1、普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試-化學（押題卷1)可能用到的相對原子質量：H1C12016C135.5Ca40Fe56Cu64I1277.研究表明，地球上的碳循環，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A.石油與煤是可再生能源B.C02是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C.光合作用將太陽能轉化為化學能D.圖中所出現的物質中的淀粉與纖維素為同分異構體8.下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是A.用膠頭滴管向試管里滴加溶液，滴管都不能插人液面下B.用向上排空氣法可以收集NO氣體C.用pH試紙測定氯水的pHD.乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2C.03.液鑒別9.苯甲醇是重要的

2、化工原料。下列有關苯甲醇的說法錯誤的是A.與乙酸、濃硫酸混合加熱可發生酯化反應B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氧氣通過灼熱的銅網可以生成苯甲醛D.若含有少量甲醇，則可以通過加水分液除去10.下列敘述正確的是A.28g氮氣與32g氧氣中，含有相同的質子數B.同等質量乙酸和甲醛中，電子數相同C.1mol02H與1mol18H-，中子數比為1:1D.1mol環丙烷與1mol丙烯，共價鍵數目不同11.用氮化鎵（GaN)和銅作電極，稀硫酸溶液作電解質溶液的原電池來模擬人工光合系統，該裝置可以C02和H20為原料合成CH4。下列說法正確的是A.離子交換膜屬于陰離子交換膜B.該原電池的負極有氫氣生成C.銅

3、電極表面發生的電極反應式為C02+8H+8e-=CH4+2H20D.從環保的角度考慮，該電池的電解質溶液應選用稀鹽酸12.X、Y、R、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。X與Y能生成無色無味的兩種氣體，R原子的周期數等于其主族序數，Z單質是一種黃綠色氣體。下列推斷正確的是A.這四種原子中，Y原子的半徑最大B.Y與X組成的化合物均溶于水顯酸性C.電解R和Y組成的化合物能得到R單質D.四種元素形成的氫化物中，Z的氫化物最穩定13.硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(S04)2，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，簡稱FAS，是一種藍綠色的無機復鹽。溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示。下列有關說法中正確的是A.曲線II

4、符合(NH4)2Fe(S04)2溶液的pH隨溫度變化B.(NH4)2Fe(S04)2溶液顯酸性的原因只是由于NH4+的水解C.20時，（NH4)2Fe(S04)2溶液中由水電離的c(OH-)水=10-3molD.(NH4)2Fe(S04)2溶液中c(NH4+)=2c(Fe2+)26.(14分）已知草酸（H2C204)是一種二元弱酸。某研究人員將純2H2O放在一個可稱量的裝置中加熱灼燒，固體質量隨溫度變化而變化，測得數據如下:L-1凈的FeC204回答下列問題：(1)將純凈的Na2C2O4晶體溶于水后溶液呈(填“酸”“堿”或“中”）性，判斷的理由是(用離子方程式表示）。(2)400所得樣品是黑色

5、粉末，將其隔絕空氣冷卻后溶于稀硫酸中，再加入KSCN溶液，現象是；經濃縮、冷卻，有一種常見的晶體析出，該晶體的化學式為。(3)取600所得樣品將其隔絕空氣冷卻后溶于過量的稀硫酸中，再加入適量400所得隔絕空氣的冷卻物來調節溶液pH至PH=4,此時析出的沉淀的化學式是_；該金屬陽離子此時在溶液中殘留的濃度是(一般認為金屬陽離子的濃度小于0.01mol/L時開始沉淀，濃度小于10.5mol/L時該離子沉淀完全；已知：KspFe(OH)3=4.0X10-38;KspFe(OH)2=8.OXl0-16)(4)寫出1000所得樣品與鋁粉共熱的反應方程式。27.(14分)碘酸鈣Ca(I03)2是一種優良食

6、品添加劑，可補充碘源和鈣源。以氯酸鉀和碘為原料制備碘酸鈣，其工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)反應I的離子方程式為，若氯酸鉀過量，則可能產生的氣體是(填化學式），該反應控制溫度約為85,溫度過低，對制備碘酸鈣的影響是。(2)反應I生成KI03HI03，為了確保反應II中只有KI03與氯化鈣反應，在加入氯化鈣之前必需進行的操作是。(3)檢驗反應II中是否有12的方法是。(4)取樣品溶于蒸餾水配制溶液，加入適量的HC104和KI溶液，充分反應后，生成碘單質，則該反應的化學方程式為。（不考慮HClO4的氧化性）(5)若某溫度下，Ca(I03)2的溶解度為0.195g，則該溫度K3pCa(I03)

7、2為。28.(15分)“碳”工業涉及碳的化合物的應用或制備。研究碳或碳的化合物的化學反應有較好的應用價值。回答下列問題：(1)用焦炭還原氧化鐵是工業冶煉鐵的主要方法。已知：(2)在一定壓強（用p總表示）下，向某體積可變的恒壓密閉容器中加入1molC02與足量的碳，發生反應ii，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。660時容器體積恰為1L,若向平衡體系中再充入一定量按V(C02):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡(填“正向”“逆向”或“不”）移動。此溫度下，該反應的平衡常數K為(保留兩位有效數字）。800時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為。氣體分壓(p分)=氣體總壓(

8、p總)體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp（3）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2N0(g)=N2(g)+C02(g)。某研究小組向某2L密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO,保持溫度和體積不變，反應過程（015min)中NO的物質的量隨時間變化如下左圖所示。下列描述中能說明上述反應已達平衡的是a.固體碳的質量不發生變化b.22(NO)正(N)2逆c.容器中氣體的壓強保持不變d.c(N)/c(CO)保持不變22從反應開始到10min時，以NO表示的平均反應速率=。NO的平衡轉化率為。固定壓強為p，在不同溫度下催化劑的催化效率與氮氣的生

9、成速率的關系如上右圖所示。當氮氣的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是。35.化學選修3:物質結構與性質(15分）K、Cr、Cu是常見的金屬元素。回答下列問題：（1）K、Cr、Cu元素的基態原子核外電子排布的不同點是。（2）已知在酸性溶液中Cu和Zn形成+2價離子較為穩定。在Cu與Zn組成的酸性電池中，做負極的是，從結構的角度分析，其原因是。（3）在KCl、CrCl3、CuCl2中，其中不溶于乙醇的一種物質是，理由是。（4）硫酸鉻用于印染、陶瓷、不溶性凝膠以及制造含鉻催化劑、鞣革、油漆和油墨。在Cr2(SO4)3中，陰離子空間構型為，S原子的雜化形式為。（5）某Cu的氯化物的晶胞結構如右圖，其化學式是；若該晶體兩個最近的Cu之間的距離是anm，則密度是gcm3(列出計算式）。36.化學選修5:有機化學基礎(15分）一種合成重要的有機中間體（G)的流程如圖所示：已知a.Cr03-Py是一種溫和的氧化劑，能把醇羥基氧化成羰基；回答下列問題：（1）A的分子式為C5H10，核磁共振氫譜顯示該分子中只有一種氫原子，其結構簡式為（2）G中含有的官能團的名稱為。