1、 高二化學測試試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12B-11N-14 O-16Na-23一、選擇題(本題包括13小題。每小題只有一個選項符合題意).化學在當今生活中具有非常重要的作用。下列有關說法不正確的是A.利用新型陶瓷制造的人造骨屬于新型無機非金屬材料B.由反應4FeO42-+10H2O=4Fe(OH) 3(膠體)+3O2f +8OH可知，新型水處理劑高鐵酸鉀 (KFeO4)集氧化、吸 附、絮凝等多種功能于一體C.落戶貴州的企業(yè)必須從源頭上減少或消除生產對環(huán)境的污染，這是貴州省貫徹落實綠色化學觀念的具 體體現D.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效.下列指定反應的化學用語

2、表達正確的是A質子交換膜量氯燃料電池的負檢反應5 +犯葉虹=40HB用鐵電核電解飽和食拄水2Cft + Hi f +20H-C幅爐水垢申的&沁用飽和溶液覆泡COj + CaSO, -CaCOj+SOj-DKC1O暇性溶液與Fe(OH)3反應制取KfFA，3CMT +2FeCOH)=2FeOT +3C+4H+ +HjOA.密閉容器中, B.標準狀況下, C.常溫常壓下, D.常溫常壓下,.Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是2 mol NO和1molO2充分反應后分子總數為2Na2.24L甲醇在足量。2中完全燃燒，生成 CO2的分子數為0.1Na28gCO含有的質子數為14Na30g乙烷含

3、有的共價鍵數目為 6N.某學習小組以廢催化劑(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下：廢催化劑L Ojtiol/b HxSO,加出卜列說法不正確的是A.步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB.步驟、中發(fā)生的反應均為氧化還原反應 一、 .一 .-C.步驟涉及的離子反應可能為CUS+H2O2 + 2H =Cu2 +S+ 2H2OD.步驟和，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾后均可獲取粗晶體.下列實驗選用的儀器和藥品均正確的是Ac我般r用拉睢癡.*伸漁則比 上M化衲情檢球段而值分3購赫收4feM Zl乜01 +11 NH.比叫Ft咕蚱魚腐性比俱鞫兩目1

4、 It飛16.a、b、c、d是原子序數依次增大的四種短周期主族元素,個電子，c元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的A. a、b、c三種元素形成的化合物都只含共價鍵B.C. c只以化合態(tài)形式存在于自然界中D.a原子中只有1個電子，b原子的L電子層有53倍。下列敘述正確的是b的氣態(tài)氫化物與 d的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產生含氧酸的酸性：d的一定強于c的7.25C時，Fe(OH) 2和Cu(OH) 2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數lg c(M 2+)與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下KspCu(OH) 2v KspFe(OH) 2。下列說法不正確的是(A. K spCu(OH)

5、 2的數量級為 10 20B.當 Fe(OH) 2和 Cu(OH) 2沉淀共存時，溶液中 c(Fe2+) ： c(Cu2+)= 104.6 ： 1C.除去CuSO4溶液中含有少量Fe2+,可加入適量 CuOD.向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為 Y點對應的溶液8.用下圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是II收集氣體I中城A藕堿酸BCh希拉鼓與CHBr旅破電上DCO甲酸與化結9.科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼 下列說法正確的是111IV溶液溶液溶液CO2并為2CO2=2CO +O2。N電極pg地N理她益百;A ,由圖分析N電極為正極B. OH通過離子交換膜遷向左

6、室C.陰極的電極反應為 CO2 + H2O + 2e = CO + 2OH D.反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強10. 25c時，向一定濃度的 Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的 pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸,士一 c(X ) ,c HXY表木-或,c(HX ) cHX)pY = lgY。下列敘述不正確 的是A.曲線n表示pH與p CHX ）的變化關CEX）B. NaHX 溶液中 c (H+) c (OH )C.當溶液呈中性時，c (Na*) = c (HX ) +2c (X) + c (Cl )_,、一一 一10 3D. Ka2 (H2X) = 1.0X 1011

7、.下列說法正確的是()A. pH 相等的 CH 3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三種溶液：c(NaOH) v c(CH 3COONa) vc(Na2CO3)B.室溫下，濃度均為 0.1 mol/L的CH3COOH、CH 3COONa混合溶液的 pH =4,則 c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) = 2 x(10 4 10 10) mol/LC.加水稀釋0.1 mol/L醋酸溶披，溶彼中增大-)D.室溫下，NaHA 溶液的 pH0C.常溫下 Na2CO3溶液中加入少量 Ca（OH）2固體，溶液中,匚0）值減小D.在一容積可變的密閉容器中反應2SO2（g） + O2（g）2S

8、O3（g）達平衡后，保持溫度不變，縮小體積,C（SO3）平衡正向移動的c2（SO2）c（O2）值增大.氧氣的化學式為（CN）2,結構式為N-C CmN,性質與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A.在一定條件下可發(fā)生加成反應B .分子中N三C鍵的鍵長大于 C- C鍵的鍵長C.分子只含有 2個b鍵和4個兀鍵 D .不和NaOH液反應、非選擇題:.硼氫化鈉（NaBH 4）是應用廣泛、性能較好的還原劑，以硼酸、甲醇和氫化鈉（NaH）為原料可制得硼氫化鈉。某學習小組的同學欲利用下圖所示路線在實驗室合成硼氫化鈉。I.氫化鈉的制備已知NaH的化學反應活性很高，在潮濕的空氣中能自燃，與酸接觸即放出熱量和氫引發(fā)燃燒

9、甚至爆炸。該小組的同學利用下圖中白裝置在實驗室制取NaH 。ABCDNaH中氫元素的化合價為 , NaH的電子式為 。(2)按氣流方向連接各儀器接口，順序為a-b-c(填接口字母)；連接裝置后進行實驗，在給裝置B加熱前，必須進行的一步操作是 。(3)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為 ，裝置D中應盛裝的試劑是。(4)經分析，該實驗裝置有一個明顯的不足是 ,解決此不足的措施是 。n .硼氫化鈉的制備與純度測定在攪拌加熱到220c時，向盛裝 NaH的縮合反應罐中加入硼酸三甲酯B(OCH 3)3,升溫到260C,充分反應后，經過處理得到NaBH4和甲醇鈉。(5)某同學欲通過測定硼氫化鈉與水反應生成氫氣的

10、體積來測定硼氫化鈉產品的純度。已知：NaH+H 2O=H 2 T +NaOH硼氫化鈉與水反應可以產生大量氫氣和偏硼酸鈉，該反應方程式為 。該同學用圖裝置測定硼氫化鈉產品的純度(雜質只有氫化鈉)。裝置中a的作用是 ;稱取6.28g氫化鈉樣品，重復實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為13.44L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為(結果保留兩位有效數字)。18.研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意 義。(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)AH= 393.5kJ/molN2(g)+O 2(g)2NO(g)H=+180 kJ/m

11、ol則 C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g*qa H= kJ/mol(2)用焦炭還原NO2的反應為2 C(s)+2NO 2(g)=N2(g)+2CO2(g),向兩個容積均為 2L、反應溫度分別為T1C、T2c的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2,測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化情況如圖所示；Ti T2(填“或“”，/亥反應為 (填 放熱或 吸熱”反應。T2c時，4080min,用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=,此溫度下的化學平衡常數K=。T2c下，120min時，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol,在t時刻達到平衡時，NO2的轉化率比原

12、平衡時(填增大、減小或不變 J(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應原理為：4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)4N2(g)+6H 2O(g) H Fe3+)為O已知：Fe3+完全沉淀c(Fe3+) & 1.0 x 1moi L-1時pH為3.6。回答下列問題:原料提取硫酸鈉，同時制備金屬銘的工藝流程如下：(1)濾渣A的主要成分為O(2)根據右圖信息，操作 B包含蒸發(fā)結晶和酸化后的Cr2O72-可被SO3,還原，該反應中若有 0.5mol Cr 2O72一被還原為Cr3+,則消耗SO32一的物質的 量為 mol 0(4)將重銘酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應、

13、再分離除去硫酸氫鈉可以制得工業(yè)用粗化液的主要成分CrO 3(銘酎),寫出該反應的化學方程式 。(5)通過兩步反應可以實現Cr(OH) 3轉化為Cr,若第一步反應為 2Cr(OH) T=Cr 2O3+3H 2O ；第二步反應利用了鋁熱反應原理，則該反應方程式為 。(6)利用如圖裝置，探究銘和鐵的活潑性強弱。能證明鐵比銘活潑的實驗現象是 。 工業(yè)上，在鋼器具表面鍍銘以增強器具的抗腐蝕性能，用硫酸銘C2(SO4)3溶液作電解液，陰極的電極反應式為20、根據有機化學知識回答問題:乙臚;旗酸訥J飽和溶液I .根據圖1回答問題：圖工寫出乙烯的結構簡式寫出B和D中官能團的名稱寫出反應的化學反應類型： 寫出反

14、應 、的化學反應方啟n . “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。(2)濃硫酸的作用是： ;.(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 .CH.-CH COOKIII、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉化為乳酸，乳酸的結構簡式為0H試回答：(1)乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為 .(2)乳酸與NaCO溶液反應的化學方程式為.21、如圖是元素周期表的一部分：(1 )元素原子結構示意圖為 。(2 )元素的第一電離能大小關系為 (填化學用語，下同)，原因是，-中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 。(3 )寫出元素的最高價氧化物與NaOH容液反應的離子方程式（4）元素 與 元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這 一事實的是。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B .兩元素的電負性C.單質分子中的鍵能D .含氧酸的酸性E.氫化物中X H鍵的鍵長F .兩單質在自然界中的存在形式（5 ）根據下列五種