1、第二章 化學物質及其變化基本內容回顧物質純凈物混合物單質化合物金屬非金屬Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸無氧酸HNO3 、H2SO4HCl按電離出的H+數分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4按強弱分強堿弱堿NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按電離出的OH數分一元堿二元堿三元堿NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3二、分散系1、分散系的組成與

2、分類分散質分散劑組成分散系分類溶液濁液膠體懸濁液乳濁液分散質(固、液、氣)分散劑(固、液、氣)分散系溶液膠體濁液氣溶膠液溶膠固溶膠懸濁液乳濁液煙、霧有色玻璃泥水油水分散質粒子大小分散劑狀態分散質狀態Fe(OH)3膠體分散系類別溶液膠體濁液分散質粒子直徑粒子組成分子或離子分子集合體或高分子巨大的分子集合體外觀特征穩定性能否透過濾紙能否透過半透膜實例氨水、碘酒肥皂水、AgI膠體石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明1nm1100nm100nm穩定(介穩體系)不穩定穩定能能能不能不能不能2、幾種分散系的對比3、化學反應的分類化學反應根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少化合反應分解反應

3、置換反應復分解反應根據反應中是否有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化概念及其相互關系反應物氧化劑還原劑有氧化性得電子化合價降低有還原性失電子化合價升高根據反應中是否有離子參加離子反應分子反應定義：有離子參加的一類反應 離子方程式定義：用實際參加反應的離子符號 來表示離子反應的式子意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應發生還原反應發生氧化反應1.離子反應電解質電離形成離子離子反應離子方程式書寫:離子共存:離子反應的意義:寫、拆、刪、查相互反應的離子不能大量共存 表示了反應的本質； 表示一類化學反應。 請選出

4、以下是電解質的物質_ (1)NaOH溶液 (2)蔗糖 (3)鐵 (4)NaCl固體請從電離角度重新定義鹽這類化合物(4) NaCl固體應用于物質鑒別:生成有特殊現象的物質電解質 強電解質弱電解質物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液里微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水實例KNO3 HCl KOH Ba(OH)2H2CO3 CH3COOH NH3H2O H2O電離方程式Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2O OH-+H+復分解反應發生的條件(1)生成難溶物(2)生成難電離物質(3)生成揮發性物質離子共存問題所謂離子在同一

5、溶液中能大量共存，就是離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存（1）相互結合成難溶物質的離子不能大量共存。如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32（2）相互結合成氣體或揮發性物質的離子不能大量共存如： H+與CO32 、SO32、S2（3）相互結合成難電離物質的離子不能大量共存如： H+與 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 與NH4+（4）弱酸酸式根離子與H+、OH均不能大量共存在無色溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、

6、MnO4、K+、NO3注：無色溶液時應排除：淺綠色Fe2+ 黃色Fe3+ 藍色Cu2+ 紫色MnO4 酸性溶液，加H+； 堿性溶液，加OH2、氧化還原反應反應中有電子轉移元素化合價升降被氧化，是還原劑，生成氧化產物被還原，是氧化劑，生成還原產物（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃+300-2化合價降低，得到電子、被還原化合價升高，失去電子，被氧化O2 是氧化劑Al是還原劑Al2O3既是氧化產物又是還原產物升失氧還升 失 氧 還降得還氧降 得 還 氧還原劑 + 氧化劑 = 氧化產物+還原產物失去電子,化合價升高， 被氧化得到電子,化合價降低,被還原 氧化還原反應的一般規律1、強弱律：自發發生的氧化還原反應總是由“強”成“弱”的。（判定強弱）電子得失（或元素化合價升降）總數相等2、價態律：元素處于最高（低）價，只有氧化（還原）性，中間價則兩性都有。3、轉化律：鄰價態間的轉化最易。只靠攏不交叉規律歸中反應4、先后律：誰強誰先反應。全程導學38頁氧化還原反應方程式編號化學基本反應類型是否為氧化還原反應ABCaO+H2O = Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+H2OENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+