1、樹人教育培訓學校(xuxio)2015年四月份期中模擬考試高二化學試題注意(zh y)：1考試時間：90分鐘，滿分100分。 2考試范圍：化學(huxu)選修三全冊。 3請將答案寫在答題卡上。 4試卷共22個小題，其中單項選擇題18個，非選擇題4個。一、單項選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分) 1當鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（ ）A鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似

2、2下列各組微粒中，都互為等子體的是()ACO、NO、NaH、N2BSO2、NOeq oal(,2)、Neq oal(,3)、CNOCCOeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、BeCl2DSiF4、SiOeq oal(4,4)、SOeq oal(2,4)、POeq oal(3,4)3基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()4下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量C因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)5下列每組物質中化學鍵類型

3、和分子的極性都相同的是()ACO2和CS2BNaCl和HClCH2O和CH4DO2和HBr6下列判斷正確的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是7C晶體中一定存在化學鍵D正四面體(zhn s min t)分子中鍵角可能是10928或607下列物質的性質與氫鍵(qn jin)無關的是()A冰的密度(md)比水的密度小B氨氣極易溶于水CSbH3的沸點比PH3的高D溶解度：鄰羥基苯甲醛AlB電負性：ZYC氫化物穩(wěn)定性：H2YHZDH2Y中Y的雜化類型是sp3，鍵角小于109.5(3)某鈣鈦型復合氧化物

4、晶胞結構如圖所示，以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有磁電阻效應。該鈣鈦型復合氧化物的化學式為_。(4)最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子可構成氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示。該氣態(tài)團簇分子的分子式為_，它屬于_晶體，其主要物理性質有_(寫出兩點即可)。22(12分)前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C比E少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40%，且核內

5、質子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質，廣泛用于電氣工業(yè)。回答下列問題：(1)元素電負性：D_E。A、C單質熔點：A_(填“”或“”或“”)C。(2)AE4常用作有機溶劑，其固態(tài)晶體類型為_。(3)F的核外電子排布式為_；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F離子與NH3之間的化學鍵為_。(4)B的氫化物的沸點(fidin)高于D的氫化物，其原因是_。(5)元素(yun s)X的某價態(tài)陰離子Xn中所有(suyu)電子恰好充滿K和L電子層，CnX的晶體結構如下圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_，晶體中每個Xn被_個等距離的C包圍。內容總結（1）樹人教育培訓學校2015年四月份期中模擬考試高二化學試題注意：1考試時間：90分鐘，滿分100分（2）(7)周期表中最活潑