1、第十一單元可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Ca40一、選擇題 此題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個正確答案1以下化肥中，屬于復合肥料的是ACONH22 BKNO3CK2SO4 DCa3PO4222019泰安某同學將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是圖11Z1AO2 BN2CCO2 D水蒸氣32019株洲下表是“部分酸、堿和鹽的溶解性表室溫中的一部分。以下與“處有關(guān)的說法正確的選項是陰離子陽離子NO3ClCu2溶Ag溶不A.處對應(yīng)物質(zhì)的化學式是CuNO3 B處對應(yīng)物質(zhì)屬于鹽C處應(yīng)填“不 D處對應(yīng)物質(zhì)的名稱是氯化銅4反

2、響MnO24HCl濃eq o=,sup7 MnCl22H2OCl2，常用于實驗室制取氯氣。在該反響的反響物和生成物中，不存在的物質(zhì)種類是A酸 B堿 C鹽 D單質(zhì)5以下化學方程式書寫正確，而且屬于復分解反響的是AFe2HCl=FeCl2H2 BCOCuOeq o=,sup7CuCO2C4HClFe2O3=2FeCl22H2O DHNO3NaOH=NaNO3H2O6以下選項中物質(zhì)的俗名、化學式、類別、用處完全對應(yīng)的是A純堿Na2CO3堿制玻璃 B生石灰CaO氧化物作補鈣劑C小蘇打NaHCO3鹽治療胃酸過多 D大理石CaCO3鹽作建筑材料7既能與鋅發(fā)生置換反響，又能與燒堿溶液發(fā)生復分解反響的溶液是A

3、氯化銅溶液 B氯化鈉溶液 C氯化鈣溶液 D碳酸鈉溶液8將以下各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是AHNO3和FeCl3 BNaOH和HCl CBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO49除去以下各組物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的選項是物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和方法AH2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaOH溶液CaOH2溶液先參加過量的Na2CO3溶液，再過濾C鹽酸硫酸先參加適量BaNO32溶液，再過濾DCaO固體CaOH2固體參加過量水，再過濾10.在Na2CO3溶液中逐漸參加鹽酸，反響后溶液pH隨參加鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為圖11Z2112019貴陽某枯燥劑

4、含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設(shè)計了如圖11Z3所示實驗。圖11Z3那么以下說法正確的選項是Aa、b溶液一定只含兩種溶質(zhì)Bb溶液中一定有NaOH和Na2CO3C白色固體一定不是純潔物D枯燥劑一定由NaOH和CaCl2組成122019昆明某白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種，為了探究其成分，小王同學按照如圖11Z4所示流程進展了實驗：圖11Z4關(guān)于該實驗有以下說法：步驟中沉淀全部溶解，那么原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能有氯化鉀步驟中沉淀部分溶解，那么原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀步驟中沉淀不溶解，那么原白色粉末一

5、定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉步驟中沉淀部分溶解，那么原白色粉末的組成可能有3種情況以上說法中正確的個數(shù)是A1個 B2個 C3個 D4個二、填空題共36分139分2019聊城多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認識。Na2CO3是一種常見的鹽，請答復：1Na2CO3溶液顯堿性，其pH_填“或“7。2Na2CO3可看成是堿和氧化物反響的產(chǎn)物，寫出反響的化學方程式：_。3Na2CO3作為反響物之一，寫出一個符合ABCD的化學方程式：_。1415分如圖11Z5中各組物質(zhì)或其溶液反響均可生成鹽中心鹽。圖11Z51分析圖中信息，填寫相應(yīng)的文字，完善該圖。2列舉相應(yīng)的化學方程式說明：_；_。1512分某興趣小組

6、同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進展了如下探究：圖11Z61操作中必須用到的一種儀器是_填序號。A研缽 B量筒 C燒杯 D試管2操作的名稱是_；操作中用到玻璃棒，作用為_。3以下有關(guān)說法錯誤的選項是_填序號。A實驗前需要查閱資料，理解氯化鈉在室溫時的溶解度 B粗鹽假設(shè)未能充分溶解，那么實驗結(jié)果中氯化鈉的含量將偏低C過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停頓加熱三、實驗探究題共18分162019貴陽為探究酸的性質(zhì)，同學們設(shè)計了如下實驗，請你參與。圖11Z71檢驗物質(zhì)。按圖甲實驗，可確定X是鹽酸，那么Y可以是_。2確定溶質(zhì)成分。由圖乙實驗，A中固體全部溶解，B中

7、有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學認為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖丙所示。那么：A中溶質(zhì)有_。實驗中，A中發(fā)生反響的化學方程式為_；ab段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反響的化學方程式為_；c點對應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有_。3由以上實驗總結(jié)酸的化學性質(zhì)有_。四、計算題共10分172019昆明一定質(zhì)量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反響，得到Na2SO4溶液1000 g，求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果準確到0.01%。提示：2NaOHSO3=Na2SO4H2O詳解詳析1B2C解析 在泡騰片中含有碳酸氫鈉和檸檬酸，

8、將泡騰片放入水中后，碳酸氫鈉和檸檬酸反響生成二氧化碳。3B4.B5D解析 A、B不是復分解反響，C中鹽酸和氧化鐵反響生成FeCl3，而不是FeCl2。6C解析 A中碳酸鈉是一種鹽，不是堿；B中氧化鈣假設(shè)作補鈣劑會與水反響放出大量的熱，且生成腐蝕性較強的堿氫氧化鈣；D中大理石的主要成分是碳酸鈣，故大理石不是碳酸鈣的俗名。7A解析 氯化銅和鋅發(fā)生置換反響生成銅和氯化鋅， 氯化銅能和氫氧化鈉發(fā)生復分解反響，生成氫氧化銅和氯化鈉。8B解析 A得到的是黃色溶液，C和D中均有沉淀，得到的是懸濁液。9A解析 B中過量的碳酸鈉有剩余，引入了碳酸鈉雜質(zhì)；C中硝酸鋇與硫酸反響后的產(chǎn)物有硝酸，硝酸以雜質(zhì)形式存在于鹽

9、酸中；D中加過量的水，主要物質(zhì)生石灰會與水發(fā)生反響。10D解析 未加鹽酸時，碳酸鈉顯堿性，pH7，隨著鹽酸的滴加，其pH減小，當鹽酸過量時，溶液顯酸性。但這種變化關(guān)系不可能如C圖所示呈線性關(guān)系。11B解析 假如枯燥劑中含有氫氧化鈉和氯化鈣，b溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉；由圖可知，b溶液一定含有碳酸鈉，假設(shè)枯燥劑中含有氫氧化鈉，那么b溶液中含有氫氧化鈉，假設(shè)枯燥劑中不含氫氧化鈉，氧化鈣與水反響生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反響也會生成氫氧化鈉，所以b溶液中一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉；白色固體是碳酸鈣，屬于純潔物；由實驗現(xiàn)象可知，枯燥劑可以是CaO、NaOH和CaCl2中的任意兩種物質(zhì)。12B解

10、析 碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會與氫氧化鋇反響生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。步驟中沉淀全部溶解，那么原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉和硫酸鉀，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀；步驟中沉淀部分溶解，那么原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種；步驟中沉淀不溶解，那么原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉；步驟中沉淀部分溶解，那么原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀；氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸

11、鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況。13122NaOHCO2=Na2CO3H2O3Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH141酸或金屬堿某些非金屬氧化物22HClCaCO3=CaCl2H2OCO2或ZnCuSO4=ZnSO4Cu，合理即可2NaOHCO2=Na2CO3H2O合理即可151A2過濾防止部分過熱造成液滴飛濺3D161碳酸鈉溶液或紫色石蕊溶液2H2SO4、Fe2SO43Fe2O33H2SO4=Fe2SO433H2ONaOHHCl=NaClH2ONaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO43酸能與鹽、金屬氧化物、堿反響解析 1氫離子和碳酸根離子反響會生成二氧化碳氣體，氯離子和銀

12、離子反響生成氯化銀沉淀，所以按圖甲實驗，可確定X是鹽酸，那么Y可以是碳酸鈉溶液或紫色石蕊溶液。2稀硫酸和氧化鐵反響生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，氯化鋇也會與稀硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，ab段沉淀質(zhì)量沒有明顯變化，所以一定有鹽酸和氫氧化鈉的反響，可能有硫酸和氫氧化鈉的反響，所以A試管的溶質(zhì)中一定含有硫酸、硫酸鐵，實驗中，A中發(fā)生的反響是氧化鐵和硫酸反響生成硫酸鐵和水，化學方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2SO433H2O；ab段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生的反響是氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOHHCl=NaClH2O，所以c點對應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有：NaCl；NaCl，BaCl