1、天水市一中2019-2020學年度第一學期第三次考試高二化學可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷選擇題（共45分）一.選擇題（115,每小題2分；1620,每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案）.下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）A.NHH2OB.NaHCOC.Ba（OH）2D.NHCl.不能證明一元酸HA為弱酸的是（）A.相同條件下HA溶液的導電性弱于鹽酸B.0.1mol/L的HA溶

2、液pH為3C.HA溶液中滴加石蕊顯紅色D.NaA溶液顯堿性.堿性鋅鎰干電池的總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO+2H2O=Zn（OH）+2MnOOH此電池 TOC o 1-5 h z 放電時，正極上發生反應的物質是（）A.碳棒B.MnO和H2OC.ZnD.MnO.室溫時，飽和Mg（OH溶液的pH=11,則該溫度下Mg（OH的溶度積為（）A.5X10-34B.1X10-9C1X10-22D.5X10-10.如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光裝置。下列說法不正確.的是（）A.鋅是負極，電子從鋅片經導線流向銅片B.銅片表面有氣泡生成C.如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動D.裝

3、置中存在“化學能一電能一光能”的轉換.固體氧化物燃料電池是以固體氧化錯-氧化鈕為電解質，這種固體電解質在高溫下允許C2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是多孔電極a為負極a極對應的電極反應式為Q+2HO+4e-=4OH蘇孔電校a固體晦解質b極的電極反應式為H2-2e-+C2=HO該電池的總反應式為2H2+QSl：2HzO多孔電枝bA.B.C.下列各步制取物質，最終無法達到目的的有（）A. Al20 犍卜 3溶液Al干. 201C Fe蒸干3FFB. Cu-OCuO 舊皿1(CuSO溶液4 - 5H2。D.Al 2(SO4)3溶液.有等體

4、積、等pH的Ba(OH)2、KO麗NH匕0三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為Vi、V2、V3,則三者的大小關系正確的是()A.V3V2ViB.V3=V2=ViC.V3V2=ViD.V1=V2V39.如圖所示，將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚血：)的表面皿中,最先觀察到變為紅色的區域為(A. i 和 nb. n和出)C.I 和 IVn k1i|q匚10.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：CHCOON而HCl;CHCOON的NaOHCHCOON的NaCl;CHCOON的NaHCQ下歹U各項排序正確的是()A.pH:B.c(CH3

5、COQ:C.溶液中c(Na+)：下D.c(CH3COOH).已知NaHSM液呈酸性、NaHO液呈堿性。現有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO容液和NaHCO容液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C),其中正確的是()A.c(Na+)c(HRQ-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B.c(H+)+c(H2RO)=c(RO32-)+c(OH)C.c(Na+)+c(H+尸c(HRO3-)+c(RC32-)+c(OH)D.兩溶液中的c(Na+)、c(HRO-)和c(RQ2-)分別相等.用惰性電極電解R(NQ)n的水溶液，當一個電極上增重mg時，在另一電極上產生VL(標準況)氣

6、體,則R的相對原子質量為()2.8mn5.6mnA.VVC.11.2rBnv.D.22.4mnVr(HA)/niL.室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH液中加入0.1mol/L的HA溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)B.a點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)C.b點所示溶液中：c(A-)c(HA)D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同.下列敘述正確的是()A.工業上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHC.用Pt做電極

7、電解NaSQ溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1:2D.用碳棒做電極電解CuSO溶液一段時間后，2口入Cu(OH)2固體可以使CuSO溶液恢復原來濃度.某學習小組為研究電化學原理，設計右圖裝置。下列敘述正確的是A.K與M相連時，每轉移1mol電子Fe表面生成32gCuB.K與N相連時，碳棒上產生使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體C.K分別與MN相連時，鐵均受到保護D.K與MN均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大.常溫下，下列溶液中各離子濃度關系表述正確的是()A.向NHHSO溶液中逐滴加入NaOH液至中性，溶液中c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)B.等物質的量濃

8、度的N&CO和NaHCO!合溶液中c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.已知酸性HFCHCOOH,pHf等的NaF與CHCOO哈液中c(Na+)c(F-)c(HCO-)c(OH)B.d點時，c(OH-尸c(H+)+c(HCQ-)+2c(H2CO)C.e點時，c(H+)=2c(CO32-)+c(HCQ-)+c(OH-)D.cfd發生的主要離子反應：H+HCO=COT+H2O20.25C時，有c(CH3COOHfc(CH3COQ=0.1mol/L的一組CHCOOHCHCOONa勺混合溶液，溶液中c(CH3COOHc(CH3CO。與pH的關系如圖所示.下列有關溶液中離

9、子濃度關系的敘述正確的是()A.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CHCOOH)=0.1mol/LB.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CHCOOc(H+)c(OH)C.W點所表示的溶液中：c(H+尸c(CH3COOH升c(OH-)D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):C(H+)=c(CH3COOH升c(OH-)第n卷非選擇題(共55分).(10分)常溫下，將0.1molCH3COON親口0.05molHCl溶于水配成1L溶?(pH9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4時，02+以C

10、u(OH)2的形式完全沉淀；pH在34時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.回答下列問題：(1)為除去溶液中的Fe2+,可先加入(填化學式)將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為,然后然后再加入適量的調整溶液的pH到，使Fe3+轉化為Fe(OH)3。(2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1x10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3X10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1X105mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO的濃度為3m

11、ol?L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為,通過計算確定上述方案(填“可行”或“不可行”)。25.(14分)電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容.某興趣小組做如下探究實驗:圖I(1)如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置的離子方程為反應前兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差中通過mol電子.(2)如圖1,其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NHCl溶液，石墨電極的電極反應式為,這是由于NHCl溶液顯性，用離子方程式表示溶液顯此性的原因(3)如圖2,其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨電極(1)為極，

12、甲裝置中銅電極上電極反應式為(4)如圖2乙裝置中改為加入400mLCuSO溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g,則此時溶液的pH為天水市一中2019-2020學年度第一學期第三次考試高二化5學(參考答案)一.選擇題(115,每小題2分；1620,每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案)題號1234567891011121314151617181920答案BCBDCDACCBBBCBBABDCA21.(10分)第(2)2分，其余各1分(1)CH3COO與裹HCOO+H+CH3COJHbOCHCOOHOHHzOZ+OH(2)c(Na+)c(CH3COQc(Cl-)c(H+)c(OH-)(3)Na+,Cl-(4)CH3COOHCHCOO(5)0.0522.(10分)每空2分(1)FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCl(2)1:1,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3J+3H2ST(3)(4)BC23.(11分)電解(1)負淺；正(2)1:2:2:2(2分)；2NaCI+2H2O=2NaOH+HJ+Cl2T(2分)；CuO鍍件；11324.(10分)H2Q（1分），2Fe2+HO+2H+=2FcT+2HzO（2分），Cu（MCu（