1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質與應用一、選擇題1關于Na2CO3的性質，下列說法錯誤的是()A相同溫度下溶解度比NaHCO3要大BNa2CO3是鹽，其水溶液顯中性C熱穩定性比NaHCO3強D和酸反應放出等量的CO2時消耗的酸比NaHCO3多解析：Na2CO3俗名純堿，是鹽，其水溶液呈堿性；熱穩定性：Na2CO3NaHCO3；D項中，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。答案：B2下列有關碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法不正確的是()A在通常狀況下，都是白色固體B它們都易溶于水C在通常狀況下，受熱都易分解D都可以和鹽酸反應并生成CO2氣體解析：碳酸鈉與碳酸氫鈉一個

2、顯著的區別就是熱穩定性，碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉受熱不分解。答案：C3鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種無色溶液最好的方法是()A加稀硫酸B加熱C加氯化鈣溶液D加Ba(OH)2溶液解析：A項均能產生氣體；D項均能產生沉淀；B項溶液加熱無現象；C項CaCl2與Na2CO3可直接產生沉淀，而與NaHCO3溶液沒有沉淀。答案：C4為除去實驗室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過()A燒堿溶液B飽和碳酸氫鈉溶液C飽和碳酸鈉溶液D水解析：既不能和CO2反應且又能吸收HCl產生CO2的只有NaHCO3。答案：B5下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是()ANa和O

3、2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl解析：Na和O2在常溫下反應生成Na2O，加熱時生成Na2O2；NaOH與CO2反應時，CO2過量生成NaHCO3，不足時生成Na2CO3；Na2CO3與鹽酸反應時，HCl過量，則生成CO2，不足時生成NaHCO3。答案：C6用1L1molL1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為()A13B12C23D32解析：設生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為xmol、ymol，則根據鈉原子守恒，可得2xy1，根據碳原子守恒，可得xy0.8，解得x0.2，y0.6，所以xy13，A項

4、正確。答案：A7在10mL0.1molL1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.5molL1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為()A1.34mLB2.240mLC0.672mLD0mL3解析：純堿中逐滴加入鹽酸并在不斷攪拌的條件下先后發生的反應為Na2CO3HCl=NaHCONaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，從題給的數據看，兩者只能按式進行反應，所以無氣體放出。答案：D81mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O

5、2、Na2CO3、NaOH2解析：碳酸氫鈉固體受熱先發生分解反應，化學方程式可表示為2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O均能與Na2O2反應：2CO22Na2O2=2NaCO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，若CO2過量時還會與NaOH反應：2NaOHCO2=NaCO3H2O，所以為計算方便可先考慮CO2與Na2O2反應，從而得關系式2NaHCO3CO2Na2O2，故1molNa2O2與2molNaHCO3分解生成的CO2恰好完全反應，最終所得殘留固體只有Na2CO3。答案：A9下列溶液反應后，溶液內含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3的

6、是()A0.5L1molL1NaHCO3加0.5L0.5molL1NaOHB0.5L0.75molL1Na2CO3加0.5L0.5molL1HClC0.5L1molL1NaHCO3加0.5L0.25molL1NaOHD1L1molL1Na2CO3加1L0.5molL1HCl2323解析：A選項中發生反應NaHCO3NaOH=NaCO3H2O，NaHCO3過量，最后溶液中有生成的0.25mol的Na2CO3和0.25mol的NaHCO3；B選項中是0.375mol的Na2CO3和0.25mol的HCl，發生反應Na2CO3HCl=NaHCONaCl，反應后溶液中有0.25mol的NaHCO3和0

7、.125mol的Na2CO3；C選項發生反應NaHCO3NaOH=NaCO3H2O，剩余0.375mol的NaHCO3和生成的0.125mol的Na2CO3；D選項發生反應Na2CO3HCl=NaHCONaCl，Na2CO3過量，剩余0.5mol，生成0.5mol的NaHCO3，符合題意。答案：D10將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入稀鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()解析：配成的混合溶液中NaOH、Na2CO3分別為0.01mol，滴加稀鹽酸時，先與NaOH反應，消耗0.01molHCl，然后與N

8、a2CO3反應生成NaHCO3，消耗0.01molHCl，再與NaHCO3反應生成CO2，消耗0.01molHCl，生成0.01molCO2，C項正確。答案：C11有兩份質量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A21B11C12D41解析：本題可從Na守恒角度考慮。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應，還是先加熱分解后再與鹽酸反應，Na的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。答案：B二、非選擇題12如圖裝置中：加熱試管內的白色固體A(A的焰色反應為黃色)，生成白色

9、固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。(1)寫出各物質的化學式：A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)實驗結束時，正確操作是_(填字母代號)；目的是_。A先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈B先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出(3)寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式：試管中_。丙瓶中_。解析：A的焰色反應為黃色，說明A中含有鈉元素，因為ABCD，所以A為NaHCO3，B為Na2CO3。濃硫酸可以吸收水蒸氣，所以C為H2O，D為CO2，CO2能夠和淡黃色的Na2O2固體反應

10、生成Na2CO3和O2，所以E為Na2O2，F為O2。答案：(1)NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2O2O2(2)A防止倒吸2(3)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O2NaOHCO2=NaCO3H2O13工業純堿中常含有少量的NaCl雜質。如圖所示的裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數，圖中標號分別代表下列物質：空氣、某溶液、純堿樣品、稀硫酸、濃硫酸、堿石灰、堿石灰。3產生的CO2的質量為(m3m1)g，其物質的量為mm153（m3m1）22m2mm1106（m3m1）53（m3m1）mol，質量為g。則樣品中Na2CO3的質量分數為444422m2實驗步驟：檢查裝置的氣密

11、性；準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質量(設為m1g)；準確稱量一定量的純堿的質量(設為m2g)，并將其放入廣口瓶中；從分液漏斗中緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣體為止；緩緩通入空氣數分鐘，然后稱量干燥管的質量(設為m3g)；根據上述實驗，回答下列問題：(1)通入空氣的目的是_。(2)裝置A中液體應為_，其作用是_。如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩通入空氣，測定的結果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)裝置C的作用是_，如果撤去裝置C，會導致實驗結果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)干燥管的作用是_。(5)上述實驗操作的和，都要求緩緩進行，其理由是_，如果這兩步操作太快，則會導致測定

12、結果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(6)根據實驗，純堿中Na2CO3的質量分數的計算式為_。解析：(1)實驗完畢后整套裝置中殘留有CO2，通入空氣的目的是將殘留的CO2帶入干燥管中使其被堿石灰吸收。(2)通入的空氣中也含有CO2，如果不除去會使測定的結果偏大，用NaOH溶液可完全吸收通入的空氣中的CO2，以免影響實驗結果。(3)裝置C中濃硫酸可以吸收從裝置B中出來的CO2中的水蒸氣，避免水蒸氣被干燥管中的堿石灰吸收，影響CO2質量的測定，使測定結果偏大。(4)干燥管的末端如果直接與空氣接觸，會吸收空氣中的水蒸氣和CO2，使測得CO2的質量偏大，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入干燥管中。(5)緩緩進行可使生成的CO2被干燥管中的堿石灰