1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）12019年3月30日四川涼山發生森林火災,當地組織力量進行撲救。對于較小的火可用樹枝、濕麻布片等撲打使之熄滅，其滅火原理主要是A隔絕空氣(或氧氣)B清除可燃物C降低溫度至可燃物著火點以下D降低可燃物的著火點2下列元素符號和名稱，書寫錯誤的是

2、（ ）A鋁aLB氯C1C碳CD鈣Ca3糖尿病患者應減少糖類物質的攝入。糖類又叫碳水化合物，是人體重要的儲能物質。下列食物中富含糖類的是A米飯B蔬菜C魚D雞蛋42018年12月8日，中國在西昌衛星發射中心用長征三號乙運載火箭成功發射嫦娥四號探測器，運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2則偏二甲肼的化學式是 （ ）AC2H8N2BN2H4CCH4DC6H7N5下圖為某些粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是A若表示原子，則x的值為9B具有相對穩定結構的原子是C屬于同種元素的粒子是D表示粒子呈電中性6下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系

3、的是A向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B向一定量的稀鹽酸中加入大理石C一定量的稀鹽酸中加入鐵粉D加熱一定量的高錳酸鉀固體AABBCCDD7下列實驗方案中，合理的是A除去氮氣中混有的氧氣，將混合氣體通過灼熱的銅網B鑒別硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，取樣于試管中，分別加入適量的水，測量溫度變化C鑒別鹽酸和氯化鈉溶液，取樣，分別滴加酚酞溶液進行檢驗D除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉，取樣，加入適量鹽酸8下表是幾種原子或分子的示意圖，根據圖示的反應歷程判斷，下列說法錯誤的是（ ）圖例原子或分子1個A原子1個B原子1個C原子1個D原子1個AD2分子1個B2分子1個BD2分子1個CB分子A該反應是置換反應B反應

4、中間階段發生了化合反應C反應結束階段發生了復分解反應D物質C是反應的催化劑9實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關該實驗的說法錯誤的是（ ）A二氧化錳是催化劑B與高錳酸鉀制取氧氣裝置相同C可用向下排空氣法收集D可用帶火星的木條檢驗氧氣10下列實驗設計能夠實現其對應實驗目的的是A驗證質量守恒定律B測定空氣中氧氣含量C探究鐵釘銹蝕的條件D探究燃燒條件之一：溫度達到著火點二、填空題（本大題共1小題，共4分）11請回憶“溶液”這個單元的討論，并回答下列問題：（1）“溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。聯想生活中的實例，談談溶液的用途。”（要求談兩點）_；_。（2）有一杯食鹽溶液，實

5、驗測得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關系是a_b（填“”或“”或“=”符號）。（3）將20時硝酸鉀的不飽和溶液通過加熱和不斷加入硝酸鉀晶體，使其在60時成為飽和溶液，再將該溶液降溫到原溫度（20）時，此時溶液為_（填“飽和”或“不飽和”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質不溶于水也不參與反應）的質量分數，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數據如下。加入稀鹽酸次數12345燒杯及所稱物質總質量/g72.291.9111.6

6、131.3152.1請計算：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數；_恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數。_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具下表是元素周期表1號18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：第13號元素屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易_（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為_。從上表中我還可以探究出以下規律：原子核外電子數等于原子序數、等于_、等于_。研究表明：第二周期從3號-9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小我分析第三周期從11號-17號元素原子半徑變化規

7、律是_。14為除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用了一種試劑（適量）進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價：學生選用試劑評價（是否可行，簡述理由）甲HCl_乙H2SO4_丙Ca(OH)2_五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗室用過氧化氫與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：_，加入二氧化錳是為了_。如表是某研究小組探究影響化學反應速率的因素的相關實驗數據：（每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g每次實驗鹽酸的用量為20mL，大理石中雜質不與鹽酸反應）。實驗編號溫度/大理石規格鹽酸的質量分數完全反應的時間/sa20粗顆粒18.25%130b粗顆粒9.

8、125%205c30粗顆粒18.25%63d20細顆粒18.25%95（實驗目的）實驗a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質量分數對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該為_。實驗a和c探究_對該反應速率的影響。實驗a和_探究大理石顆粒大小對該反應速率的影響。根據表格中的數據寫出2個與實驗目的相對應的實驗結論：_16小昊同學欲通過化學實驗證“質量守恒定律”，進行了下列實驗探究。根據實驗目的，小昊確定以“鐵和硫酸銅溶液”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖二所示。實驗步驟實驗現象與記錄解釋或結論調零如圖一所示，調節平衡螺母天平無法平衡的原因是_；稱量鐵釘的質量記錄稱量數據為5.6g稱量硫酸銅溶液和燒杯

9、的總質量記錄稱量數據為113.2g鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中_該反應的化學方程式為_；充分反應后，按如圖二方式放好儀器和藥品并稱量記錄稱量數據為_該反應遵守質量守恒定律（交流反思）（1）下列物質的溶液可以替代硫酸銅溶液直接利用圖二裝置完成上述實驗的是_（填序號）。A硫酸鋁B稀硫酸C硝酸銀D乙醇實驗結束后，過濾步驟燒杯中的混合物，洗滌和干燥后稱量固體的質量為5.8g，則該實驗中生成銅的質量為_g。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】燃燒是可燃物與氧氣充分接觸發生的發光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時具備的三個條件：物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接

10、觸；滅火時只需要破壞一個條件即可。對于較小的火可用樹枝、濕麻布片等撲打使之熄滅，其滅火原理主要是隔絕空氣(或氧氣)；故選A。2、A【解析】A、書寫元素符號注意“一大二小”，鋁的元素符號是Al，選項錯誤；B、書寫元素符號注意“一大二小”，氯的元素符號是Cl，選項正確；C、書寫元素符號注意“一大二小”，碳的元素符號是C，選項正確；D、書寫元素符號注意“一大二小”，鈣的元素符號是Ca，選項正確，故選A。3、A【解析】A、米飯中含有豐富的淀粉，淀粉屬于糖類物質。B、蔬菜中含有豐富的維生素。C、魚中含有豐富的蛋白質。D、雞蛋中富含蛋白質。故選：A。4、A【解析】由反應的化學方程式R+2N2O43N2+4

11、H2O+2CO2，生成的3個N2分子、4個H2O分子、2個CO2分子中共含有N、H、O、C四種原子的個數依次為6、8、8、2，而反應物的2個分子中所含有N、H、O、C四種原子的個數依次為4、0、8、0，根據化學變化前后原子種類和數目都不變的原則，可推斷反應物R的1個分子中含有2個C原子、8個H原子和2個N原子，化學式為C2H8N2。故選A。5、D【解析】A、在原子中，核電荷數=核外電子數。中，核外電子數為9，則核電荷數也為9，則x=9。A正確；B、最外層電子數為8，則該原子具有相對穩定的結構。結合圖示可知，、的最外層電子數均為8，但是是陰離子，是原子。B正確；C、同種元素的微粒，則質子數相等。

12、、的質子數均為17，則、屬于同種元素。C正確；D、的質子數為17，核外電子數為18。質子帶正電，核外電子帶負電，該微粒屬于陰離子，不呈現電中性。D錯誤。故選D。6、B【解析】A、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，氯化鈉質量分數增大，完全反應后，氯化鈉質量不再增大，繼續加入氫氧化鈉溶液時，氯化鈉質量分數減小，該選項對應關系不正確；B、稀鹽酸能和大理石中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式及其質量關系為：，由以上質量關系可知，當有100份質量的碳酸鈣形成溶液的一部分時，逸出44份質量的二氧化碳，隨著反應的進行，溶液質量不斷增大，當稀鹽酸完全反應后溶液質量不再變化，

13、該選項對應關系正確；C、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，隨著鐵粉的加入，溶液中鐵元素的質量增加，當鹽酸完全參與反應后，再加鐵粉，溶液中鐵元素的質量也不再改變，該選項對應關系不正確；D、高錳酸鉀分解產生了氧氣，使固體的總質量減少，所以雖然錳元素的質量不變，但是反應前后錳元素的質量分數要改變，該選項對應關系不正確。故選B。7、A【解析】A、除去氮氣中混有的氧氣，將混合氣體通過灼熱的銅網，氧氣與銅反應產生氧化銅，而單質不能與銅反應，可以達到除雜的目的；故選項正確；B、鑒別硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，取樣于試管中，分別加入適量的水，都沒有明顯的吸放熱現象，測量溫度變化不能鑒別

14、；故選項錯誤；C、酚酞遇酸性溶液或中性溶液都不變色。鑒別鹽酸（顯酸性）和氯化鈉（顯中性）溶液，取樣，分別滴加酚酞溶液都為無色，不能鑒別；故選項錯誤；D、除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉，不需要取樣，直接加入適量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應產生氯化鈉溶液和二氧化碳氣體；故選項錯誤；故選：A。8、C【解析】A、由圖示可知反應前后C單質沒有改變，所以該反應的表達式可以表示為：B2+2AD22BD2+2A符合單質與化合物反應生成單質與化合物，是置換反應，故A正確；B、從中間過程可以看出AD2分子沒有改變，改變的是：B2分子和C原子反應生成了一種化合物，故該中間過程發生了化合反應，故B正確；C、復分解反應是指兩種

15、物質相互交換成分而生成了新的物質，但是在本反應結束時并不兩種物質相互交換成分，故C錯誤；D、C的原子在變化過程中先參與了反應，最后由從反應中分離了出來，原子的個數沒有增減，符合催化劑的反應機理及特征，是該反應的催化劑，故D正確。故選C。9、C【解析】A.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，其中的二氧化錳作為反應條件，是催化劑，正確；B.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，和加熱高錳酸鉀制取氧氣都是固體加熱型的發生裝置，正確；C.因為氧氣的密度比空氣大，因此可以采用向上排空氣法收集，錯誤；D.氧氣具有助燃性，因此可以使帶火星的木條復燃用來檢驗氧氣，正確。故選C。10、

16、D【解析】A、紅磷燃燒后產生的白煙從玻璃管中逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，錯誤；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，不能用來測定空氣中氧氣含量，錯誤；C、第一支試管中的鐵釘只能與水接觸，第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，一段時間后，兩支試管的鐵釘沒有生銹，不能形成對照，不能用于探究鐵生銹條件，錯誤；D、乒乓球碎片先燃燒，濾紙片后燃燒，是因為乒乓球碎片的著火點低于濾紙片，說明燃燒條件之一是溫度要達到著火點，正確。故選D。點睛：驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：只有質量沒有變化的

17、化學變化才能直接用于驗證質量守恒；如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率 溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義 = 飽和 【解析】(1)溶液的用途很多，如許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養料必須經過消化，變成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養料，也要變成溶液，才能由根部吸收。(2)溶液具有均一性，故a=b。(3)60C時硝酸鉀的飽和溶液降溫到20C時，會有晶體析出，故此時的溶液仍為飽和溶液。三、計算題

18、（本大題共1小題，共5分）12、80% 12.5% 【解析】分析表中數據可知，前四次加入鹽酸后，共產生二氧化碳：1.1g4=4.4g設大理石中CaCO3的質量為x，完全反應時，生成CaCl2的質量為y 解得x=10g y=11.1g大理石樣品中碳酸鈣的質量分數： =80% 恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數 =12.5% 答：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；（2）恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數為12.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、金屬 失 Al3+ 質子數 核電荷數 逐漸減小 【解析】（1）根據元素周期表可知，第13號元素名稱是鋁元素，它屬于金屬元素，

19、它在化學反應中容易失電子，它的離子符號為Al3+；（2）從上表中還可以探究出以下規律：原子核外電子數=原子序數=核電荷數=核內質子數；（3）研究表明：第二周期從3號9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小；利用知識遷移，則可分析第三周期從11號17號元素原子半徑變化規律是原子半徑逐漸減小。14、不行；雖然能把碳酸鈉除去，但是又引入了新雜質氯化鈉 可行；碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，能除去雜質，且沒有引入新雜質，符合除雜原理 不行；雖然能除去碳酸鈉，但是又引入了新雜質氫氧化鈉 【解析】甲：鹽酸能與碳酸鈉反應，但生成物中有氯化鈉，因

20、此加鹽酸不可行；故填：不行；雖然能把碳酸鈉除去，但是又引入了新雜質氯化鈉乙：碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，能除去雜質，且沒有引入新雜質，符合除雜原理；故填：可行，碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，能除去雜質，且沒有引入新雜質，符合除雜原理丙：Ca(OH)2雖然能除去碳酸鈉，但是又引入了新雜質氫氧化鈉；故填：不行，雖然能除去碳酸鈉，但是又引入了新雜質氫氧化鈉【點睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。五、探究題

21、（本大題共2小題，共13分）15、加快過氧化氫的分解速率20溫度d其他條件不變時，溫度越高，反應越劇烈；其他條件不變時，HCl質量分數越大，反應就越劇烈【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳可以加快加快過氧化氫的分解速率，反應的化學方程式為：；反應中加入二氧化錳是為了加快過氧化氫的分解速率。（2）實驗a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質量分數對該反應速率的影響，則實驗b中的溫度應該相同，即20，故填：20；對比實驗a和c可知，大理石顆粒大小相同，稀鹽酸的濃度相同，只有溫度不同，所以實驗a和c探究溫度對該反應速率的影響，故填：溫度；實驗a和實驗d中，溫度相同，鹽酸的溶質質量分數相同，只有大理石顆粒大小不同，所以實驗a和