1、無機推斷題復習一、無機推斷題復習方法和策略。推斷題融元素化合物、 基本概念和理論于一體， 側重考查學生思維能力和綜合應用能力。 在解無機 推斷題時，讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析 無機推斷中的轉化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。（一）基本思路讀題 （了解大意 ）審題 （尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求 ）解題 （抓突破口 ）推斷 （緊扣特征與 特殊 ）得出結論正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的 背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。審題：對讀題所獲信息

2、提煉、 加工，尋找明顯的或潛在的突破口， 更要注意挖掘隱含信息 “題眼”。 “題眼”常是一些特殊的結構、狀態、顏色，特殊的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關 鍵的就是找出”題眼” 。解題：找到“題眼” 后，就是選擇合適的解題方法。 解無機推斷題常用的方法有： 順推法、 逆推法、 綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息，大膽猜想，然后通過試探，驗 證猜想； 試探受阻， 重新闊整思路， 作出新的假設， 進行驗證。 一般來說， 先考慮常見的規律性的知識， 再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。驗證： 不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完

3、全吻合，則說明我們的結論是正確的。最后得到正確結論時還要注意按題目要求規范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。（二）相關知識儲備 解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為核心，以教材出發，結合對近幾年 高考試題的分析和對未來的預測，對常考的熱點知識作如下歸納：1顏色狀態狀態常溫下呈液態的特殊物質：H2O、H2O2、 C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等顏色有色氣體： NO2 （ 紅棕色 ）、F2（淺 黃綠色 ）、 Cl2（黃 綠色 ）；無色刺激 性氣體： SO2、 NH 3、HX（F 、Cl、 Br 、 I） ；無色無 味氣體：H2、N2、 O2、 CO2、CO、 CH

4、4、C2H2、NO 。溶液中的有色離 子：Cu2（藍色 ）、Fe2 （淺綠色 ）、Fe3 （黃 色 ）、MnO 4紫（紅 ） 色 。Br2 在水中顯黃 （橙）色，在有機溶劑 中顯橙 （紅）色，I2 在 水中顯黃 （褐 ）色，在 有機溶劑中顯紫 （紅）色。有色固體： （淡）黃 （棕） 色固體： Na2O2 、S、 FeS2、FeCl3；黑色固體： MnO 2、C、CuO 、FeO、 Fe3O4、 CuS CuS2 ； 紫（黑）色固體：KMnO 4、 I2； （紫 ）紅色固體： Cu Fe2O3Cu2O e（OH） 3 Cu； 藍（綠）色固體： Cu（OH） 2CuSO45H2O。有色沉淀： 白色

5、沉淀： H2SiO3、AgCl 、BaSO4（不 溶 于 酸 ） 、 BaSO3 、 Mg（OH） 2 、 Fe（OH）2 、 Al（OH） 3 、 BaCO3 、 CaCO3、CaSO3、MgCO 3 等； （淺 ）黃色沉淀： AgBr 、AgI 、S；紅褐 色沉淀： Fe（OH） 3；藍 色沉淀： Cu（OH） 2；黑 色沉淀： CuS、 FeS。2物質的特征結構10 電子微粒可能為N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH 3、H2O、HF、Na、Mg2、Al 3、NH4、H3O等。18 電子微粒可能為K 、Ca2 、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4

6、 CH3CH3 CH3F CH3OH HS 、S2、Cl、O22等。14 電子微粒可能為CO、N2 、C22常見的正四面體結構有甲烷、 CCl 4、白磷、 NH 4；三角錐形有 NH 3；直線型的多原 子分子可能為 CO2。H 的原子核內沒有中子。常見元素中半徑最小的是 H 。最外層電子數等于電子層數 的元素有H、Be、Al 、Ge 等。最外層電子數是次外層電子數 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質是金剛石和晶體硅3特殊的反應現象燃燒H2Cl2（蒼白色火焰 ），C2H2（C6H6） O2（明亮火焰，濃烈黑煙 ）。焰色反應Na（黃色）、K（紫色 ）。淀粉遇 I2 變藍，蛋白質

7、遇濃硝酸變黃。使濕潤的紅色石蕊試紙 變藍NH3使品紅溶液褪色SO2（加熱后又恢復紅色 ）、 Cl2（加熱后不恢復紅色 ） 。在空氣中由無色變為紅 棕色的氣體NOFe3遇 OH 生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2遇 OH 生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇 SCN無明顯變化，通入 Cl2 后溶液顯紅色。與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含NH 4與酸反應產生氣體的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3（S2、HS）等4特征反應 （中學 ）既能與強酸溶液反應又能與強 堿溶液反應的物質（1）金屬單質： Al（2）兩 性物質 ：兩性氧 化物如 Al

8、2O3，兩 性氫氧 化物如 Al（OH） 3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如 (NH 4)2CO3、 CH3COONH 4等。(4)弱酸的酸式鹽：如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3 等固體加熱后不留殘渣的物質I2、 NH 4Cl、 (NH 4)2CO3、 NH 4HCO 3。常溫與水反應產生氣體的物質Na、 K 、 F2、 Na 2O 2、 CaC2。有 MnO 2 參與的化學反應(1)2H 2O2 MnO 2 2H2OO2MnO 2(2)2KClO 3 2KCl 3O2(3)MnO 2 4HCl( 濃 ) MnCl 2 2H2OCl2一種物質反應生成三種物質2KmnO 4K

9、2MnO 4 MnO 2O22NaHCO 3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO 3)2CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH 3 H 2O CO2(NH 4)2CO3 2NH 3 H2O CO24HNO 3 或光照 H2O4NO2 O2兩種物質反應生成三種物質銨鹽與堿反應，如 NH4Cl 與 Ca(OH) 2Cu、C 等與濃 H 2SO4或硝酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和 NaCl 溶液、 CuSO4溶液、 AgNO 3 溶液等。Cl2 與 NaOHCa(OH) 2反應5置換反應的類型置換反應的類型1. 金屬金屬 高溫如 Fe Cu

10、2Fe2Cu， 2AlFe2O3Al 2O32FeO22.金屬 非金屬 (1) 固態金屬氣態非金屬如： Zn2HZn2H2，2Na2 H2O2NaOH H 2，3Fe4H2O(g) Fe3O44H 2(2) 固態金屬固態非金屬點燃如： 2Mg CO22MgO C3.非金屬 非金屬 (1) 固態非金屬 固態非金屬高溫如： 2C SiO2Si 2CO (2) 固態非金屬 氣態非金屬高溫如： C H2O(g)CO H2(3)氣態非金屬 固態 非金屬 如： Cl22KI 2KCl I2， Cl2H2S 2HCl SO24HI 2I2 H2O(4) 氣態非金屬 氣態 非金屬如： 2F22H2O4HF O

11、2(5)氣態非金屬 液態 非金屬 如： Cl22HBr 2HCl Br24. 非金屬 金屬高溫 如： CCuOCuCO， 3H2Fe2O32Fe3H2O7特殊的反應條件放電放電 放電N2 O22NO；3O22O3光照光照 光照H2Cl2HCl ； 2HClO2HCl O2 ；4HNO3 光照 4NO2 O2 2H2O催化劑MnO22H2O22 2H2OO2MnO 2MnO22KClO 3 2KCl 3O2； 2SO2 O 2 2 2SO3；催化劑N2 3H22NH3；高溫、高壓Cu2CH3CH 2OH O 2 2CH 3CHO 2H2O催化劑2CH3CH2OH O22CH3COOH濃硫酸CH

12、3COOH+CH 3CH2OHCH 3COOCH 2CH 3 H 2O6分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學化學中，常見的分步氧化如下：O2O2A 一定條件下 B 一定條件下 C1、掌握一些特別的連續變化關系A O2 B O2 C H 2O D（酸或堿） NH（3 氣體） O2 NO O2 NO2 H 2O HNO3 H2S（氣體）O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4C（固體） O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3 Na（固體） O2 Na2O O2 Na2O2 H 2O NaOH 強酸 氣體 B（2）A 強堿 氣體 CA 為弱酸的銨鹽： （NH 4）2CO3 或 NH

13、 4HCO3 ； （NH4）2S 或 NH4HS； （NH 4）2SO3、NH4HSO32. NH3 O2 NO O2 NO 23. N2 O2 NO O2 NO 24.C O2 CO O2 CO25. Na O2 Na2O O2 Na2O2O26.RCH 2OH O2 RCHO RCOOH2 與堿反應產生氣體Al、Si OH H 2 單質 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 2Si 2NaOH H 2O Na2SiO3 2H 2 銨鹽： NH4 堿NH3H 2O8化合價變化 變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe 等。9物質

14、組成的特殊配比能形成原子個數比為 2：1 或 1：1 的特殊化合物有： Na2O、Na2O2 類，H2O、H2O2 類，CaC2、C2H4、 C2H2、C6H6 類。10物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓 ，除了熟記一般的轉化網絡如“鋁三角” 、“鐵三角”等11與工業生產相關的主要反應工業制漂白粉2Cl22Ca(OH) 2CaCl2 Ca(ClO) 22H2O工業合成氨催化劑N23H22NH 3高溫、高壓氨的催化氧化催化劑4NH35O24NO 6H2O電解飽和食鹽水2NaCl 2H2O 電解 2NaOH H2 Cl2電解制鎂、鋁電解 電解MgCl2Mg Cl 2； 2

15、Al 2O34Al 3O2工業制玻璃Na2CO3 SiO2 高溫 Na2SiO3CO2；CaCO3 SiO2 高溫 CaSiO3 CO2工業制硫酸高溫 點燃4FeS211O22Fe2O38SO2(或 S O2SO2)；催化劑2SO2 O22SO3；SO3H2OH2SO4工業制粗硅高溫SiO2 2CSi 2COO2Na2ONaOHMgCl 2(或把 Mg 換成 Cu)一金屬部分： 題眼歸納 1. 特征現象 :焰色反應： Na+(黃色)、 K+(紫色)淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr2+ 3+ 2+ -有色溶液： Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、 Cu2+(藍色)、 MnO4-(紫

16、色) 有色固體：紅色( Cu、Cu2O、 Fe2O3)、紅褐色 Fe(OH) 3藍色Cu(OH) 2黑色( CuO、FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS)黃色( AgI 、 Ag3PO4)白色 Fe(0H) 2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體： Cl2(黃綠色)、 NO2(紅棕色)特征反應現象： 白色沉淀 Fe(OH)2 空氣 紅褐色 Fe(OH ) 32- +既產生淡黃色沉淀又產生刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (Na2S2O3 + H 2SO4)溶液顏色變為淺綠色 , 并產生淡黃色沉淀 : 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+

17、S +2HCl通 CO 2變白色渾濁：石灰水(過量變清) 、Na2SiO3、飽和 Na2CO3、濃苯酚鈉、 NaAlO 22. 基本反應 :(1) 與水反應產生氣體或沉淀 :2Na 2H2O 2NaOH H 2 1 單質2 22F2 2H 2O 4HF O2如:AAl 3+強酸氣體BAl(OH)3AlO 2強堿氣體 C2Na2O22H 2O4NaOHO2Mg 3N23H2O3Mg OH2 2NH3Al2S36H2O2Al OH 33H 2SCaC 22H 2OCa OH 2C2H2CO32 HCO3H2O CO2Al OHAl 3 與S2 HSH2OH 2S AlOH 3AlO2H 2O Al

18、 OH 32 化合物33 雙水解 :(2) 既能酸反應，又能與堿反應單質： Al 、Si化合物： Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。(3) 置換反應：1.金屬 鹽 金屬 鹽 金屬金屬2.鋁熱反應金屬非金屬活潑金屬( Na、Mg、Fe) H 或H2O H 2 點燃2Mg CO22MgO C(4) 分解反應 : 2KClO 3 MnO 2，2KCl 3O22AgNO 32Ag2NO2O2H 2O 電解H2O2 (如電解硫酸鈉、氫氧化(3) 電解反應 : 電解Al 2O3 熔融電解AlO2NaCl 溶液電解NaOHCl2 H 2硝酸鹽 2Cu(NO3 )22CuO

19、4NO2 O鈉溶液)非金屬部分： 題眼歸納 1非金屬單質或化合物的反應中常用到催化劑的反應2H 2O2 MnO 2催化劑，催化劑，2SO2 O22H 2O O22SO34NO 6H 2O4NH 3 5O2N 2 3H 2催化劑，2NH 32置換反應：1）非金屬非金屬2）非金屬金屬2F22C2H 2O 4HFSiO2 高溫高溫O2Si2COH2OCCl2(Br2、I 2)COH2SH2S 2HCl ( HBr 、HI)H 2 金屬氧化物C 金屬氧化物高溫高溫金屬 H 2O 金屬 CO23歸中反應：2H 2S+SO2=3S+2H 2O4NH 3+6NO 催化劑4N 2+6H 2O4分解反應：受熱分

20、解產生 2 種或 3 種氣體的反應：NH4HCO3(NH4)2CO3銨鹽 NH4HSO3(NH4)2SO3NH3CO2H2ONH 4 HS( NH 4 )2 SNH3NH3H2SSO2H 2O5特征網絡：通式： AO2O2H 2OD（酸或堿 ） NH （3 氣體）O2NOO2NO2H 2OHNO3 H 2 S（氣體）O2SO2O2SO3 H2O H 2SO4 C （固體）O2CO O2CO2H 2OH 2CO3 Na （固體）O2 Na2OO2Na2O2H2ONaOH6特征反應與堿反應產生氣體Al、 Si OH H 2 單質 2Al 2NaOH2H2O 2NaAlO 2 3H 2Si 2NaO

21、HH 2O Na2SiO3 2H 2銨鹽：NH4堿NH3H2O2）與酸反應產生氣體HClH2金屬濃H 2SO4 SO2HNO3NO2、NO 單質C濃 H 2SO4SO2 、CO2非金屬濃HNO3濃 H 2SO4NO2 、CO2SSO2濃HNO3SO2 、NO2CO32HCOH3CO2 化合物S2 HSHH2SSO32HSO3HSO27三角轉化關系：考綱要求】 2鹵族元素典型的非金屬（ 氯元素的知識網絡）、鹵素 知識網絡 】 易錯指津 】ZnH2OH- H2O OH NH4+ NH3 CO2 CaCOH+ HClO（強氧化性）H+、 CO2Ca(ClO) 2氧化性 非 金AgCl AgMnO 2

22、Cl2Cl-Ca(OH)2KMnO 4 、電解Cl2HCl黃綠 色H2S、HBr、HI取代C2H5Cl C2H5OH加成CH2=CHCHClAgNO3AgClAgNO 3Na電解NaCl金屬 2Fe+3Cl2=2FeCl 3 Cu+Cl 2=CuCl 2 ( 生成高價) H 2+Cl 2=2HCl還原性化合物氧化2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -2I-+Cl 2=I 2+2Cl -S2-+Cl 2=S +2Cl -SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8NH 3+3Cl 2=N2+6NH 4Cl Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O

23、2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O1分清氯水、溴水的成分，反應時的作用和褪色的原理。氯水中正因為存在可逆反應 Cl 2+H 2OHCl+HClO ，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發生移動， 使成分發生動態的變化。 當外加不同的反應物時， 要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HClO 能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水、溴水褪色，發生的變化可屬物理變 化（如萃取），也可屬化學變化，如歧化法（加堿液） 、還原法（如 Mg 、SO2等）、加成法（加不飽和的 有機物）等。值得一提的是有時雖然發生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與 Fe或 KI

24、 反應。2區分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質分離方法不同。 萃取和分液是物質分離的眾多方法之一。 每一種方法適用于一定的前提。 分液適用于分離互不相溶 的兩種液體，而萃取是根據一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。 一般萃取和分液結合使用。 其中萃取劑的合理選擇、 分液漏斗的正確使用、 與過濾或蒸餾等分離方法的 明確區分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、 萃取后呈何現象、 上下層如何分離等形式出現。 解題關鍵是抓住適宜萃 取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”

25、的順序。 為確保液體順利流出， 一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊， 與大氣相通。二、碳族元素CaCCaOCH4 高溫HCO2Ca(OH) H2 CaOCCOCuO 、O2HNO3、 H2SOF4e、OO2、COH 2OCO2+ H2OCaCOCa(HCO 3)O2Na2OCaCl2Ca(OH)MgHCl、FeCl3、 SiO2 Na2CONa2CO3、NaOSiCSiOClO2、 FeONaOCSiOSiO2CaCOHFSiH2Na2SiOSiCl4SiF4H4SiOH2SiO3H+、CO2+H2OH2O知識網絡 】【 易錯指津 】1CO2 通入 NaOH 溶液的判別錯誤。C

26、O2 通入 NaOH 溶液的反應與 CO2 氣體通入量有關。當 CO 2通入少量時生成 Na2CO3，當 CO2 通入 過量時生成 NaHCO 3， CO2通入量介于兩者之間，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推斷產物時一定要 注意 CO2 與 NaOH 間量的關系。2Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在 Na2 CO3溶液中滴加 HCl ， CO32-先轉化為 HCO 3-，再滴加鹽酸 HCO 3-轉化為 H2CO3，不穩定分解 為 CO2 。3CO2 通入 CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤。可用反證法： 如能產生沉淀， 則反應的化學方程式為： CO2+CaCl2+H2O=

27、CaCO3+2HCl。因 CaCO3 溶于鹽酸，故反應不能發生。因為CO2 只有通入中性或堿性溶液才能產生CO32-，并同時產生部分 H+，高溫Na2SiO3+CO2與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。前 是在高溫條件下發生的反應， 而后者是在水溶液中發生的反應。 若交換若原溶液無法消耗這部分 H+，則不利于 CO2 轉化為 CO32-，也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 與 CO2反應生成沉淀， 就必須加入部分堿溶液中和 CO2與 H2O 反應而產生的 H +。同理，該思維方式適 用于 CO2、SO2通入 CaCl2或 BaCl2 溶液。4不要把

28、 Na2CO 3+SiO 2 者是工業制玻璃的反應式之一， 條件，兩者均不發生反應。三、氮族元素知識網絡 】Ag(NH 3)2+AgNO 3O2（高溫、催化劑 ）Cu、Fe2+、I-NH 3.H2NH3H2OH2 加熱加O NaO 易錯指H 津Cl2、CuOO2( 放N2 2 放NH3O2NO NO SO2H2ONO2HNO 3CuHClNaOH。MgNaNO2 N2OOH-、NH 4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：1氨NH水4顯Cl弱 堿HC性l 的M理g解3N不2 全面 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出 （ 1）氨水遇 Al 3+、Fe3+、Mg 2+分別可以生成 Al（OH）

29、3、Fe（OH） 3、Mg（OH） 2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+溶液開始出不現穩沉淀定 AgOH ，繼續滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液； 又根據氨水與酸的量關系分別得強到氧NH 3.4HH2NOO3+（ SO濃2=N）H=44+N+HO2SO3-是錯誤的。與非金屬反應：氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，硫酯硝化化的反反離應應子：方有（機物2）式金屬鹽反。應如：:Cu用 氨水吸收少量二氧C、S Fe、Al 在冷、濃 HNO3 鈍化。Pt 、Au 能溶解于王水（ 濃 HNO3: 濃2，3NO 2+2H 2O=2HNO 3+NO 。生成 NO 還可H 5(OH) 32 NO 、 O2被水吸收的分析錯誤NO

30、 、O2被水吸收實質上發生如下H反C應l=1：:3 ） 2NO+O 2=2NO以繼續氧化，生成 NO2再溶于水，這是與一還個原循性環化反合物應反。應如：無任F何e2+氣、S體O剩2、余H，2S、最終產物應為HNO 3，恰好HI反應的量的關系： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，實際反應中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能兩者兼有之。 3氮可以形成多種氧化物。 NO 2可以與水反應生成硝酸，但NO 2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。 NO2 與溴蒸氣不能用濕潤的 KI 淀粉試紙檢驗。4 NO 3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為 Fe3+、SO32-氧化為 SO42

31、-，將 I-、Br -、S2-氧化為 I2、Br2、 S。5檢驗 NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH 3，否則不一定有 NH3 放出。HI4NO+3O 2+2H 2O=4HNO四、硫和硫的化合物知識網絡 】可燃2H 2S+O2（ 少 量 ）=2H2O+2S2H2S+3O2（ 過FeSH+H2SNa2S2O3FeS2SO2NaONa2SO3不 穩 定 H2S=S+H2強還原2H 2S+O2=2H 2O+2S H2S+I2=2HI+SH2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4（ 濃 ）=S +SO2+2H2O氧化性H2+S=H 2S Fe+S=F

32、eS 2Cu+S=Cu2S（金屬為 還原性S+O2=SO2氧化性S+2H 2SO4 =3SO2 3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H還原性SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32- CO32-+ SO2=CO 2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3- SO32-+ SO2+H2O=2HSO3-強還原氧化性與還原SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+42SO2+O2=2SO3弱氧化O2Cl2+H2O3Mg+SO 2=MgS+2MgO 2H 2S+SO2=3S+ 2H2O易錯指津特性 漂白性：使品紅溶液褪色

33、 組成、用途1掌握常見物質的俗名、H本N章a2中SO出現的Na物O 質俗H名2S比O4較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、 還有名目繁多的礬鹽。 這些雖屬識記性的知識， 但也應做到在理解的基礎上 催化劑 +脫水磺化劑幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區 制苯 磺酸大蘇打和蘇打或小蘇打等，酸進行記憶，強氧化性 注意它們的性質和用途， 對記憶其化學組成有 HCOOH濃 H 2SO4吸水性脫水性別它們C與。a3(PO4)2作2制過磷熟H酸3P悉鈣O有4、關各干種價態C的O硫+元H2O素 性質及轉化鈍，化以作推CO斷2 題(Cu主SO要是框I2圖 型)C2 牢固掌握各種

34、代表物性質及它們之間的知識網絡和反應原理，Fe、AlCuHIC2H5O濃 H2SO4 170H4 +。就可避免死搬硬套。 對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼” ，挖掘題中隱含的提示，注意對題設條件的充分應用，盡量縮小范圍。推斷 時不僅要關注網絡的結構，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3二氧化硫和氯氣的漂白性SO2和 Cl2 雖都有漂白性，但漂白原理和現象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯 酸的具有強氧化性， 將有色物質氧化成無色物質， 褪色后不能恢復原來的顏色。 而 SO2 是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質直接結合， 形成不

35、穩定的無色化合物， 褪色后在一定的條件下又能恢復原來的通 入 褪品紅溶加 熱 至 紅色入 褪 加熱 至 不顯紅色紫色石蕊通入 SO2 很快變 成紅色通入 Cl2 立即變紅隨即變為無顏色。如：4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。（1）單質 A + 化合物 B 單質 C + 化合物 D 即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產 物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2 或 C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質之間的置換或 F2置換出 O2、當然鹵素都能置換出 S，另外 C 可以置換出 Si、H2）

36、或非金屬置換出金屬（此時的非金 屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C 和 H2）。（2）A 的化合物 + A 的化合物 A 的單質 + 化合物 B 該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。（ 3 ）單質 A + 強堿 兩種含 A 元素的化合物 該反應是一個堿性歧化反應，單質 A 通常是 X2或 S；（4）單質 A + 單質 B 化合物 C ；C + 單質 A 化合物 D 綜合以上兩個反應，可知 A、 B 兩種元素可以形成 C、D 兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C

37、、N、S或 O等，故以上 C、D 分別是 NO、NO2或 CO、CO2、或 SO2、 SO3或 Na2O、 Na 2O2等。（5）一種物質分解得到兩種以上產物： 常見的有 KMnO 4、 NaHCO3、NH4HCO3、（NH 4）2CO3、NH4I、Cu2（OH）2CO3等的分解。（6）多種物質化合得到一種物質： 如 Fe（OH）2+O2+H2O；NOx+O2+H2O 等 （ 7 ）電解類型（惰性電極） ： 生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的 NaCl 等。生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。 生成三種氣體：電解氨水或 NH 4Cl 溶液。（8）與化工生產有關的反應： 如制漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。2. 抓住重點，編織網絡（1） 堿金屬元素及其化合物知識網絡圖如下：（2） 鎂及其重要化合物的知識網絡圖如下：(4) Fe(II) 和 Fe(III) 的轉化(3) 鋁及其化合物的知識網絡如下：三、思維方法可以是正向思維，即從前向后推導， 也可以是逆向思維， 即根據特征先確定后面的物質；還可以從 中間開始向前向后推導， 究竟按哪一種思維方式， 應根據題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。 具體歸納有如下幾種1尋找特征反應和特殊現象法 能表現特殊的物理或化學性質的物質，往往具有特征反應，或在