1、PAGE PAGE 9湖南省聯考聯合體2021年高三10月聯考化學可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 S32 Ti48 Ba137一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1下列物質的性質與用途有對應關系的是（ ）A二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒B酒精具有揮發性，可用于消毒殺菌C碳酸鈉能與酸反應，可用于洗滌油污D濃具有脫水性，可用于干燥氯氣2阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是（ ）A2.0 g重水（）中含個中子B0.3 mol甲基所含電子數為C60 g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C

2、-O鍵數目為D標準狀況下，11.2 L 含有的質子數為3下列表示不正確的是（ ）A磷原子結構示意圖：B溴苯的分子式：C乙烯的球棍模型：D的電子式：4為監測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發生的化學反應為：。下列說法不正確的是（ ）A上述反應屬于置換反應B既是氧化產物又是還原產物C該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1D當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子的物質的量為0.5 mol5用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）A用圖甲所示裝置驗證反應產物二氧化碳B用圖乙裝置吸收氨氣

3、并防止倒吸C用圖丙裝置配制100 mL 1 的硫酸D用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫6室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 的溶液中：、B0.1 的溶液中：、C0.1 的溶液中：、D0.1 的溶液中：、7在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）ABCD8W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述不正確的是（ ）A四種元素的原子半徑大小順序為：B元素X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構CX與Y兩種元素組成的化合物中一定不含非極性共價鍵

4、D由X、Y和Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈中性9下列有關物質性質的比較，結論正確的是（ ）A溶解度：B熱穩定性：C沸點：D堿性：10用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ ）A若A為濃鹽酸，B為晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有硝酸銀溶液，則C中先產生白色沉淀，然后沉淀又溶解C若A為醋酸，B為石灰石，C中盛有硅酸鈉溶液，C中產生白色沉淀，說明酸性：醋酸碳酸硅酸D若A為濃，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中先出現白色沉淀，然后沉淀又溶解二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有

5、一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）11根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現象結論A向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色可能含有B取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有C緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去具有漂白性D少量Zn粉加入1.0 溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑12下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量：B室溫下用濃溶解Cu：C含等物質的量的、的溶液中通入適量氯氣：D亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：

6、13如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說法正確的是（ ）AX和Z的最高化合價均為+7價BHX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小DZ、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物14某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是（ ）A濾渣為B焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗1.5 mol C焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該氣體具有漂白性D將獲

7、得的晶體直接加熱分解可制得固體三、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。）（一）必考題：本題包括3小題，共40分。15（12分）無機鹽A由4種常見的元素組成，為探究A的組成，設計并完成如下實驗：已知：D為單質，在標準狀況下的密度為1.25 g/L；溶液B顯酸性。（1）混合氣體C含兩種氣體，其中氣體D的結構式為_，另一種氣體的電子式為_。（2）白色沉淀F可溶于鹽酸，反應的離子方程式為_。（3）加入足量反應后，檢驗溶液B中主要陰離子的實驗操作是_。（4）寫出無機鹽A所含的金屬元素在周期表中的位置_。（5）寫出

8、A與反應的離子方程式_。16（14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷（）的工藝流程如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出兩種加快“堿溶”速率的措施_、_。（2）過程中加入稀酸化后，再加入溶液浸出鈷，產物中只有一種酸根，則浸出鈷的離子反應方程式為_。該過程不能用鹽酸代替硫酸進行酸化，原因是_。（3）過程中碳酸鈉溶液的作用是沉淀，寫出沉淀的離子方程式_。已知LiF微溶于水，過程控制pH值不宜過低，否則會影響沉淀，原因是_。（4）過程沉鈷的離子方程式是_。（5）可用于

9、制備鋰離子電池的正極材料，其生產工藝是將的和的固體混合物在空氣中加熱至700900。試寫出該反應的化學方程式：_。17（14分）常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。實驗步驟：在A裝置的圓底燒瓶中裝入2/3容積的水，加12粒沸石。在B的圓底燒瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL。加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15 mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。回答下列問題：（1）裝置A中玻

10、璃管的作用是_。（2）步驟中，當觀察到_現象時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為_（序號）。停止加熱打開彈簧夾關閉冷凝水（3）在餾出液中加入食鹽的作用是_；加入無水的作用是_。（4）實驗結束后，冷凝管中殘留物以表示，清洗冷凝管的最佳試劑是_（填標號）。A蒸餾水B稀鹽酸C苯DNaOH溶液（5）為測定在花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 NaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200 mL溶液。移取25.00 mL于錐形瓶中，滴加酚酞溶液，用0.1 鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00 mL。則該花椒油中含有油脂_（花椒油中油脂以計，

11、相對分子質量：884）。（二）選考題：共14分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18選修3：物質結構與性質（1分）鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩定。回答下列問題：（1）基態Ti原子的價電子排布式為_，核外不同空間運動狀態的電子有_種。（2）已知電離能：，。其原因為_。（3）鈦的某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結構如下圖所示：Ti的配位數為_，碳原子的雜化類型有_種。該配合物中存在的化學鍵有_（填字母）。a離子鍵b配位鍵c金屬鍵d共價鍵e氫鍵（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點如下表所示：熔點/-24.138.3155沸點

12、/136.5233.5377分析、的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是_。（5）已知與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為_，陰離子的立體構型為_。（6）已知TiN晶體的晶胞結構如下圖所示，若該晶胞的密度為 ，阿伏加德羅常數值為，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為_pm。（用含、的代數式表示）19選修5：有機化學基礎（14分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線如下（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環狀烴，則其化學名稱是_。（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團的名稱是_。（3）反應的反應類型是_。（4）反應的化學方程式為_。（5）

13、T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的結構有_種（不包括立體異構）。A與氯化鐵溶液發生顯色反應B1 mol T最多消耗2 mol鈉C同一個碳原子上不連接2個官能團寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式_。（6）參照上述合成路線，結合所學知識，以為原料合成，設計成路線（其他試任選）。PAGE PAGE 12化學答案一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1A2A3D4B5B6A7C8C9C10B8C【解析】結合圖中信息可推知W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Cl。C項，X與Y兩種元素組成的化合物可以為和，含非極性共價鍵，

14、C項錯誤。10B【解析】與濃鹽酸反應制，C中盛有的紫色石蕊溶液先交紅后褪色，A錯誤；濃氨水與生石灰反應制氨氣，通入硝酸銀溶液，C中先產生氫氧化銀白色沉淀，然后沉淀又溶解，生成銀氨溶液，B正確；醋酸與石灰石反應制二氧化碳，氣體中混有揮發的醋酸，不能說明碳酸酸性強于醋酸，C錯誤；銅與濃硫酸反應需要加熱，D錯誤；故選B。二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11AB12C13CD14AB13CD【解析】結合圖中所示結構可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同

15、為第A族，Y為第A族元素，W為第A族或第A族元素，再結合W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Y原子序數為W原子價電子數的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl。AX和Z分別是F、Cl，F無正價，A錯誤；BHX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；C四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）.X（F）有兩個電子層，Y（P）、Z（Cl）有三個電子層，其半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數小于Z（Cl），故Y原子半徑在這四種元素中最大，X（F）原子序數大于W（N），故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；DZ（Cl）、W（N）和氫三種元素可形

16、成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確；故選CD。14AB【解析】調節pH時，水解轉化為而除去，濾渣為，A項正確；焙燒過程中發生反應：，每消耗1 mol CuS則消耗1.5 mol ，B項正確；焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該氣體具有還原性，C項錯誤；將獲得的晶體直接加熱，會發生水解得到，分解得到CuO固體，無法得到固體，D項錯誤，故選AB。三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。）15（12分）（1）（2分）（2分）（2）（2分）（3）取少量溶液B于試管中，先加過量鹽酸，再滴加溶液，出現白色沉淀，說明含，反之則無（2分）（4）第四周期第A族（2分）（5）（2分）16（14分）（1）粉碎廢料、攪拌、適當升溫、增大堿液的濃度（答案合理即可，任寫兩種；2分，各1分）（2）（2分）可氧化鹽酸產生，污染環境（2分）（3）（2分）防止pH值過低，與結合，濃度降低而導致沉淀不完全（2分）（4）（2分）（5）（2分）17（14分）（1）平衡氣壓，以免關閉彈簧夾后圓底燒瓶內氣壓過大（2分）（2）儀器C處收集的餾出液中無油狀液體（2分）（2分）（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層（2分，得分點：降低溶解度；利于分層，漏1