1、瀏陽市2023屆高三上學期摸底考試化學試題（時間75分鐘 滿分：100分）注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號,并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 I-127 Pb-207一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30

2、分。每小題只有一個選項符合題意。1. 我國科學家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生產方式從農業種植轉為工業制造成為可能，其原理如下圖所示：下列說法錯誤的是A. 甲醇可用作燃料電池的負極活性物質B. 二羥基丙酮作防曬霜能阻止皮膚水分過度蒸發C. 人工合成淀粉的原子利用率為D. 直鏈淀粉和支鏈淀粉均無固定的熔沸點2.目前新冠肺炎的藥物研發和疫苗研制取得了很大進展，其中藥物法匹拉韋（結構如圖）顯示有一定的臨床療效。下列關于此物質的說法錯誤的是A.由5種元素組成B.結構中不存在手性碳原子C.能使酸性溶液褪色 D.3個N原子的雜化方式相同3.所給實驗操作能達到實驗目的的是A.用裝置甲蒸干溶液制無水固體

3、B.用裝置乙證明蔗糖屬于還原性糖C.裝置丙檢驗乙醇與濃硫酸混合加熱的產物中含有乙烯D.裝置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘單質，從下口放出有機層4硫酸鹽(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理，其主要過程如圖所示，下列說法錯誤的是A第階段的化學方程式為：B整個過程中有H2O參加反應C1mol在第、兩個階段共失去電子數目為2NADNO2是生成硫酸鹽的氧化劑5. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數為NAB. 120g由NaHSO4和MgSO4組成混合固體中數目為NAC. 23gC

4、2H6O分子中含有碳氧鍵的數目一定為0.5NAD. 5.6gFe2+中未成對電子數為0.6NA6. 一步合成甲基丙烯酸甲酯的反應如下(其他產物已省略)。科學家為了研究甲醇的脫氫過程對反應速率的影響，進行了下表所示動力學同位素效應實驗(其他條件均相同)。實驗編號反應物反應速率常數數據分析丙酸甲酯甲醇()丙酸甲酯氘代甲醇D1()丙酸甲酯氘代甲醇D2()下列說法正確的是A. 、和互為同素異形體B. 相比于CH鍵，CD鍵斷裂的速率較慢C. 相比于甲醇，氘代甲醇參與的反應活化能較小D. 相比于OH鍵，CH的斷裂對反應速率的影響較小7鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2和Fe

5、2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鹽沉淀，下列說法錯誤的是A“電解”是電解Na2CO3溶液，則b為陰極液，a為陽極液B“電解”總反應方程式為：2H2O2H2+O2C“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中陽極需要定期補充石墨D“反應”的離子方程式為：+H2O=Al(OH)3+8.五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。下列說法正確的是A.可用酸性溶液鑒別X和YB.Y難溶于水C.Z中所有碳原子一定在同一平面上D.1molZ與溶液反應時，最多可消耗8mol9.砷化鎘晶胞結構如圖。圖中“”和“”位是“真空”，晶胞參數為a

6、pm，建立如圖的原子坐標系，號位的坐標為。已知：砷化鎘的摩爾質量為Mg/mol，為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該晶胞的密度為B.砷化鎘中Cd與As原子個數比為32C.兩個Cd原子間最短距離為0.5apmD.號位原子坐標參數為10.如圖為一氧化碳氣體傳感器工作原理示意圖。圖中電流方向已示。電極A、B外覆蓋一層聚四氟乙烯納米纖維膜，可以讓氣體透過。下列相關敘述，正確的是A.該傳感器運用了原電池原理，正極反應為B.當外電路中流過0.2mol電子時，電池正極消耗0.1mol氧氣C.該傳感器工作時，接觸到的濃度增大，輸出的電流強度也相應增大D.給傳感器充電時，傳感器內部將由B極向A極遷移二、

7、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.金屬插入的鍵形成高氧化態過渡金屬化合物的反應頻繁出現在光分解作用、金屬有機化學等領域，如圖是與形成過渡金屬化合物的過程。下列說法錯誤的是A.整個反應快慢，由狀態2反應決定B.活化能為C.在中間產物中狀態最不穩定D. 12目前可采用“雙極膜組電滲析法淡化海水，同時獲得副產品A和B。其模擬工作原理如圖所示。M和N為離子交換膜，在直流電作用下，雙極陰陽膜(BP)復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-的離子源。下列說法正確的是AX電極為陰極，電極反應式為2

8、H2O+2e-=2OH-+H2BM為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過Cl-和Na+C電路中每生成標況5.6 L氣體a，理論上獲得副產品A和B各1molD“雙極膜組”電滲析法也可應用于從鹽溶液(MX)制備相應的酸(HX)和堿(MOH)13鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。Ge與碳是同族元素，碳原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。Ge單晶的晶胞結構類似于金剛石，如圖。(=1.732，=3.14) (注：晶胞中所有的球是等徑硬球，且A球和D球相切)下列說法錯誤的是A兩個最近的Ge原子之間的距離為(Ge單晶晶胞邊長為a)B原子坐標

9、參數表示晶胞內部各原子的相對位置，其中原子坐標參數A為(0，0，0)，則C(，0)，D()，B(，0，)C碳原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間不能形成的原因是Ge原子的半徑大，原子間形成的單鍵長，p-p軌道肩并肩的重疊程度小D若Ge原子半徑為r，Ge單晶晶胞邊長為a，Ge原子在晶胞中的空間占有率為34% (一個晶胞中構成晶體粒子在整個晶體空間中所占的體積百分比)14. 鹽酸阿比朵爾適合治療流感病毒引起的上呼吸道感染，被納入新冠肺炎試用藥物，結構簡式如圖，關于鹽酸阿比朵爾敘述不正確的是A. 1 mol該分子中含有26 mol氫原子B. 1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4

10、 mol NaOHC. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D. 苯環上的一氯取代有3種同分異構體15. 鉻(VI)在溶液中可以多種形式存在。25時，調節初始濃度為0.1molL-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡時鉻(VI)在水溶液中各種存在形式的物質的量分數(X)與pH的關系如下圖所示。已知溶液中存在反應2+2H+H2O下列說法正確的是A. 鉻酸(H2CrO4)的第一步電離為完全電離B. a點處，()=()7.7時，時，總氮除去率隨m (NaClO):m(NH3)的增大不升反降的原因_。17.（12分） 某化學興趣小組探究84消毒液與75%醫用酒精能否反應，用如圖裝置進行如下實驗：序號液體A液

11、體B現象I20mL(pH=12.4)的84消毒液20mL醫用酒精產生氣泡，顏色無明顯變化；溶液pH升高到13.1， KI-淀粉試紙在3min時變藍，21min 時藍色完全褪去II20mL(pH=12.4)的84消毒液20mL蒸餾水溶液中無明顯現象；溶液pH變為12.0； KI-淀粉試紙在8min時變藍，49min 時藍色完全褪去（1）將25mL無水乙醇配成75%醫用酒精，下列儀器中不需要使用的有_(填名稱)。（2）導管a的作用是_ 。實驗II的目的是_ 。（3）根據實驗現象回答實驗I和II中，淀粉碘化鉀試紙變藍的是中學化學常見的單質，則該物質是_，而后碘被_ (填 “氧化”或“還原”)導致藍色

12、褪去。對比實驗I和II的現象可以說明乙醇被NaClO氧化，理由是_。實驗過程，測得實驗I中混合溶液的pH逐漸增大，說明乙醇與NaClO反應可能生成_。（4）為了測定84消毒液與醫用酒精1：1反應后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反應后溶液(密度約1g mL-1)于錐形瓶，加入過量KI溶液和適量硫酸，在冷暗處靜置4-5min后，再加入少量淀粉指示劑，用0.1000molL-1Na2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積為14.80mL。滴定前，將錐形瓶置于“冷暗處”的目的是_， 寫出NaClO與KI反應的離子方程式_。84消毒液與醫用酒精1：1反應后溶液中NaClO的質量分數=_(結果保留3

13、位有效數字； I2+2S2O=2I-+S4O)。18.（12分） 我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。實現碳中和的對策大概分為4種路徑：碳替代、碳減排、碳封存、碳循環。（1）逆水煤氣反應(RWGS)對實現“碳中和”有重要意義，目前RWGS歷程主要有：氧化還原歷程如下圖TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H2O(a)和中間物種分解歷程如下圖TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) 。結合實驗與計算機模擬結果，研究單一分子RWGS在Fe3O4催化劑表面的反應歷程(如下圖1)，各步驟的活化能和反應熱，如下表所示(已知(a)表示物質吸附在

14、催化劑表面的狀態)：RWGS部分步驟的活化能E和反應熱H步驟激發態E/eVH /eVH2(a) H(a)+H(a)TS10.79-0.30CO2(a) CO(a)+O(a)TS21. 07-0.74O(a)+H(a) OH(a)TS31. 55-0. 45OH(a)+H(a) H2O(a)TS41. 68+0. 48OH(a)+CO(a) HCOO(a)TS53.72+0. 44CO2 (a)+H(a) COOH(a)TS62. 08+0. 55COOH(a) CO(a)+OH(a)TS70.81-1. 70注：法拉弟常數為96500Cmol-1寫出RWGS的熱化學方程式_。對比各個步驟的活化

15、能，得出RWGS在Fe3O4催化劑表面反應的主要歷程是_ (填“氧化還原”或“中間物種分解”)歷程。RWGS在Fe3O4催化劑表面反應的控速步驟化學方程式為_。（2）為研究不同溫度、壓強對含碳產物組成的影響。在反應器中按 =3：1通入H2和CO2，分別在0. 1Mpa和1Mpa下進行反應，實驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4 )中CO2和CH4的物質的量分數影響如圖2所示：已知：該條件下除發生逆水煤氣反應外，主要副反應為：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H= -165.0 kJmol-1。lMpa時，表示CH4平衡組成隨溫度變化關系的曲線是_。N點平衡組成含

16、量低于M點的原因是_。若b、c兩條曲線交點處的坐標為(590，40)， 則逆水煤氣反應在590C時的平衡常數Kp為_。 (保留3位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數)（3）電解法可將CO2轉化為甲酸(HCOOH)或甲酸鹽。某電解裝置如圖3所示。Pt電極與電源的_ (填“ 正”或“負”)極相連。寫出CO2轉化為HCOO-的電極反應式_。19.（14分） 天然產物H具有抗腫瘤、鎮痙等生物活性，可通過以下路線合成已知：(Z=-COOR，-COOH等)（1）C的分子式為_。D中的含氧官能團名稱為_。（2）H分子中有_個手性碳，醫藥手性合成中手性催化劑的作用是_。（3）GH的反

17、應類型為_。（4）FG的反應中有副產物X(分子式為C14H14O3)生成，寫出X的結構簡式_。（5）同時滿足以下三個條件M(結構如下圖)的同分異構體有_種(不考慮立體異構)，請寫出其中一種的結構簡式_含有苯環，且苯環上連有-NO2；最多能與1倍物質的量的氫氧化鈉反應；核磁共振氫譜確定分子中有4種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為6：2：2：1。（6）寫出以和為原料，合成的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。瀏陽市2023屆高三上學期摸底考試化學試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。1.C 2.D 3.D

18、 4.C 5.A 6.B 7.B 8.D 9. A 10.C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.BC 12.D 13.A 14.BD 15.D 三、非選擇題：本題共4小題，共50分。16. (12分)(1) ；(2)過濾；(3) Mg2+OH- = MgNH4PO4+H2O ；(4) 3.610-4 mol/L(5) pH過高，可能產生Mg(OH)2、Mg3(PO4)2沉淀(6) 2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2ONaClO投入過多會將氨氮廢水中的氮元素氧化為等更高價態的物質，未能從溶液中除去。17.(12分)（1）100 mL容量瓶、托盤天平 （2） . 平衡壓強，使液體順利滴入三頸瓶 . 空白(對照)實驗 （3） . Cl2氧化 . 實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時間更短 . 說明乙醇將NaClO還原為Cl2 . NaOH （4）. 避免碘單質升華 . ClO- +2I- +2H+=Cl- +I2