狀況下N2的體積為35.84L，故C正確;D、若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為，故D錯誤；故選 C。13、B【解析】A. HBr會與發生反應，故HBr不能用干燥，A錯誤；B. 反應中還原劑為HBr，還原產物為水，還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1，B正確；C. HBr與溶液會發生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；D. HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；故答案選B。14

10、、A【解析】A當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，發生氧化反應，A正確；B當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，X應比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B錯誤；C當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；D當a、b與外接電源相連時，陰極應該發生得電子的還原反應，D錯誤；答案選A。15、B【解析】A使用農藥和化肥固然有利于增加農作物的產量，但會在農產品中造成農藥殘留，會使土地里的鹽堿越來越多，土壤越來越硬，影響農作物的生長，從長遠來講反而會影響農作物的收成，故A錯誤；B通過有機物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更

11、強韌，故B正確；C安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故C錯誤；D過分開發可燃冰，會影響海洋生態環境，故D錯誤；故選B。16、C【解析】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發氯化錳溶液制備MnCl24H2O，應該在氯化氫的氣氛中進行，D不正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1100 nm 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3

12、+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發濃縮 玻璃棒 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1100 nm。(2) C是FeSO4，Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(

13、3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。根據過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H

14、2O。18、BC、【解析】化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環，根據A的分子式，以及A能發生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振氫譜有5種不同化學環境的氫原子，根據苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為，根據信息，推出B的結構簡式為，根據信息，推出C的結構簡式為，根據信息，NH2取代羥基的位置，即D的結構簡式為，根據反應產物，推出F的結構簡式為，據此分析。【詳解】（1）根據上述分析，F的結構簡式為；（2）A、根據A的結構簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；B、根據B的結構簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H，即能發生消去反應，故B正確；C、C中含有苯環，能發生加成反應，故C說法正確；D、化合物D中不含

15、碳碳雙鍵或叁鍵，不能發生加聚反應，故D錯誤；答案選BC；（3）根據阿斯巴甜的結構簡式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化學方程式為+3NaOH CH3OHH2O；（4）有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結構，該有機物顯中性，該有機物中不含羧基、NH2、酚羥基，根據D的結構簡式，該同分異構體中含有NO2，符合要求同分異構體是、；（5）氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH，原料為甲醛，目標產物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN發生加成反應，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定

16、條件下，與NH3發生H2NCH2COOH，即合成路線為。【點睛】本題的難點是同分異構體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結構，如本題，要求有機物為中性，有機物中不含羧基、NH2、酚羥基，即N和O組合成NO2，該有機物有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結構，即苯環應有三個甲基，從而判斷出結構簡式。19、檢查裝置氣密性 分液漏斗 B 吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體 蒸發濃縮，冷卻結晶 玻璃棒、燒杯、漏斗 堿石灰 制備NaN3的反應需要在210-220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D 【解析】I.(1)組裝好儀器后，接下來應該進

17、行的實驗操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物，濾液經蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應需要在210220oC下進行，水浴不能達到這樣的溫度，所以實驗中

18、使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2，根據原子守恒可知還有氫氣生成，反應的化學方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發生裝置是裝置D。20、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O 排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能 Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應 0.1mol/LH2C2O4溶液（調至pH=2） 上清液為紫色

19、2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺 氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑 【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實驗IV與實驗II、III區別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72- 濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速；由實驗結論出發即可快速解題；由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質的量的MnSO4固體即可；（5）注意實驗

20、的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑。【詳解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實驗I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應的離子方程式為5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）實驗IV與實驗II、III區別是沒有草酸，則實驗IV的目的是：排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72- 濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速，則可能是過程iMnO2與H

21、2C2O4反應生成了Mn2+。過程iiMn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應；將0.0001molMnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（調至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；設計實驗方案證實過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質的量的MnSO4固體即可，即實驗方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實驗可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發生氧化反應的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關。21、-113.0kJmol1 D SO2-2e+2H2O=SO