1、學習必備歡迎下載三七、重要的基本實驗及綜合實驗1（2002年13）以下實驗能獲得成功的是()（A）用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色答案為：D。2（2003年22）下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是（）（A）NaHSO3粉末加入HNO3溶液中（B）H2S氣體通入氯水中（C）NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（D）CO2氣體通入澄清石灰水中答案為：D3（2003年27）工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖

2、；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于_的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質名稱）。1（4）若碘溶液體積為VamL，濃度為CmolL，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為（選下列儀器的編號）。a燒杯b試管

3、c廣口瓶d容量瓶e量筒f單孔塞g雙孔塞2+HBr學習必備歡迎下載答案為：（1）N2、O2的體積；（2）偏低；（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水；（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（其它合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg4（2005年26B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。（1）寫出A中反應的化學方程式_。（2）觀察到A中的現象是_。（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_，寫出有關的化學方程式_。（4）C中盛放CCl4的作用是_。（5）能證明苯和液溴發生

4、的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_，現象是_。FeBr+Br答案為：（1）；（2）反應液微沸有紅棕色氣體充滿A容器；（3）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOHNaBr+NaBrO或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O；（4）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；（5）石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案均得分）5（2006年26B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯。已知：環己醇環己烯密度熔點沸點（g/cm3）（）（）0.96251610.8110383溶解性能溶于水難溶于

5、水（1）制備粗品學習必備歡迎下載將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導管B除了導氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴的目的是_。（2）制備精品環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_層（填上或下），分液后用_（填入編號）洗滌。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_。收集產品時，控制的溫度應在_左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_。a.蒸餾

6、時從70開始收集產品b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a.用高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點答案為：（1）防止暴沸（其它合理答案也給分）冷凝防止環己烯的揮發（其它合理答案也給分）；（2）上cg除去水分83c（3）bc6（2007年26（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（1）從右圖選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_、氫氣_。（2）氮氣含氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混和外，還有_、_。即可）；（5）4NH3+5O24NO+6

7、H2O；（6）NH4+NO3學習必備歡迎下載（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入乙裝置的水中吸收氨，_（“會”或“不會”）發生倒吸，原因是_。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：_，錐形瓶內還可觀察到的現象是：_。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_。（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH、_、_離子。答案為：（1）ab；（2）干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速（合理即可）；（3）不會因為混合氣體中（含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體；4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產生（合理催化劑。7（2008年2

8、6（A）如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）試回答下列問題：實驗序號1234甲針筒內物質10mLFeSO4溶液20mLH2S30mLNO2(主要)15mLCl2乙針筒內物質10mLNH310mLSO210mLH2O(l)40mLNH3甲針筒的現象生成白色沉淀，后變色剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮（1）實驗1中，沉淀最終變為色，寫出沉淀變色的化學方程式。（2）實驗2甲針筒內的現象是：有生成，活塞移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中。（3）實驗3中，

9、甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是，寫出NO2與H2O反應的化學方程式。（4）實驗4中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為，最后針筒中剩余氣體的體積約為mL。答案：（1）紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）黃色固體向內NaOH（3）NO3NO2+H2O2HNO3+NO（4）黃綠色變為無色58（2008年26(B)）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。學習必備歡迎下載（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式、。在不斷鼓入空氣的情況下，

10、熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是反應。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有。要除去該物質，可現在混合液中加入（填寫字母）。氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。答案：（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱（2）加熱冷卻（3）乙醛乙醇水氮氣（4）乙酸c蒸餾（92009年11）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過

11、酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115125，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是（）A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率對于A選項，水的沸點為100，無法達到要求的反應溫度115125。對于C選項，若使用NaOH溶液洗滌，則生成的乙酸丁酯容易發生水解，應使用飽和Na2CO3溶液。答案：C。10（2009年26）根據硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。（1）若用啟普發生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用_。a稀硫酸與硫化亞鐵b稀硝酸與硫化亞鐵c稀硫酸與硫化鈉d稀鹽酸與硫化亞鐵學習必備歡迎下載（

12、2）現要組裝一套可以控制硫化氫氣體產生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器；_（填編號）。（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現象是_。（4）在上述集氣瓶中繼續通入硫化氫氣體，振蕩，發生反應的化學方程式為：_反應過程中，溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數為4.3%45.5%時會發生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數為30%時，其爆炸產物是_。答案：（1）

13、ad（2）（3）品紅溶液褪色：瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（4）2H2S+SO22H2O+3S變大（5）b（6）SH2O11（2010年14）下列判斷正確的是（）（A）測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發黑，測定值小于理論值（B）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量（C）0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH（D）1L1mol/L的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L1mol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量12（2010年26）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有學習必備歡迎下載少

14、量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L），應選用的儀器是_。a燒杯b玻璃棒c量筒d容量瓶（2）上述裝置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。（3）上述裝置中，b物質是_。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果_（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出

15、，應選用的試劑是_。a氯化鈉溶液b稀醋酸c稀硫酸d正己烷（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_，后溶出_。（6）上述測定實驗中，連續_，說明樣品已經恒重。13（2011年26）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為（選填編號）。a天平b量筒c容量瓶d滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式。（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第層。（4）試管A中除了產物和水之外，還可

16、能存在、(寫出化學式)。（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是（選填編號）。a蒸餾b氫氧化鈉溶液洗滌學習必備歡迎下載c用四氯化碳萃取d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：。14（2011年27）CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：、。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質是，除去這種雜質的實驗操作稱為。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全