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文檔簡介

1、課題3 離子【學習目標】1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規律。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認識離子是構成物質的一種粒子。 3.觀察l20號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數與元素性質的關系。【課前預習】1構成物質的粒子有 、 、 。2原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。3敘述原子和分子、原子和元素的聯系與區別。【課堂探究】自主學習自學課本78頁圖文，思考完成下列問題。1科學家是怎樣定義電子層的？利用所學知識進行創意繪畫并與同桌交流：(1)氫原子結構圖 (2)氧原子結構圖（含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速運

2、動呢?）2用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。觀察課本表4-4中一些原子結構示意圖，你能說出其中每一部分代表的內容嗎？閱讀課本78頁最后一段內容思考交流(列表比較)元素的最外層電子數與元素的性質元素種類最外層電子數得失電子趨勢化學性質金屬元素非金屬元素稀有氣體元素離子的形成交流學習閱讀課本79頁圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結構示意圖）通過觀察原子結構示意圖，討論：要趨向穩定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。）自主學習什么叫離子？什么叫陽離子，什么叫陰離子？試著畫出鎂離子和氧離子的離子結

3、構示意圖。比較原子和離子的本質區別。交流討論試一試，用圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質、化合物之間的關系。你的收獲新課標第一網有效訓練1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發生變化的是（ ）(1) 元素種類 (2)化學性質 (3)相對原子質量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數 (7)最外層電子數A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2根據粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）A表示的是三個原子 B表示的元素是非金屬元素C表示的是陽離子 D表示的元素化學性質相似 3. 某粒子的結構示意圖為：該粒子的質子數為_，該粒子表示的是_（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。【課后提升】元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，對它進行研究：（1）第11號元素名稱是 ，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易電子，它的離子符號為 。（2）從上表中我還可以探究出以下規律：原子核外電子數等于原子序數、等于 、等于 。（3）研究表明：從第二周期從3號9號元素的原子核外電層數相同，核電荷數

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