1、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判定在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（1）“逆”：研究對象是可逆反應(yīng)。（2）“等”：v(正) v(逆)。（3）“動(dòng)”：v(正) v(逆) 0（動(dòng)態(tài)平衡，正逆速率不為0）（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積分?jǐn)?shù)保持一定（但不一定相等），不隨時(shí)間的變化而變化。（5）“變”：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學(xué)平衡也會(huì)移動(dòng)。二、到達(dá)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：1、直接標(biāo)志速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與

2、逆反應(yīng)速率相等：某物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等 A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p；(速率方向相反，速率數(shù)值之比等于系數(shù)比）反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。三、到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變（m + n p + q）；各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變。對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否達(dá)到平衡還可以歸納如下表：2、間接標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D，即敘述的都是v(逆)不一定平衡壓強(qiáng)其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m + n p + q平衡其它條件一定、總

4、壓強(qiáng)一定，且m + n p + q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量一定，且m + n p + q平衡平均相對分子質(zhì)量一定，且m + n p + q不一定平衡溫 度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏 色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡四、例題分析：【例題1】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2

5、 : 1 的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 全部解析：單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時(shí)，必消耗n mol O2，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；不能說明；中無論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比；有顏色的氣體顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變；反應(yīng)前后V 0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化；由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說

6、明氣體中各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)V 0，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：A解析：【練習(xí)1】對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1B容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C斷裂2 mol HI鍵的同時(shí)生成1 mol II鍵D混合氣體的顏色不再變化時(shí)答案： (D)五、練習(xí)小結(jié)【練習(xí)2】在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A混合氣體的分子數(shù)之比為2 : 1: 2B混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D混合氣體的密度不再發(fā)生變化答案：( AD)練習(xí)

7、小結(jié)：應(yīng)注意的問題：（1）正逆反應(yīng)速率相等與反應(yīng)混合物中各組分的百分含量均保持不變是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的基本方法。這兩個(gè)關(guān)系中的任何一個(gè)都可以單獨(dú)用作判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)。（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)反應(yīng)中，v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q，在應(yīng)用v(正) v(逆)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)要充分注意這一點(diǎn)。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)中，反應(yīng)混合物里各組分的濃度（或百分比含量）保持不變。因此，在用反應(yīng)混合物里各組分的濃度、百分含量、物質(zhì)的顏色、氣體的壓強(qiáng)、氣體的密度、氣體的平均摩爾質(zhì)量等判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定要慎重。（4）

8、向氣相化學(xué)平衡體系加入惰性氣體以后，化學(xué)平衡是否被破壞，要按照“增大氣體壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的反應(yīng)方向移動(dòng)”的原則作分析判斷。（5）物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化。處在絕熱容器內(nèi)的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系內(nèi)的溫度恒定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的狀態(tài)是平衡狀態(tài)。練習(xí)小結(jié)謝謝！4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)

9、細(xì)地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自

10、己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們在我們的勞動(dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識了世

11、界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并

12、保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人

13、，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手